【推荐1】为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl₂ b．BaCl₂ c．AgNO₃
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。

【推荐2】铋酸钠(NaBiO₃)浅黄色、不溶于冷水、与沸水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)₃(白色，难溶于水)氧化制取(NaBiO₃)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：________(填装置下面的字母)
___________→___________→___________→___________。
(2)仪器a的名称是___________；装置C的作用是___________。
(3)当观察到B中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断B中反应已经完成，下一步应进行的操作是___________。
(4)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(5)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比(NaBiO₃)强。请你向该同学解释其原因___________。
(6)为测定产品的纯度。取上述(NaBiO₃)产品，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________。已知：，的摩尔质量为280g/mol)

【推荐3】过氧化尿素广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的温度不能过低或过高的原因是___________
（2）步骤①宜采用的操作是____________。
（3）称取10.0g产品溶解在250mL蒸馏水中，移取25mL溶解后的溶液于锥形瓶中，再加2mL6mol·L^﹣1H₂SO₄，用0.2000mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO₄溶液不反应）.
①配制0.2000mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液不需要用到的仪器有_______（填编号）
a.托盘天平   b.电子天平   c. 滴定管 d. 烧杯   e. 锥形瓶   f. 玻璃棒   g. 胶头滴管
②用0.2000mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为_________
a. 用移液管取用25mL待测溶液于锥形瓶中   
b. 把盛有KMnO₄标准液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满液体       
c. 取KMnO₄标准液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数   e.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KMnO₄液滴定至终点并记下滴定管的读数
③下列操作中的说法正确的是_________
A. KMnO₄标准溶液放在酸式滴定管中       
B. 滴定前，锥形瓶必须用待装液润洗
C. 滴定过程中需要用酚酞作指示剂
D. 滴定操作中，如果滴定前装有KMnO₄标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大
④为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是__________
A．稀释被测试样                                        B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数                                  D．降低滴定剂浓度

【推荐1】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。
（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe^3＋的浓度为_____________mol/L。
（3）写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。
（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。

【推荐2】制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。
(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。
(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。
(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。
(4)操作2中加入物质A的作用是___________。
(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。

【推荐3】电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。

①25℃时相关的溶度积见表，②。

化学式	或
溶度积

(1)退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________（填化学式），已知废液中的易转化成。
(2)沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________。
(3)滤液1中和的浓度相近，加入溶液调pH，25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液pH不小于__________。
(4)称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液。
①终点时的现象为__________。
②写出滴定的离子反应方程式为__________。
③产品中Sn元素的质量分数为__________。
(5)某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb常采用电解精炼法获得精锡。其中溶液作电解液，精锡连接电源的__________极。检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、等，则电解过程中阳极电极反应式有、__________。

【推荐1】钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO₂、V₂O₃、V₂O₅和少量Fe₂O₃）中提取V₂O₅的流程如下图所示：

已知：

	VO2＋	VO2+	Fe2＋	Fe3＋
P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度	很大	较小	0	很大

请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________（任写一条）；生成VO^2＋反应的离子方程式为_______。
（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_______。
（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_________。
（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OVO₂⁺＋V^2＋＋2H^＋。
①充电时，阳极的电极反应式为______；
②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole^－，则正极区溶液中n（H^＋）________（填“增加”或“减少”）________mol。

【推荐2】可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈()主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)。

【推荐1】Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F^-、Cd²⁺、Pb²⁺及Cu²⁺等。
（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L^-1的Ca(NO₃)₂溶液和(NH₄)₂HPO₄溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________ (填序号)。
a．将Ca(NO₃)₂溶液逐滴滴入(NH₄)₂HPO₄溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将(NH₄)₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca(NO₃)₂溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将(NH₄)₂HPO₄溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO₃)₂溶液
②反应生成Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L^-1NaF溶液和0.15gCa₁₀(PO₄)₆(OH)₂,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F^-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是： Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂+20F^-10CaF₂+6PO+2OH^-，该反应的平衡常数K=__________[用K_sp(CaF₂)和K_sp(HAP)表示]。
（3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)10Ca²⁺(aq)+6PO(aq)+2H₂O(l)(溶解)
10Pb²⁺(aq)+6PO(aq)+2H₂O(l)Pb₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+2H⁺(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示；一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。


①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式)；此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸：；冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】制备原料气NO和。
(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。

原料制备	烧瓶中试剂	分液漏斗中试剂	装置Ⅱ中试剂
制备		浓盐酸	①_______
制备NO(不用加热)	Cu	稀硝酸	②_______

(2)制备NO时发生反应的离子方程式为_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和制备NOCl，装置如图2所示。

(3)装置的正确连接顺序为a→_______。(按气流从左向右方向，用小写字母表示)。
(4)实验开始时，先通入氯气，待Ⅸ中U形管内充满黄绿色气体时，再通入NO，原因是_______。
(5)查阅资料得知，配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。
(6)已知在0~10℃时，NOCl可与水反应生成和HCl。要验证反应后溶液中存在和，请选择合理的操作步骤并排序_______(填序号)。
①向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
②取1.0mL产品于烧杯中，加入10.0mL充分反应
③向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
④向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸、搅拌，仍有白色沉淀
(7)甲同学设计了如图①所示装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出，为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请将下图虚线框内装置补充完整。________

【推荐3】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。
(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。
A．氨水          B．氢氧化钠溶液          C．盐酸          D．碳酸钠溶液
(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。
(6)操作“X”的名称为__________。
(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。