用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq) △H＞0
(1)Mn元素在周期表中位于___________ 区。
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：___________ 。
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为___________ (不考虑体积的变化)。已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13
(4)“趁热抽滤”的目的是___________ 。
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式___________ 。
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因___________ 。
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl(aq) △H＞0(1)Mn元素在周期表中位于
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为
(4)“趁热抽滤”的目的是
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因
更新时间：2022-02-16 20:13:31
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】研究小组用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4 (加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。
(1)实验过程中装置连接顺序为_______ ，装置C的作用为_______ 。
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______ 。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为_______ 。
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
①实验中t1＜t2，则a=_______ ，b=_______ 。
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为_______ ，历程中生成CO2的离子反应方程式为_______ 。
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为_______ (用含a、b的代数式表示)。[已知：
，
]
(1)实验过程中装置连接顺序为
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
| 编号 |  |  |  |  | 褪色时间/s |
| Ⅰ | 5.0 | 5.0 | 3 | 2 |  |
| Ⅱ | 5.0 | a | b | 2 |  |
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为，]
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
、
、
的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______ ；过程①
吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性_______ (选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。
(2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：_______ ；
②在图示过程③中：
转化为
，写出反应的离子方程式_______ 。
③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：_______ 。(条件略)
(3)某兴趣小组为探究和
的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式，依次为：_______ 、_______ 。
②易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：_______ 。
③写出足量的NaOH溶液吸收气体的化学方程式：_______ 。
和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：
吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性(2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：
②在图示过程③中：
转化为，写出反应的离子方程式③写出反应①、②、③的总反应的化学方程式：
(3)某兴趣小组为探究
和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：①三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式，依次为：
②
易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是：③写出足量的NaOH溶液吸收
气体的化学方程式：
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过过量的硫酸铁溶液浸取制备铜和硫酸亚铁晶体的流程如下，试回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为硫单质，则浸取过程中反应的离子方程式为__________________ ；该反应中产生16 g硫单质时转移的电子的物质的量为__________ 。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为_________________ 。
（3）通过如下装置，将滤液Ⅰ加入到阴极室可以制取铜单质，电解的初期阶段未见铜生成，此阶段阴极对应的电极反应式为_____________________ ；该过程中阳极室硫酸浓度变大的原因是______________________________________________________ 。
（4）滤液Ⅱ能否直接蒸发浓缩制取硫酸亚铁晶体，判断并说明理由：____________________________ 。
（5）高温灼烧FeSO4·7H2O晶体，最终得到红棕色固体粉末，同时得到两种酸性气体和水蒸气，则硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_____________________________ 。
（6）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入Na2S溶液，当同时有FeS和CuS沉淀产生时，溶液中c(Fe2+)/c(Cu2+)=_________________________ 。[已知Ksp(FeS)=6.0×10−18；Ksp(CuS)=1.5×10−36]
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为硫单质，则浸取过程中反应的离子方程式为
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为
（3）通过如下装置，将滤液Ⅰ加入到阴极室可以制取铜单质，电解的初期阶段未见铜生成，此阶段阴极对应的电极反应式为
（4）滤液Ⅱ能否直接蒸发浓缩制取硫酸亚铁晶体，判断并说明理由：
（5）高温灼烧FeSO4·7H2O晶体，最终得到红棕色固体粉末，同时得到两种酸性气体和水蒸气，则硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为
（6）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入Na2S溶液，当同时有FeS和CuS沉淀产生时，溶液中c(Fe2+)/c(Cu2+)=
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图：
已知：
①滤渣1的主要成分是Fe3O4、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。
回答下列问题：
⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________ ，为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率，可以采取_____________ 措施(写出其中一种即可)。
⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________ 。
⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是_____________________________ 。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HCl调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、PO43－等，则“净化”过程中，加CaCl2的作用是____________________________________________ 。
⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下
未配平
。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为________ 。
CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）
已知：
①滤渣1的主要成分是Fe3O4、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。
回答下列问题：
⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为
⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式
⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是
⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下
未配平。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）
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【推荐2】一种从工业锌置换渣(主要含
等)中回收锗、铅的工艺流程如图：
能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；
可溶于热盐酸中：
；常温下，
。
(1)“还原浸出”时，
的存在可促进
浸出。
①的空间结构为___________ 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“
酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是___________ 。
(3)“碱溶”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且
。为防止中混有
杂质，应控制溶液中
___________ 
(保留两位有效数字)。
(5)“转化”的意义在于可重复利用___________ (填物质名称)。
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
周围与其最近的的个数为___________ 。
②若硅锗合金i的晶胞边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为___________ 
(列计算式)。
③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________ (填标号)。
等)中回收锗、铅的工艺流程如图：
能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。(1)“还原浸出”时，
的存在可促进浸出。①
的空间结构为②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)“
酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是(3)“碱溶”时，
发生反应的离子方程式为(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且
。为防止中混有杂质，应控制溶液中(保留两位有效数字)。(5)“转化”的意义在于可重复利用
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
周围与其最近的的个数为②若硅锗合金i的晶胞边长为
，设为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为(列计算式)。③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】以低品位铜钴矿（主要成分为
、
、
，还有少量的FeO、
、CaO、MgO等杂质）为原料制备硫酸铜晶体和
的一种工艺流程如下：
②萃取时发生反应
(1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是______ 。
(2)浸出步骤铜钴矿中的转化为
，该反应的离子方程式为______ 。
(3)加入试剂a______ 可使萃取剂再生。
(4)对于过程I：
①加
溶液作用是______ 。
②通过计算判断是否沉淀完全并简述理由______ 。（一般认为溶液中离子浓度小于
时沉淀完全）
(5)滤渣1成分______ 。
(6)
在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式______ 。
(7)
产品纯度测定方法如下：
与EDTA-2Na按物质的量1：1反应，若滴定至终点时消耗EDTA-2Na标准液体积为20.00mL，则产品纯度为______ 。（的摩尔质量是
）
、、，还有少量的FeO、、CaO、MgO等杂质）为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下：
物质 |
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(1)铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是
(2)浸出步骤铜钴矿中的
转化为，该反应的离子方程式为(3)加入试剂a
(4)对于过程I：
①加
溶液作用是②通过计算判断
是否沉淀完全并简述理由时沉淀完全）(5)滤渣1成分
(6)
在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式(7)
产品纯度测定方法如下：
与EDTA-2Na按物质的量1：1反应，若滴定至终点时消耗EDTA-2Na标准液体积为20.00mL，则产品纯度为的摩尔质量是）
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式 说明提纯原理：______________________________ 。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________ 。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好 选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________ 。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________ 。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________ 。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________ 。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为
（3）该厂结合本厂实际,化合物X
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________ 。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________ 。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________ ，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________ （溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________ 。（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________ 。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________ 。
（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为______ 。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________ 。
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式
（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为
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【推荐3】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___ 。
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___ 。
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___ 。可循环使用的物质X是___ （填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___ 。
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___ 。
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___ mol•L－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要
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