【推荐1】(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量_________（填“小于”、 “大于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为_________。
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_________。
A．容器内气体的质量保持不变
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
D．容器内气体总的物质的量保持不变

【推荐2】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

图1                    图2

①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是___________(填化学式，只填一种即可)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。
A． CO还原CuO的反应       B． CaCO₃的分解反应             C． Al和Fe₂O₃的反应
(2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

图3

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________，产生上述现象的原因是___________。

【推荐3】   (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是_____________(填序号)。此类反应具备的条件是①_________反应，②_________反应。
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0
C．CaC₂(s)+2 H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：__________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是__________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为_______________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。
①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_________________。

【推荐1】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g） ΔH₁
又已知：H₂O（l）=== H₂O（g） ΔH₂
CO（g）＋H₂O（g）⇌ CO₂（g）＋H₂（g） ΔH₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：
2CO₂（g）＋6H₂（g） ⇌ CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。
A．v（H₂）= 2 v（CO）   
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+ 2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
   
①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。P₁和P₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

【推荐2】CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①       
②   
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如下图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是___________。
(3)CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径(CO₂等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是___________。

【推荐3】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH=-76.0kJ·mol^-1
①上述反应中每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4kJ·mol^-1，则反应：3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g)的△H=__________。
(2)用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐是减少CO₂排放的可行措施之一。
①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO₂的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m³·h^-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为____________(精确到0.01)。
   
②通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是______________。
(3)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，回答下列问题：
   
①       该反应的化学方程式为________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_________。
②       向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1、H₂：0.8mol·L^-1、CH₄：0.8mol·L^-1、H₂O：1.6mol·L^-1，CO₂的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。
③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO₂和4molH₂，在Ⅱ中充入1molCH₄和2molH₂O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是________(填字母)：
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH₄的物质的量分数相同
C.容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1。

【推荐2】Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1   mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1   mol N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)_______v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，CO₂的转化率为____________，CO的平均反应速率为_________________。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO

C．容器中气体压强不随时间的变化而变化

D．容器中CO2浓度不随时间的变化而变化

(6)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，d是_______极，此电极反应为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)，在上述由SiCl₄(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H=-246.4 kJ·mol^-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₁=-205.1 kJ·mol^-1，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=______。
(3)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
c(Cl2)/10-3 mol/L	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为______。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I₂)：c(H₂)：c(HI)=1：1：2，⑦氢气的百分含量。能说明I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是______。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D一定能自发进行的条件是△H______0且△S______0(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐1】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN₂和6molH₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T₁<T₂）

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁______K₂，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N₂的平均速率v(N₂)为______，平衡时H₂的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V_正_____V_逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v（H₂）_正＝2v（NH₃）_逆                                     B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态       D.△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol-1	430	936	390

热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：
   
①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O₂，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。

【推荐2】SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
水煤气还原法：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)   ΔH₁=＋45.4 kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)   ΔH₂=-37.0 kJ/mol
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= _______mol·L^-1·min^-1，SO₂的平衡转化率α(SO₂)= _______。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是_______，判断的理由是_______。

【推荐3】现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H₂。在400℃时，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中CH₃OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用H₂表示0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)反应在3s时达到平衡，此时H₂的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v_正(CH₃OH)=2v_逆(H₂)
b．容器内压强保持不变
c．断开4mol H-H键的同时断开3mol C-H键
d．容器内气体密度保持不变
e．CO的浓度保持不变
(5)若要增大反应速率，可采取的措施___________(写一条即可)。
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中CH₃OH从___________(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将___________(填升高、降低或不变)，负极反应式为：___________。