【推荐1】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_______
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和)，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I所加物质a为_______(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③工业上冶炼铝的化学反应方程式_______
(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：_______。

(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_______(填“>”或“＜”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)①已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。
②CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
③明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是____________。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料:
常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(2)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(3)酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是____________________。
(4)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为______________、_____________。

(5)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________________；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是____________（填选项序号）；
A.FeSO₄溶液 B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。

【推荐1】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) ⇌N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

		0min	40min	80min	120min	160min
甲	T℃	2mol	1.45 mol	1 mol	1 mol	1 mol
乙	400℃	2 mol	1.5 mol	1.1 mol	0.8 mol	0.8 mol
丙	400℃	1 mol	0.8 mol	0.65 mol	0.53 mol	0.45 mol

甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO₂)=_____________________；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。
(2)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，l mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=_______MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H₁=8.0 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－566.0kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.6 1kJ·mol^-1
则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：_____________________。

【推荐2】铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为______________、______________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和______________(填化学式)。
（2）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃(s)+3C(s)+O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) 的ΔH=________kJ·mol^-1。理论上反应________放出的热量足以供给反应__________所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为_________________________；熔融造气炉相当于高炉的____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是________________。

【推荐3】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：
(1)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g) △H₁ = +48kJ/mol
4SiHCl₃(g) = SiH₄(g) + 3SiCl₄(g) △H₃ = +114kJ/mol
则反应3SiH₂Cl₂(g) = SiH₄(g) + 2SiHCl₃(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
①比较a、b处反应速率大小：υ_a_____υ_b(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____。
A、增大反应物浓度                  
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离        
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl₃的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数K_T K___K₃₄₃ K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ_正-υ_逆=k_正x²(SiHCl₃)-k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ_正/υ_逆=________(保留1位小数)。

【推荐1】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是_________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，加入Ni/α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K，使CH₄和CO₂发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)，初始时CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10^-2·p(CH₄)·p(CO₂)mol·g^-1·s^-1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO₂)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g^-1·s^-1。

【推荐2】含氨废气的排放对人类健康和生态环境有十分严重的影响，其利用和处理意义重大。2－氰基吡啶()是生产农药、香料等的重要原料，氨氧化合成法制备原理为：22 。
回答下列问题：
(1)在V-Ti-O-Mo催化剂作用下，2－甲基吡啶()的氨氧化过程可能有如下两条路径：

实验测得，反应按路径Ⅱ进行，从反应活化能的角度分析，原因：___________。
(2)路径Ⅱ中温度过高会导致2－羧基吡啶()脱羧生成吡啶()。为探究催化剂V-Ti-O-Mo在不同温度下对反应的影响，在10L容器中加入2－甲基吡啶、氨、氧气的物质的量分别为10mol、60 mol和40 mol，在340~400℃下用时1h分别进行了多组实验，实验结果如表所示。已知：收率=转化率×选择性。

反应温度/℃	2—甲基吡啶转化率/%	选择性/%	收率/%
340	46.1	93.1	42.9
350	66.2	96.6	a
360	80.7	94.9	76.6
370	86.5	95.5	82.6
380	91.1	93.5	85.2
390	95.4	80.1	76.4
400	97.7	58.1	56.8

①分析上表，催化剂V-Ti-O-Mo的最佳催化温度范围是：___________。
②上表中a=___________(保留一位小数)；有人认为360℃时，2-甲基吡啶转化率80.7%不是该反应的平衡转化率，其理由是___________。
③400℃时，1h内，v(NH₃)= ___________(保留三位小数)。
(3)钌配合物可以作为一种新型氨氧化阳极催化剂，反应过程如下。

催化过程中共产生了___________种含钌中间产物。该电极上氨氧化的电极反应方程式为：___________。

【推荐1】研究NO_x、CO₂的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
（1）已知：① 2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)   ∆H₁
② CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (l) + H₂O (l)     ∆H₂
③ H₂O(g)H₂O(l)   ∆H₃
求 25℃、101kPa下，2 mol CH₃OH (l)完全燃烧的∆H=_____（用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示）。
（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH (l) + H₂O (l)     ∆H₂
①已知反应的∆H₂<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
②在t₂时将容器容积缩小为原体积的一半，t₃时再次达到平衡，请画出t₂之后 CO₂气体的浓度随时间变化的曲线。______________

（3）用NH₃催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一
定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。 以下说法不正确的是__________。（填编号）
A．使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响
D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好

（4）用电解法处理NO₂是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO₂在电解池中分解成无污染的N₂和O₂，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O²ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

【推荐2】碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐3】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除)、脱硫(除)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：。
时，将等物质的量的和充入容积为的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。(填“a”或“b”)
②时，该反应的化学平衡常数___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________(任答一条即可)。
(2)在催化剂作用下，用还原剂如肼选择性地与反应生成和。
已知时：I．；
II．。
①写出肼的电子式：___________。
②时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的、分别转化为和，阳极的电极反应式为___________。