完成下列问题。
(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：___________ 。
②
内用D表示的化学反应速率
_______ 。
③该反应在
时改变了某一条件，则该条件可能为___________ 。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将
催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
___________ 
；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数
___________ (用平衡常数
、
表示)。
②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示。
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。
A．
B．
C．
D．
(1)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：
②
内用D表示的化学反应速率③该反应在
时改变了某一条件，则该条件可能为(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上将
催化加氢生产甲醇，发生如下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①
；相同条件下，反应Ⅲ的平衡常数、表示)。②采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功实现了高选择性电催化还原
制备甲醇，该反应历程如图所示。上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
A．
B．C．
D．
更新时间：2023-11-22 16:35:15
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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适中
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解题方法
【推荐1】CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的∆H=____________ 。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=____ 。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA__ tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为_____ （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________ 。
③实验过程中，氨水中的溶NH3∙H2O的电子离程度先_________ 后_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的∆H=
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
③实验过程中，氨水中的溶NH3∙H2O的电子离程度先
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(0.65)
【推荐2】氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1____________ T2（填“>”、“<”或“=”）；
②在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=__________ ，平衡时N2的转化率α(N2)=__________ ，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________ ；正极附近溶液的pH________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：______________________________ 。
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1
②在T2 下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=
（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：
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【推荐3】NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH =+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH = -564 kJ·mol-1
(1)2NO(g) +2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH =___________ 。该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的平衡常数表达式Kc=___________ ；
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________ (填字母)。
A．增大CO浓度 B．升温 C．加入催化剂 D．减小容器体积
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH =+180 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH = -564 kJ·mol-1(1)2NO(g) +2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH =(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的平衡常数表达式Kc=
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
A．增大CO浓度 B．升温 C．加入催化剂 D．减小容器体积
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(0.65)
【推荐1】完成下列问题
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
和
完全反应生成NO会___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从___________ 的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为___________ 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=___________ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________ (填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应
，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
和完全反应生成NO会 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
已知：
可在固体电解质中自由移动。①NiO电极上发生的是
②外电路中，电子是从
③Pt电极上的电极反应式为
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/(mol/L) | CO初始浓度/(mol/L) | 催化剂的比表面积/(m2/g) |
| Ⅰ | 280 |  |  | 82 |
| Ⅱ | 280 | | | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | | 82 |
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应
，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。| A．容器内温度不再变化 | B．容器内的气体压强保持不变 |
C． | D．容器内混合气体的密度保持不变 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某研究性学习组利用
溶液和酸性
溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
(1)通过实验A、B，可探究出_______ 的改变对反应速率的影响，其中V1=_______ ，T1=_______ K，通过实验C和_______ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若
，则由实验A、B可以得出的结论是_______ ；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率是_______ mol/(L·s)。
(3)该反应有
和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是_______ 。
溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：| 实验序号 | 实验温度 | 溶液 | 溶液 |  | 溶液褪色时间 | ||
| V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
| A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(2)若
，则由实验A、B可以得出的结论是的浓度变化表示的反应速率是(3)该反应有
和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是
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【推荐3】合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：
。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。_______ (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______ (填“吸收”或“放出”)的热量是_______ kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______ mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______ 。_______ (填标号)。
A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C.H2的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。_______ (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动_______ (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为_______ 。
。请回答下列问题：(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 946 |
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为
A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C.H2的含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
②溶液中OH-向电极移动
③电极a的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：
（1）实验①和②表明___ ，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___ 和____ 。
（2）该实验的目的是探究____ 、___ 等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____ 。
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 薄片 | 15 | 200 |
| ② | 薄片 | 25 | 90 |
| ③ | 粉末 | 25 | 10 |
（2）该实验的目的是探究
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】硫代硫酸钠是化学实验中一种重要的试剂，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要标定其浓度，然后用标定浓度的硫代硫酸钠溶液探究浓度、温度对化学反应速率的影响。回答下列问题：
Ⅰ．用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol-1)0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入过量的KI并酸化，发生反应：6I-+Cr2O
+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-+S4O
，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL。
(1)硫代硫酸钠溶液中含有的杂质最有可能是_____ (填化学式)，检验该杂质是否存在的操作是_____ 。
(2)Na2S2O3溶液盛放在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，_____ ；所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_____ mol·L-1.
