依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为_______ ，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______ 性(填“氧化”或“还原”)。写出稀HNO3与Cu反应的方程式_______ ；NH3与NO2加热反应的化学方程式_______ 。
(2)已知化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程____ (填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______ ；
②到2min末N2的转化率为_______ ；
③下列条件能加快该反应的反应速率的有_______ ；
A.保持体积不变，再向容器中充N2
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
(1)图1中，X的化学式为
(2)已知化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率
②到2min末N2的转化率为
③下列条件能加快该反应的反应速率的有
A.保持体积不变，再向容器中充N2
B.保持体积不变，再向容器中充He
C.保持压强不变，再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
更新时间：2022-06-20 18:28:28
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【推荐1】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq) △H＞0
(1)Mn元素在周期表中位于___________ 区。
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：___________ 。
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为___________ (不考虑体积的变化)。已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13
(4)“趁热抽滤”的目的是___________ 。
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式___________ 。
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因___________ 。
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl(aq) △H＞0(1)Mn元素在周期表中位于
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为
(4)“趁热抽滤”的目的是
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】采矿废水中常含有氢氰酸(HCN)和亚砷酸(H3AsO3)等有害物质，必须经过处理达标后才能排放。
Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10-10)。
(1)NaCN中σ键与π键数目之比为_______ 。
(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH-可处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。
①反应I的离子方程式为_______ 。
②虚线方框内的过程可描述为_______ 。
Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(3)砷元素基态原子的电子排布式为：_______ 。
(4)当溶液pH=4.1时，
=_______ 。
(5)在25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是_______ 。
Ⅰ.金矿提金时，用NaCN溶液浸取获得Na[Au(CN)2]进一步处理时产生氢氰酸(HCN，电离常数K=5×10-10)。
(1)NaCN中σ键与π键数目之比为
(2)通过电激发产生羟基自由基(HO*)和OH-可处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。
①反应I的离子方程式为
②虚线方框内的过程可描述为
Ⅱ.工业上常将废水中的亚砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再调节到合适的pH范围内用吸附剂脱除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(3)砷元素基态原子的电子排布式为：
(4)当溶液pH=4.1时，
=(5)在25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH较大的是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】连二亚硫酸钠（
）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.
的制备时选用上图所示装置中的________ （填标号）。选用以下试剂中的________ （填标号）。
A.铜粉 B.
固体 C.98％浓硫酸 D.70％浓硫酸 E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：
一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入的目的是________ （答出两点）。
(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为________ 。
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________ （填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量
溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用
标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中
转化为
，
转化为
，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为________ 。
(6)产品中的质量分数为________ 。
(7)下列情况会造成测定结果偏小的是________ （填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用
标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数
）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.
的制备
时选用上图所示装置中的A.铜粉 B.
固体 C.98％浓硫酸 D.70％浓硫酸 E.10％稀硫酸Ⅱ.
的制备制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备
，实验步骤如下：
一段时间；ii.然后持续通入
，保持水浴温度75℃左右，反应20min；iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入
的目的是(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为
的方法为Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量
溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为
(6)产品中
的质量分数为(7)下列情况会造成测定结果偏小的是
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用
标准液润洗酸式滴定管C.滴定终点时俯视读数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。
回答下列问题：
(1)实验①③中V1=_______ ，V2=_______ 。
(2)出现蓝色的时间t1与t3大到小关系_______ 。
(3)实验②③的目的是_______ 。
(4)实验中加水的目的是_______ 。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol·L-1，则5 s内消耗Na2SO3的平均速率v(Na2SO3)=_______ 。
| 实验序号 | 0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 30 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 20 | 25 | t3 |
(1)实验①③中V1=
(2)出现蓝色的时间t1与t3大到小关系
(3)实验②③的目的是
(4)实验中加水的目的是
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol·L-1，则5 s内消耗Na2SO3的平均速率v(Na2SO3)=
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【推荐2】完成下列问题。
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：
，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=___________ 。
②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将
还原为的热化学方程式为___________
(2)铁在一定条件下可与
反应：
。向
恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。
①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________ (填标号)。
a．降低反应温度 b．充入
气 c．充入 d．用铁块代替铁粉
②
内，用表示的反应速率为___________ (填含
的表达式)
③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d单位时间内生成
的同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是
)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
①
电极是电池的___________ (填“正”或“负”)极。电解质溶液中的向___________ (填“a”或“b”)极移动
②该电池工作时通入甲醇(
