【推荐1】由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH—H键、1mol键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)在25℃、101kPa下，一定质量的CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则CH₃CH₂OH燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃，1.01×10⁵ Pa时，实验测得，4 g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为______________________。

(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H^＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	a	945

已知：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－93 kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1 ①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1 ②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599 kJ·mol^－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH＝________。

【推荐1】运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH______ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol
PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂=-771.1" kJ/mol
O₂PtF₆ (s) = O₂+ (g) + PtF(g)；H₃=482.2kJ/mol
则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆(s)；H=______kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是______。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______ ③(选填“>”、“＜”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①______②，③______④(选填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 平衡常数K
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO₂(g)+3H₂(g)CO(g) +H₂O(g) △H= +41 kJ/mol   平衡常数K₁
ii．CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H =-90 kJ/mol   平衡常数K₂
①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K₁、K₂表示)。
②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t₀时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。

A．图甲表示t₀时升高温度对反应速率的影响
B．图乙表示t₀时加压或催化剂对反应速率的影响
C．图丙表示t₀时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率
D．图丁表示t₀时增加CO₂的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO₂的转化率
(2)若T₁时时将6 molCO₂和8molH₂充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，H₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.5	1.0	1.0

①在T℃条件下0- 5min内， 以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_____，该条件 下的平面常数K=_______。
②第15 min后，温度调整到T₁℃， 数据变化如上表所示，则T₁______T₂(填“>”、“<” 或“=”)。
③若15 min时，保持T₁不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向" 或“不")；
④T₁℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t₁时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t₂时重新达到平衡，请在图中画出t₁时刻后c(H⁺)的变化趋势_____。
。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CO₂和CH₄为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
(1)工业上CO₂-CH₄催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ∆H₁=+206.4 kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ∆H₂=-41 kJ·mol^-1
几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	H-O	H-H	CO
键能/kJmol-1	413	467	436	a

①a=_______kJ·mol^-1。
②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124 kJ·mol^-1，则Ea(正)为_______kJ·mol^-1。
(2)将等物质的量的CH₄(g)和H₂O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

①若用单位时间内气体分压(气体分压=气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH₄)=_______kPa·min^-1(结果保留2位小数)。
②300 min时，测得氢气分压为100 kPa，则反应II在该温度下的平衡常数K_p=_______(K_p为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数)。
(3)向2 L容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₄体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH₄)关系如图II所示：

①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为_______，p₁_______p₂(填“>”“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______(填标号)。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g) K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₂
③2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g) K₃
反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃与K₁、K₂之间的关系为_________。
(2)300℃时，2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。正反应速率的表达式为v_正=k·cⁿ(NOCl)(k为带有单位的速率常数，其值只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

序号	c(NOCl)/mol·L-1	v正/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	l.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=_________，k=_________。
(3)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量NO和 Cl₂合成NOCl，方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g) △H   若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则 △H _________(填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_________。

(4)若把2molNO和1molCl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图2所示，若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=_________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

【推荐1】工业上制取CuCl₂的生产流程如下：   
请结合下表数据，回答下列问题：

物 质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)溶液A中加入NaClO的目的是____________________________；
此反应离子方程式为_____________________________________；
(2)在溶液B中加入CuO的作用是______________________________；
(3)操作a的目的是_________________________________________；
(4)在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是__________。

【推荐2】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品。

（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；时，HCN的电离常数；的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为和，此过程中每转移电子8mol放出热量，写出此反应的热化学方程式 ______ 。
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备，一定条件下发生反应：；。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入和，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

物质
浓度

①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。
a.使用催化剂   b.增大压强   c.减小压强   d.升高温度

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]^2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4﹣nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。
(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4﹣nCl_n中铜的质量分数_______。
A增大B不变C减小D不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：


请回答：
(5)实验操作的先后顺序是a→_______→_______→_______→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N₂
(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因_______。