【推荐1】氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1、463 kJ·mol^-1。
①热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H，∆H为_______kJ·mol^-1。
②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol^-1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
③1 mol水蒸气液化放热_______kJ。
(2)肼(N₂H₄)是一种液态火箭推进剂。N₂H₄分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为_______kJ·mol^-1，气态肼分解的热化学方程式为_______。
②该反应的∆S_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

【推荐2】沼气的主要成分是CH₄，还含有CO₂，H₂S等。
(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，△H=akJ•mol^-1。已知有关化学键的键能如表所示，则a=___。

化学键	C—H	CC	H—H
键能/(kJ•mol-1)	414	837	436

(2)硫化氢加热时可发生反应2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)△H。一定条件下，各物质的物质的量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H₂S，不同裂解温度下H₂的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A点时H₂S的转化率为___。
②图3中温度T由低到高的顺序是___。
③若v_正=k_正c²(H₂S)，v_逆=k_逆c²(H₂)·c(S₂)，温度为T₁时，k_逆=3.4k_正。则该温度下化学平衡常数的值为___(保留小数点后两位数字)。
(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO₂和H₂S，在酸性水溶液中，H₂S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为__。

【推荐3】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

【推荐1】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：


在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
   
①用来表示5min内的化学反应速率___________。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。
③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
   
①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。
③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

【推荐2】二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=___________。该反应在___________(填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在压强不变、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；投料一定时，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为___________；
A．高温高压             B．低温高压               C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(3)对于反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1，反应速率=v_正－v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，k_正－k_逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在TK、101kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1投料，CO₂转化率为50％时，_逆=1.25_正，计算用气体分压表示的平衡常数K_P=___________。
(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①a电极的电极反应式为___________。
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO₂，有___________molH^＋向___________极移动(填“a”或“b”)。

【推荐3】丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4-加成。现体系中同时存在如下反应：
①+Br₂→       ΔH₁=mkJ/mol
②+Br₂→      ΔH₂=nkJ/mol
③      ΔH₃
由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

(1)由反应历程及能量变化图示判断，m_______n(填“>”、“=”或“＜”)，_______。(用含不同活化能Ea的式子表示)
(2)其他条件不变的情况下，由公式 (R为常数)推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。对反应_______(填①或②)的速率提高更有利。
(3)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_______(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_______。
(4)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为_______(已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例)，开始加入的为_______mol，反应①的平衡常数_______。

【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=-196 kJ/mol。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”）。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为__________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是______(填字母)。
A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃
C. 降低温度
D. 移动活塞压缩气体
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极反应式_______。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)已知：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)＝8CO₂(g)＋10H₂O(g)   △H₁＝－5316 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H₂
2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)   △H₃＝－746 kJ·mol^－1
①若H₂O(l)＝H₂O(g)   △H＝＋44 kJ·mol^－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。
②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol^－1；C＝O的键能为799 kJ·mol^－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol^－1;请计算出反应2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)的△H＝______________kJ·mol^－1,由此可以计算△H₂＝__________kJ·mol^－1
(3)1573K时，N₂＋O₂2NO平衡常数为2.0×10^－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N₂的转化率为____________。
(4)T<500K时，反应NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)分两步进行：
第一步：NO₂(g)＋NO₂(g)＝NO₃(g)＋NO(g)   (慢反应)
第二步：NO₃(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)   (快反应)
下列表述正确的是__________(填标号)
A.反应速率与NO₂浓度有关        B.反应速率与NO浓度有关
C.反应的中间产物只有NO₃        D.第一步反应活化能较低

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂
表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断ΔH₁_______(填“＞”“＜”或“＝”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得一氧化碳浓度为0.5 mol/L，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大   b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大   d．使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。