)一极的电极反应式为___________ 。
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：
，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=| 化学键 |  |  |  |  |
键能/( ) | 436 | 465 | a | 1076 |
则甲烷直接将
还原为的热化学方程式为(2)铁在一定条件下可与
反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。 ①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是
a．降低反应温度 b．充入
气 c．充入 d．用铁块代替铁粉②
内，用表示的反应速率为的表达式)③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d单位时间内生成
的同时生成e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是
)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题： ①
电极是电池的向②该电池工作时通入甲醇(
)一极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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【推荐3】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，近几年各国都加大了乙烯制备的研发力度。回答下列问题：
(1)乙烷分解法
已知CO的燃烧热为
。以
和为原料可以协同制取
和CO，发生的反应如下：
反应1：
反应2：
①
的
_____ 。
②恒温条件下，下列能够提高反应中乙烯产率的措施有______ (填标号)。
A．保持体积不变，通入氮气 B．保持压强不变，通入乙烷
C．保持体积不变，通入乙烷 D．及时分离出氢气
③恒温恒压(100kPa)下，在密闭容器中通入乙烷和稀有气体，平衡时各组分的体积分数分别为：乙烷5%、氢气20%、乙烯20%。该温度下反应的平衡常数
_____ kPa(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强×体积分数)。
(2)二氧化碳转化法反应原理为
。在体积固定的密闭容器中，加入一定量的、
和催化剂，一段时间内测得二氧化碳的浓度变化如图1所示。在相同时间段内，测得乙烯的体积分数随温度变化如图2所示。
①由图1可知，0~8min用乙烯表示的平均反应速率为______ 。
②图2中，a、b、c三点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为______ ；b点的反应速率
___ 
(填“<”“>”或“=”)。
③b点后乙烯的体积分数随温度升高逐渐减小的原因可能是_______ 、_______ (任写两条)。
④实验测定，反应中，
(
、
为速率常数，只与温度有关)，精确实验表明，达到平衡时的值为的2倍，则该反应的平衡常数
_______ 。
(1)乙烷分解法
已知CO的燃烧热为
。以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：
反应2：
①
的。②恒温条件下，下列能够提高反应
中乙烯产率的措施有A．保持体积不变，通入氮气 B．保持压强不变，通入乙烷
C．保持体积不变，通入乙烷 D．及时分离出氢气
③恒温恒压(100kPa)下，在密闭容器中通入乙烷和稀有气体，平衡时各组分的体积分数分别为：乙烷5%、氢气20%、乙烯20%。该温度下反应
的平衡常数(2)二氧化碳转化法反应原理为
。在体积固定的密闭容器中，加入一定量的、和催化剂，一段时间内测得二氧化碳的浓度变化如图1所示。在相同时间段内，测得乙烯的体积分数随温度变化如图2所示。①由图1可知，0~8min用乙烯表示的平均反应速率为
。②图2中，a、b、c三点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为
(填“<”“>”或“=”)。③b点后乙烯的体积分数随温度升高逐渐减小的原因可能是
④实验测定，反应中，
(、为速率常数，只与温度有关)，精确实验表明，达到平衡时的值为的2倍，则该反应的平衡常数
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【推荐1】水合硼酸锌（
，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为
，以及少量
和
等）和菱锌矿（主要成分为
和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为__________ 。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是__________ （填字母）。
a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为__________ （填化学式）。
(3)“氧化”的目的是__________ （语言叙述），
也可以用
代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为__________ 。
(4)“一次调”时，调节溶液的
，目的是__________ 。“二次调”时的范围为__________ 。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为__________ 。
，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
如下表所示：金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 6.2 | 8.9 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 8.0 | 10.9 |
(1)“酸浸”时，
与硫酸反应的离子方程式为a．将样品粉碎 b．延长浸取时间 c．充分搅拌 d．适当增加硫酸浓度 e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为
(3)“氧化”的目的是
也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为(4)“一次调
”时，调节溶液的，目的是”时的范围为(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为
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【推荐2】完成下列问题。
(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：___________ 。
②
内用D表示的化学反应速率
_______ 。
③该反应在
时改变了某一条件，则该条件可能为___________ 。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
___________ ；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数
___________ (用平衡常数
、
表示)。
②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示。
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。
A．
B．
C．
D．
(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：
②
内用D表示的化学反应速率③该反应在
时改变了某一条件，则该条件可能为(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将
催化加氢生产甲醇，发生如下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数、表示)。②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原
制备甲醇，该反应历程如图所示。上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
A．
B．C．
D．
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【推荐3】SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、NH
存在)和硝态氮(以NO
、NO
存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=akJ•mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=bkJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq) ΔH=ckJ•mol-1
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=___ kJ•mol-1。
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：___ 。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：___ 。
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___ 。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图2所示，pH升高时，去除率___ (“升高”或“下降”)，可能原因是___ 。
(4)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。
氨氮去除的过程可以描述为：___ 。
存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=akJ•mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=bkJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq) ΔH=ckJ•mol-1
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO
，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH
的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO
去除率如图2所示，pH升高时，去除率(4)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。
氨氮去除的过程可以描述为：
您最近一年使用：0次
