【推荐1】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________________
（2）(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为_________________
（3）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：________填化学式)
（4）已知：甲醇脱水反应     ①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H₁＝－23.9kJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应
②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g)     △H₂＝－29.1kJ·mol^－1
乙醇异构化反应
③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g))     △H₃＝+50.7kJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的     △H＝________kJ·mol^－1
（5）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：______，理由是：__________

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NO_x)是形成雾霾天气的重要因素。
（1）已知①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-392.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol^-1
请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。
（2）用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO₂气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a．NO和N₂的体积比保持不变
b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO₂
c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应，N₂O₄(g)2NO₂(B) △H=QkJ·mol^-1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强P₀为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________(小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中C（NO₂^2-）/C（SO₄^2-）
=_________。【已知Ksp(Ag₂N₂O₂)=4.2×10^-9，Ksp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5】
（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，则阴极的电极反应式是____________________________。

【推荐3】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐1】乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得方式。
Ⅰ．催化加氢法制乙烯：   
(1)已知：   ；   。则上述催化加氢反应中_______。
(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下发生上述反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”，下同)，P、Q两点的化学平衡常数_______。
Ⅱ．电解法制乙烯：以铅蓄电池()为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(3)电解时，阴极上的电极反应式为_______，每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
(4)乙烷裂解制乙烯时易发生副反应：。已知在一定温度下，在恒容密闭容器中充入进行反应，达到平衡时和的体积分数均为，则乙烷的总转化率为_______，将裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入溶液中，所得溶液中_______。(填“>”“<”或“=”)

【推荐2】活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等)生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根据上表提供的信息，回答下列问题：
(1)“废渣1”的主要成分是______。
(2)完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：______。
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□______=□MnO₂↓+□H⁺
(3)蘸取“反应器2”中的溶液点在______试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
(4)“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g)△H=-174.6kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol^-1
试写出MnO₂(s)与CO(g)反应制取MnO(s)的热化学方程式：______。
(5)“反应器3”中加入锌粉的作用是______。
(6)“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有______。
(7)从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式______。

【推荐3】环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应I：(g)+H₂(g)(g)△H₁=-100.3kJ•mol^-1
(g)反应II：(g)+H₂(g)(g)△H₂=-109.4kJ•mol^-1
反应III：(g)+(g)2(g)△H₃
已知：选择性=×100%
回答下列问题：
(1)反应III_____(“是”或者“不是”)自发反应。
(2)为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH₂，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H₂的转化率为_____%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=_____。
(3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为_____；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_____(填字母)。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.反应活化能减小
(4)实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g)2(g)△H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T₁温度下n(环戊二烯)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在T₁温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是_____。
②T₂温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

【推荐1】以 NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：
反应 I：2CO(g) +2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₁；
反应 II：4CO(g) +2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g) ΔH₂<0。
(1)针对反应 I：
①已知：反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       ΔH₃=+180.0kJ·mol⁻¹，若 CO 的燃烧热为 283.5kJ·mol^−l则反应 I 的ΔH₁=______kJ·mol⁻¹。
②若在恒容的密闭容器中，充入 2mol CO 和 1mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.CO 和 NO 的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D. (N₂)正 = 2(CO)逆
(2)在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生上述反应 II。
①若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该反应的平衡常数为______。
②如图为平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T₁________T₂(填“<”或“>”)；若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 A～G 点中的_____点 。

(3)某研究小组探究催化剂对 CO、NO₂转化的影响。将 NO₂和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO₂含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO₂的转化率)，结果如图所示。

①若高于 450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_____；
②a 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_____。

【推荐2】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_______；
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol^-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10^-22 kJ)
(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×10⁵ Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂的平衡转化率为ω，则K^Θ=_______(用含ω的表达式表示)。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-。
①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。
②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10^-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。
(4)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H₂O”或“B-H₂O”)。
②B点可得到的产品是_______(填化学式)。

【推荐3】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s) + 2NO(g)N₂(g) +CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/°C	起始时NO的物质的量/ mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH__________________0(填“>”或“<”)，理由是：_________________________________________________________________________
②判断该反应达到平衡的依据是_____________________。
A.容器内气体密度恒定                      B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定                            D.2v_正(NO) =v_逆(N₂)
(3)700°C时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等量的N₂和CO₂发生反应：N₂(g) + CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0 ~ 10min内的CO₂平均反应速率v=____________________。
②图中A点v_正 _____________v_逆 (填“>”“<”或“=”)。
③第10min时，外界改变的条件可能是___________________。
A.加催化剂                                        B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量                       D.升温
E.降温
④达平衡后，CO₂的体积分数是(保留1位小数)_______________________。