【推荐1】工业合成氨的反应如下：3H₂+N₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0～50s内的平均反应速率 v(N₂)＝_____。
（2）250s时，H₂的转化率为______。
（3）已知N≡N的键能为946 kJ·mol^-1，H－H的键能为436 kJ·mol^-1，N－H的键能为391 kJ·mol^-1，则生成1 mol NH₃过程中的热量变化为____kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是___(填字母)。
A．      B．
（4）为加快反应速率，可以采取的措施______。
a．降低温度；     b．增大压强；     c．恒容时充入He气；     d．恒压时充入He气；     e．及时分离出NH₃
（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是____。
A．气体的平均摩尔质量不变
B．N₂、H₂的反应速率比为1:3
C．混合气体的密度不变
D．生成1mol N₂的同时生成2molNH₃
E．N₂、H₂、NH₃物质的量之比等于系数比
F．混合气体的总压强不再发生改变

【推荐2】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=___________kJ·mol⁻¹。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。
a．增大压强                 b．降低温度
c．提高原料气中H₂O的比例          d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解KHCO₃溶液，可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO⁻)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO₂发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。
（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO₂(g)(g)＋CO(g)＋H₂O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为p₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p(CO₂)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO₂)变化而变化的原因________________________________________________。

【推荐3】控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。
(1)已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
(2)用消除污染的反应原理如下：，不同温度条件下，与NO的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

曲线对应与的物质的量之比是_______。
②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。
(3)已知常温下电离平衡常数：的的。
①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。
a.       b.       c.
②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。
(4)利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导。

①阴极的电极反应式为_______________。
②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

【推荐1】丙烯是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得 ∆H=_______。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_______。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的，让其同时发生下列反应：，通入的目的是_______。
(2)以和为原料发生烯烃歧化反应：。
①某温度下，上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，该反应使用为催化剂，该反应化学平衡常数_______ (用、表示)，下列说法中正确的是_______ (填标号)。
A．催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B．催化剂使和增大相同的倍数
C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D．速率常数的大小与反应程度无关系
②已知时达到平衡状态，测得此时容器中，，。且平衡时的体积分数为。再往容器内通入等物质的量的和，在新平衡中的体积分数_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数。保留小数点后2位)。

【推荐3】I．氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时发生反应：。请回答下列问题：
(1)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．	B．
C．混合气体密度保持不变	D．和的物质的量之和保持不变

(2)上述反应可以视作分两步进行：①；②________。若反应②为吸热反应，则反应②中反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在高效催化剂的作用下，与反应：。该反应可用于消除的污染，改善雾霾天气。若在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50和1.2NO₂，测得随时间变化的有关实验数据如下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

(3)在组别①中，0~20min内，的降解速率为___________。
(4)由实验数据可知实验温度：___________(填“>”“<”或“=”)。
(5)组别②中CH₄的平衡转化率为___________。
Ⅲ．CH₄—空气碱性燃料电池的能量转化率高，基甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

   

(6)在石墨电极附近充入___________(填“CH₄—”或“空气”)。
(7)铂电极上发生反应的电极反应式为___________。

【推荐2】T₁℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl₃物质的量的关系如表所示。若升高温度至T₂℃，混合气体黄绿色加深。

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，T₁℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)=___________，平衡常数K=___________
(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是___________
A．容器中气体压强不再变化            
B．容器中气体的密度不再变化               
C．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键
(3)T₁℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl₅、0.1molPCl₃和0.1molCl₂，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡后PCl₅体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝_______。400 ℃时的平衡常数K______9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝_______，在此过程中体系的能量将_______（填“增加”或“减少”）_________kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_______。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO₂排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO₂在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O₂(g) === CO₂(g) ΔH₁＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH₂＝＋44.0 kJ·mol^－1
③2CH₃OH(g)＋CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₃＝－15.5 kJ·mol^－1
则2CH₃OH(g)＋CO(g)＋1/2O₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)＋H₂O(l)　ΔH＝________。
（2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH₃OH和1 mol CO₂，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO₂的转化率如图所示，则：

①A点的平衡常数为_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。
A．2v_正(CH₃OH)＝v_逆(CO₂)
B．CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变
C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变
D．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：       
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) CH₄(g)＋2H₂O(g)
反应Ⅱ：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) ∆H₁=Q kJ·mol^-1
ii. CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41 kJ·mol^-1
iii. CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ∆H₃=− 99 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）Q=_________
（2）图中能正确反映平衡常数K₃(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__（填字母）

（3）如图为单位时间内CO₂+H₂、CO+ H₂、CO/CO₂+H₂三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO₂和H₂的物质的量浓度相同)。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为________(填“i”或“iii”)；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是_________________________________。

（4）如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6mol电子，溶液中有_______mol Na⁺向____________(填“正极区”或“负极区")移动。

（5）CO₂经催化加氢也可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I:CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II :2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)
在1L恒容密闭容器中充入2molCO₂和4molH₂测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T₁℃时,CO₂的转化率为______。T₁℃时，反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。