【推荐2】二氧化碳的重整和综合利用可以有效缓解环境压力，助力尽快实现双碳目标。CO₂与H₂合成甲醇涉及反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₁=______。
(2)若反应II的△S₂=+42.1J•mol^-1•K^-1，则该反应在298K时______(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)T₀℃，向10L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应。10min末达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3mol。
①0~10min内，平均反应速率v(CH₃OH)=______。
②下列叙述不能作为上述反应达到平衡状态标志的是______。
A.H₂O的生成速率与CO₂的消耗速率相等
B.混合气体的总质量不再变化
C.混合气体的总压强不再变化
D.CO的物质的量不再变化
③T₀℃时，H₂的平衡转化率为______；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K_c=______(保留三位有效数字)。
(4)我国学者结合实验和计算机模拟结果，提出了CO₂电还原制备CH₃OH的机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注。

其中CO₂在______(填“阴极”或“阳极”)上发生反应；下列转化过程中，可能适合在高温条件下进行的是______(填选项字母)。
A.CO₂+6H→•CO₂ B.•CO+•OH→•CO+•H₂O
C.•OCH•→OCH₂ D.•CH₃OH→CH₃OH

【推荐3】我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等) ，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表1所示：
表1

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(ΔH)/(kJ · mol-1)	-570. 8	-285. 8

已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH =-44 kJ ·mol^-1。
CO₂(g)+2H₂(g) HCHO(g)+H₂O(g) ΔH =_______kJ·mol^-1
(2)在一定温度下，将1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) ，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表2所示。
表2

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

达到平衡时CO₂的转化率为_______。
(3)将n(CO₂) ： n(H₂)=1 ：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₁= +41.2kJ·mol^-1
反应2：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1。0.1 MPa时，CO₂的转化率在600 °C之后随温度升高而增大的主要原因是 _______。

(4)在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂(g)和n mol H₂(g) ，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8p kPa，若10 min时反应到达c点，则0~10 min内，v(H₂)=_______mol·L^-1· min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______ (用含 p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。
(6)我国学者探究 了BiIn 合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。