【推荐1】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂
若CO₂还原H₂生成0.1mol CH₄(g)和一定量的H₂O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H₂=____________。
(2)为研究CO₂与CO之间的转化。让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)   ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：
   
回答下列问题：
① p₁、p₂、p₃的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
② 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO₂的转化率为_____________，(保留一位小数)该反应的平衡常数K＝_________。
③将②中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？________________________。
   
(3)CO₂可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC₂O₄，则Pb电极上的电极反应式为______________。

【推荐3】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x: CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1 160 kJ·mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____________________________。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为:CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₃。
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃_____(填“>”、“<”或“=”)0。
   
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答:0~10 min内，氢气的平均反应速率为_____mol·L^-1·min^-1；该温度下，反应的平衡常数的值为_____(结果保留一位小数)；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为_____(用“A→C”或“C→A”表示)，A极的电极反应式为_____________。
   
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为____________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(N)+c(OH^-)。(填“>”、“=”或“<”)

【推荐1】H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
I.硫碘循环法脱硫
(1)下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。

则H₂S(g) H₂(g)+S(s) =_______。
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生热分解反应2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H₂S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(2)m、n点对应的正反应速率：_m(正)________n(正)(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
(3)控制压强为、温度为975℃，若H₂S的初始浓度为1mol·L^-1，则达到平衡时H₂的浓度为_______，平衡常数=_______。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1mol H₂S气体，再次达到平衡时，H₂S的平衡转化率_______40%(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要进一步提高H₂S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

【推荐3】我国煤炭资源丰富。以煤炭为主要原料可生产乙醇、二甲醚、丙烯等重要的化工产品。
(1)制合成气CO、H_2.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.3kJ·mol^-1，反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)制备乙醇。
①主要反应：3CO(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
已知：i．2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₁
ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g)⇌CH₃COOCH₃(g)     ΔH₂
iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)   ΔH₃
②在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是___________填序号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充人少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
③醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
			温度/℃	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
1	Cu/SiO2	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
4	Cu/SiO2	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

上述实验中，催化效能最好的实验为___________(填序号)，与之对比，实验组3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是___________(从表中所给条件的角度分析)。
(3)制备丙烯。
合成气转化为二甲醚后，再转化为丙烯。主要反应为：
I．2CH₃OCH₃(g)⇌C₂H₄(g)+2CH₃OH(g)
II．C₂H₄(g)+CH₃OCH₃(g)⇌C₃H₆(g)+CH₃OH(g)
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2molCH₃OCH₃发生反应，初始总压为p₀，反应到达平衡时总压为1.1p₀，且n(C₂H₄)：n(C₃H₆)=1：1.则平衡时CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=______________________，反应II的平衡常数K_p=___________。

【推荐1】在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：；其中的原料气常用反应②来制备：。根据题意完成下列各题：
(1)判断反应①达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a.体积分数保持不变
b.和浓度相等
c.容器中气体的压强不变
d.的生成速率与的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是__________(填字母)。
a.向装置中再充入                    b.升高温度
c.改变反应的催化剂                      d.向装置中再充入
(3)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则__________0(填“<”、“>”或“=”)，在时的密闭容器中，充入和，发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为__________，时该反应的平衡常数为__________。
(4)若向此密闭容器中，加入、、和，发生反应②，若温度仍为，此时v(正)__________v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时，____________________。

【推荐2】的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括甲烷化、碳酸二甲酯(DMC)化、甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为   ，其相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.     ；
ⅱ.     。
①甲烷化反应的_______。
②为提高甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在_______(填“低”“高”，下同)温、_______压条件下进行。
③已知反应ⅰ的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若反应达平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，_______。
(2)甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4和12发生该反应，在0.12和5.0下的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0下的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“x”或“y”)。
②b点对应的平衡常数_______(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)碳酸二甲酯()化：其反应历程如图乙所示。

①没有O-H键断裂的步骤是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
②合成DMC的总反应化学方程式为_______(不需标注同位素原子)。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

无机碳	HCO3-	90%
	CO32-	9%
	CO2	1%
	H2CO3
其中H2CO3仅为CO2的0.2%

(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T₁上，b在曲线T₂上)
A.a、b、c三点H₂转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃
C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是__________________。
②已知:O₃(g)+O(g)=2O₂(g)△H =-143kJ·mol^-1
反应1: O₃(g)+NO(g)NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示
①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。
(6)大气污染物SO₂可用NaOH吸收。已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。该温度下用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na⁺)__________3c(HSO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)