【推荐1】近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NO_x和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN (CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是_____________

A．NO的消失的速率比C_xH_y快                  B．NO生成NO₂
C．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃            D．O₃生成PAN
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_______________。
③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________。

（3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NO_x。为减少NO_x的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用C_xH_y(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)； △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)； △H₂
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂＝____________。

【推荐2】某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)2min时容器内的压强与起始压强之比为___________。
(3)在0～2min内，用Y表示的反应速率为___________。
(4)不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填正确选项的字母编号)。

A．容器内压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．X气体与Y气体的浓度不再变化

D．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

【推荐3】甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

【推荐1】研究表明，在Cu-ZnO₂催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ．△H₁=-49．0kJ·mol^-1，K₁；
反应Ⅱ．△H₂=+41．2kJ·mol^-1，K₂。
（1）CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为___________。
（2）一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。下列事实可以说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内的气体密度保持不变                         B．CO₂的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变                         D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）反应的平衡常数K₃=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
（4）恒压密闭容器中，CO₂和H₂发生反应Ⅰ合成甲醇，在其他条件不变的情况下，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是_____(填选项字母)。
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO₂与H₂的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量的惰性气体(不参与反应)
（5）T₁时，将1．00 mol CO₂和3．00 mol H₂充人体积为1．00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p₀。
①充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_____(用含a的代数式表示)。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3．00 mol，则该过程中H₂的平均反应速率为_______；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数K_P=________(用含p₀的代数式表示)。
（6）研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇一极的电极反应式为______。当生成16g甲醇时，理论上电路中转移电子的物质的量为___________。

【推荐3】我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
I．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+ CH₄(g)2CO(g)+2H₂ (g) ΔH>0
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知体系自由能变，时反应自发进行。关于上述反应说法正确的是___________。

A．

B．

C．低温自发

D．高温自发

(3)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是另一种转化方法过程如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
(4)二氧化碳与氢气合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

A．反应速率快

B．平衡的转化率高

C．催化剂活性高

D．催化剂选择性好

(5)在1L恒温密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时反应I、Ⅱ都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0~20min内___________。
②平衡时的选择性=___________。(的选择性)
(6)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因：___________。