【推荐1】和既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气()的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此，具有较好的市场前景。
(1)已知在、298K条件下，各物质燃烧热数据如下表：

物质(g)
燃烧热()	-890.0	-283.0	-285.0	0

则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为：________________；
(2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和。反应体系中的物质的量随时间变化关系如下表：

时间/min	0	20	50	60	100
	0.5	0.48	0.25	0.25	0.25

①20min时，________；当反应进行到60min时，________20min时的大小关系(填“＜”、“=”或“＞”)；反应进行到60min时，下列能够提高平衡时合成气产率的措施有：_______________________。
A．将反应时间延长至150min                                           B．移除一部分合成气
C．适当提高反应升高温度                                                D．改用高效催化剂
②反应进行到下列各图的p点时，能够说明该反应达到平衡状态的是：___________。
A. B. C. D.
③已知：p(H₂)、p(CO)、p(CH₄)和p(CO₂)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)，p_总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa，则合成气反应达到平衡状态时K_p=________。(结果保留一位小数)
(3)由于原料气的比较高，催化剂易结焦，特别是高温反应时积碳严重，影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%催化剂性能的影响如表1所示，请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量)，判断的理由是________________(写出两点)

(4)如图所示，以为燃料气，高温电化学法制备合成气的发电系统中，在电场作用下，通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极，与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程：___________________________________。

【推荐2】氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
Ⅰ催化还原法
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ （g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄ 将NO₂ 还原为N₂ 的热化学方程式为____________________________。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。
（3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N₂（g）+ 2CO₂（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6mol•L^-1。
①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______L∙mol^-1。（只列算式，不要求计算结果）
②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO₂ 0.4 mol，则此时反应的ν_正___ν_逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。
（4）首先利用ClO₂ 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：
NONO₂N₂。
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂____________g 。

【推荐3】中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO₂ 2 Na₂CO₃ + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_____________________，若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则_____（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡        b．反应可能达到平衡     c．反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO₂)=______________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是__________。

【推荐1】Ⅰ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。

编号	酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)	H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)	水	某种物质	反应温度(℃)	反应时间(min)
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1mL	2mL	1mL	0	20	5.5
Ⅲ	V2mL	2mL	0	0	50	0.5
Ⅳ	2mL	2mL	0	少量	20	0.2

(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至_______时计时结束。
(2)V₁=_______，V₂=_______。
(3)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有_______作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_______(填化学式)。
Ⅱ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：

(6)装置中仪器A的名称为_______。
(7)定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法_______；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______。

【推荐2】某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

【推荐3】影响化学反应速率的因素有很多方面。请回答下列问题：
(一)某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。

实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应式
	逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲_____ 乙______； 乙中CCl4层颜色明显变化的快。	离子方程式： 甲________ 乙________ 结论：验证成立，还原性，I->Br-

(1)甲同学验证还原性：I^-＞Br^-
(2)(评价)甲同学设计的实验方案是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)乙同学验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响
实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)。他根据实验过程，绘制出的生成CO₂生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图，你认为___________是符合的。

(二)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出现浑浊时间
①	3 mL	3 mL	5滴	(a)_____
②	4 mL	2 mL	5滴	(b)_____
③	5 mL	1 mL	5滴	(c)_____

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：
(a)___________，(b)___________，(c)___________。
(2)实验结论： ___________。

【推荐1】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质

(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______，实验室收集氨气的方法是_______，为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)。
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式_______，B装置中的干燥剂是_______ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是_______(填“C”、“D”)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1—2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。
(4)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______ (填“a”“b”或“c”)。
a．b．c．

【推荐2】Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。


(1)c的仪器名称为：________________；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：___________________________；氢氧化钠溶液的作用是：__________________________
(2)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。
Ⅱ．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是________________________________________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是__________________________________。

【推荐3】某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中元素的化合价为价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验Ⅰ体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是___________。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关

(4)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：___________。

【推荐1】某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH₃的原因是______________。
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。
(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___
(5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。
(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

【推荐2】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）写出制备氯气的离子方程式： ______ ；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是 ______ ；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______ ；

【推荐3】两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体。


请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：______，______
方案乙：______，______ 。