Ⅱ．某化学实验小组根据反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O设计实验，探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表所示：
(3)实验_____ (填实验编号)是探究硫代硫酸钠溶液的温度对反应速率的影响。
(4)V1_____ V2，t1_____ t3。(均填“>”“<”或“=”)
Ⅰ．用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g·mol-1)0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入过量的KI并酸化，发生反应：6I-+Cr2O
+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL。(1)硫代硫酸钠溶液中含有的杂质最有可能是
(2)Na2S2O3溶液盛放在
Ⅱ．某化学实验小组根据反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O设计实验，探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表所示：
| 实验编号 | 反应温度/℃ | 0.1mol·L-1稀硫酸的体积/mL | 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的体积/mL | 加入的水的体积/mL | 产生等量的沉淀所需时间/s |
| ① | 20 | 2 | 1 | V1 | t1 |
| ② | 30 | 2 | 1 | 2 | t2 |
| ③ | 30 | 2 | V2 | 1 | t3 |
(4)V1
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解题方法
【推荐3】草酸
是一种二元弱酸，是一种重要的化学试剂。用酸性
和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：
。某实验小组欲通过测定单位时间内生成
的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：
(1)该实验探究的是_______ 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①_______ ②(填>、=、<)
(2)若实验①在2min收集了
(标准状况下)，用表示2min内的反应速率为_______ mol/min则在2min末
_______ 
(假设混合液体积为50mL)。
(3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：_______ ；
以后速率减慢的原因是_______ 。
是一种二元弱酸，是一种重要的化学试剂。用酸性和反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① |  溶液 |  溶液 |
| ② |  溶液 | 溶液 |
的体积大小关系是①(2)若实验①在2min收集了
(标准状况下)，用表示2min内的反应速率为(假设混合液体积为50mL)。(3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中
时间内速率变快的主要原因可能是：以后速率减慢的原因是
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解题方法
【推荐1】研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：
。
(1)T℃时，
和
在容积为
的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。
①T℃时，该反应平衡常数
_______ 。
②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为
和
，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______ 。
③下列说法正确的是_______ 。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。
①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______ (填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______ (填“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______ 。
(3)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______ 。
。(1)T℃时，
和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。①T℃时，该反应平衡常数
②NO转化率
随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II③下列说法正确的是
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。
①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是
(3)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式
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(0.65)
解题方法
【推荐2】甲醇(
)是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：
(1)将
转化为
是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：
则反应
_____ kJ⋅mol
，该反应在_____ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。
(2)反应的反应速率表达式为
、
，其中
、
为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为_____ (用含K、、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是_____ (填标号)。
A．、均增大，且增大的程度更大
B．、均减小，且减小的程度更小
C．增大、减小，平衡正向移动
D．、均减小，且减小的程度更小
(3)甲醇脱氢可制取甲醛：
。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反应tmin时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。
①由图判断，D点：
_____ (填“>”、“<”或“=”，下同)
；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点_____ D点。
②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比
_____ ，C点时容器总压强为
MPa，则该反应的压强平衡常数
_____ MPa(以物质的分压表示的平衡常数为
，分压=总压×物质的量分数)。
)是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：(1)将
转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：| 化学键 | C=O | O-H | H-H | C-H | C-O |
| 键能/(kJ·mol) | 803 | 464 | 436 | 414 | 326 |
，该反应在(2)反应
的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是A．
、均增大，且增大的程度更大B．
、均减小，且减小的程度更小C．
增大、减小，平衡正向移动D．
、均减小，且减小的程度更小(3)甲醇脱氢可制取甲醛：
。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反应tmin时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。 ①由图判断，D点：
；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比
MPa，则该反应的压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。
I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下：
①
②
③
(1)反应②的活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 
的数值范围为___________ (填标号)。
A．≤
B．
C．
D．
II．的再利用：氧化异丁烷(
)脱氢制备2-甲基丙烯(
)，其反应为
(2)在催化剂
作用下，该反应的反应机理如下：
写出该反应表示的两个基元反应：___________ 、___________
(3)常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：
分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。
代表投料比为1：1的曲线为___________ (填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越___________ (填“高”或“低”)。
(4)已知某温度时，反应
。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量
和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为
和
，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数
为___________ (用含有
的代数式表示，初始压强不含的分压)。
I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下：
①
②
③
(1)反应②的活化能Ea(正)
的数值范围为A．≤
B． C． D．II．
的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为(2)在催化剂
作用下，该反应的反应机理如下：写出该反应表示的两个基元反应：
(3)常压下，异丁烷和
在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。代表投料比为1：1的曲线为
(4)已知某温度时，反应
。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为的代数式表示，初始压强不含的分压)。
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