【推荐1】美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素，从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]的一种工艺流程如下，回答下列问题：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在750℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是___________。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄·H₂O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环，该还原反应的化学方程式为___________。
(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的___________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为___________。
(4)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H₂PdCl₆，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___________。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是___________(填标号)。

A．升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B．沉钯的最佳温度为100℃
C．该反应△S＞0
(6)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH₃)₄Cl₂转化为Pd(NH₃)₂Cl₂沉淀的原因___________。

【推荐2】绿矾(FeSO₄•7H₂O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是______。

【推荐3】软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：

已知：①浸出后溶液中存在、、、、
②部分金属阳离子完全沉淀时的如表

金属阳离子
开始沉淀时的	1.5	6.3	3.4	8.1	8.9
完全沉淀时的	2.8	8.3	4.7	10.1	10.9

③温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
回答下列问题：
(1)“浸出”过程中作_______(填氧化剂或还原剂)。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，如果不加入的后果是_______，调至5～6所加的试剂，可选择_______(填字母)。
a．　　　b．　　　c．　　　d．氨水
(3)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，溶解度：_______(填“>”、“＜”或“=”)，写出除去的离子方程式_______。(已知：的；的；的)
(4)a操作为_______、_______、趁热过滤、洗涤、干燥。
(5)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液过低，沉淀不完全，原因是_______。

【推荐1】稀有金属铟(In)与Al同主族，主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。一种以炼Zn后的置换渣为原料回收铟的工艺流程如图：

已知：常温下K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37。
请回答下列问题：
(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是___(任答一条)。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为___、__(填选项)。
A.过滤          B.蒸馏        C.干馏          D.分液
(3)D₂EHPA (以H₂A₂表示)萃取时原理：In³⁺+3H₂A₂(InA₃•3HA)+3H⁺。
浸出液在不同pH下萃取的结果如图甲，请用化学平衡原理解释In³⁺萃取率随pH增大而增大的原因___。

(4)常温下，在0.1mol•L^-1的InCl₃溶液中存在平衡体系：In³⁺(aq)+3H₂O(l)In(OH)₃(aq)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___(计算结果保留两位有效数字)。
(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为___。
(6)图乙是模拟精炼铟的装置图，请写出方框中a相应的物质为___。

【推荐2】亚氯酸钠)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：



已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38～60	>60
晶体成分			分解成和NaCl

②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
(1)装置b的名称是___________，装置C的作用是___________。
(2)装置D中生成的离子方程式为___________。
(3)装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为___________℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
(4)装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________。
(5)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：)。该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐3】硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
   
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出____。
B装置的作用：_____。

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯	D装置中:溶液变红
E装置中:水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为________

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
①请填写Cl₂、Br₂、Fe^3＋氧化性由强到弱的顺序：_____。
②E装置中溶液变黄的原因（请用离子方程式解释）_____。
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ii.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 iii.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。 iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因____，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_____。

【推荐3】某待测液中可能含有Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、K^＋、NH、Cl^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。

【推荐1】某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。
实验一：测定硫元素的含量
I.将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题与讨论：
(1)石英管中发生反应的化学方程式为_________。
(2)I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为__________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。
实验二：测定铁元素的含量

问题与讨论：
(4)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。
(5)步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、________。
(6)滴定终点的现象是___。
(7)用c mol/LKMnO₄溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为___。

【推荐2】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H₂SO₄(浓)+NaBrNaHSO₄+HBr↑，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。

有关数据见表：

物质	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g•cm-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)B仪器的名称为___________，其作用为___________，冷水应从其___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________
(3)D中的试管放入冷水中的目的是___________
(4)在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是___________
(5)反应完成后，将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约18.0g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________(精确到0.1%)。

【推荐3】某酸性溶液X可能含有Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

       

(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。       
(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。       
(4)该实验能否说明一定存在Al³⁺_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。