【推荐1】表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~③在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)②与氢气化合产物的电子式是______________。
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素，原子序数之差可能为_____________。
a．1                    b．8                    c．11                    d．25
(3)③和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池，负极的金属性较强
(6)硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是__________。
a．SeO₂即具有还原性，又具有氧化性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的非金属性弱于S，可知H₂SeO₃的酸性弱于H₂SO₃
d．SeO₂与SeO₃均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_________。

【推荐2】研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1) CuCl₂溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl₂溶液不宜过量。
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是______。
探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
(3)①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和反应生成了Cl₂，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：___________。
②探究继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-的原因。
i．提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，___________。
ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是___________。
(5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。

【推荐3】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（3）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂ 　　AlN +　CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃ AlN+3HCl
（4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

【推荐2】焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
   
已知：①过饱和溶液中更易形成；
②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体___________(填化学式)，反应Ⅲ中通入的气体a为___________(填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是___________。
(3)反应Ⅲ调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为___________。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是___________。

【推荐3】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为GeO₂＋2NaOH=Na₂GeO₃＋H₂O As₂O₃＋2NaOH=2NaAsO₂＋H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为Na₂GeO₃＋6HCl=2NaCl＋GeCl₄＋3H₂O
③GeCl₄的熔点为-49. 5 ℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。
(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应的化学方程式为___________。
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是___________。
(4)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ___________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是___________(答一条即可)。
(5)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为___________。

【推荐2】氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；
(1)基态氮原子的轨道表示式是___________。
(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①写出与分子互为等电子体的一种离于的化学式___________。
②肼()是___________分子(填极性分子或非极性分子)。
③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键有___________mol。
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a.                           b.                           c.                            d.

【推荐3】铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：_______________________________。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)
②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。
③[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm³(列出计算表达式,N_A表示阿伏加 德罗常数的数值).

【推荐1】H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na₂V₄O₉，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如下表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   △H₂=-1124 kJ/mol
2H₂S（g） +SO₂（g）=S（g） +2H₂O（g）   △H₃=- 233 kJ/mol
则△H₁=_______kJ/mol。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K_p=______ （K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

【推荐3】研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO₂溶于水产生HCO的方程式：___________。
(2)25℃时，已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

①下列说法错误的是___________(填字母)。
A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B．H₂CO₃：K_a1的数量积为10^-7
C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H^＋)>c(OH^-)
②向上述pH=9.0的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
(3)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。钙化反应的离子方程式为___________。

(4)利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。

①a室的电极反应式为___________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是___________。