【推荐1】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)=6CO(g)＋8H₂O(l)；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol
(1)反应C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H=___________
(2)C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是___________
a.体系中的压强不发生变化       b.υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化       d.CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间 / min	CO	H2O(g)	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件___________，第5～6min之间，改变的条件是___________。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为___________。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H___________0 (填“>”、“=”、“<”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2-。在电池内部O^2-移向___________极(填“正”或“负”)；电池的负极反应式为___________。
(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为___________。

【推荐2】2019年10月27日,国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕。一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、医药，能源等方面都有着广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1molHCHO过程中能量变化如图1。

已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g) △H=-49.5kJ•mol^-1，则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g) +H₂O(g) △H=___________kJ•mol^-1。
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO₂(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=akJ•mol^-1
①按=2，投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a_____(填“＞”或“＜”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的关系是__________________。

②在温度为T₁℃，向某恒容密闭容器中充入H₂和CO发生上述反应，起始时c(H₂)=c(CO)=2.0mol•L^-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为__________(保留3位有效数字)。
(4)工业上利用CH₄(CO和H₂)与水蒸气在一定条件下制取H₂：CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+203kJ•mol^-1，该中反应的逆反应速率及表达式为v_逆=k•c(CO)•c³(H₂),k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示，

CO浓度(mol•L-1)	H2浓度(mol•L-1)	逆反应速率(mol•L-1•min-1)
0.1	c1	8.0
c2	c1	16.0
c2	0.15	6.75

由上还数据可得该温度下，c₂=____________，该反应的逆反应速率常数k=______L³•mol^-3•min^-1)。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-58 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是_________________。
（2）△H₁=______kJ/mol，①反应正向的熵变△S___0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图，下列说法正确的是__________(填序号)
   
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=n_A/t_Amol/(L·min)
②当v(CH₃OH) = v(H₂O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)与n(CH₃OH)比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T₁温度，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的平衡常数数值为__________。

【推荐2】乙烯可用于制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g)C₂H₅OH(g) ΔH₁。向10L某恒容密闭容器中通入2 mol C₂H₄(g)和a mol H₂O(g)，发生上述反应，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。

(1)已知298K、101kPa下，2C₂H₅OH(l)=2C₂H₅OH(g) ΔH₂=+83.0 kJ/mol，且C₂H₅OH(l)和C₂H₄(g)的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol，则ΔH₁=_______。
(2)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出或吸收的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为_______。
(3)已知该反应的反应速率表达式为v_正=k_正·c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆·c(C₂H₅OH)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。
①A、B点对应的该反应的平衡常数大小为：K_A_______K_B(填“>”、“＜”或“=”)。
②若A点对应的体系中，反应从开始到平衡所用时间是2min，则0~2min内H₂O(g)的平均反应速率v(H₂O)= _______。
③T₂温度下，=_______。
④B点对应的体系中，a等于_______；A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由小到大的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

【推荐3】回答下列问题
(1)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为   。
①其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。

②某科研小组用作催化剂，在380℃时，分别研究了为1∶1、3∶1时转化率的变化情况(图2)。则图2中表示的变化曲线为___________。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：   。将1molCO和2mol通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是___________。已知v(正)(正)，v(逆)(逆)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(℃)和压强(kPa)下，反应在20分钟达到平衡时，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时___________(计算结果保留两位小数)

【推荐2】请回答下列问题：
(1)以为原料加氢可以合成甲醇，一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①   
②   
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)恒容条件下，反应达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入1mol	D．将从体系中分离出去

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和2mol，一定条件下发生反应：，测得浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/()	0	0.3	0.45	0.5	0.5

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________。
(4)在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①   
②   
将的混合气体充入体积为VL的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。选择性。

①270℃以后转化率随温度升高而增大的原因可能是①___________或②___________。
②有利于提高选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度       B．使用更合适的催化剂       C．增大压强       D．原料气中掺入适量的CO

【推荐1】25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。
【方法一】实验步骤：
i.取a稀溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ.用标准溶液滴定至终点(溶液呈粉红色，且半分钟不褪色)，消耗溶液的体积为。
ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中，用计测得其为x。
(1)锥形瓶中，化学反应的离子方程式是___________。
(2)该稀溶液的浓度___________(用a、、表示)。
(3)数据处理：
醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若i中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的浓度___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【方法二】实验原理：
由的电离平衡常数表达式可知：当时，。
资料：醋酸钠溶液显碱性，。
实验步骤：①取25某溶液，用溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25该溶液。
③用计测定②中混合溶液的为y。
(4)步骤②的目的是___________。
(5)数据处理：___________(用代数式表示)。
迁移应用：
(6)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与的关系如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．的
B．溶液显碱性
C．向溶液中逐滴加入溶液至，发生反应：

【推荐2】I．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH₁ 化学平衡常数K₁
NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 化学平衡常数K₂
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．断裂6mol N－H键的同时断裂2mol O－H键                 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化                                        D．CO₂的体积分数不再变化
②反应CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)2NH₃(g)+CO₂(g)的化学平衡常数K=_______ (用含K₁ 、K₂ 的代数式表示)。
II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

化学键
键能	946	436.0	390.8

方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H_2.回答下列问题：
(2)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)ΔH =___________kJ/mol；
(3)已知该反应的ΔS=198.9J· mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)；

②在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
(5)一种脱除和利用水煤气中CO₂方法的示意图如下：

某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=___________(该温度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^－7，K_a2=5.0×10^－11)；

【推荐3】电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，回答下列问题：

弱酸或弱碱	HF
电离平衡常数

(1)的水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________。溶液中各离子浓度大小关系是___________。
(2)的电离平衡常数表达式___________，现测得溶解了的某盐酸的，则该溶液中含有的微粒有___________种，的电离度约为___________。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。