化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________ 。
①燃烧木炭取暖 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 ④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥盐酸与NaOH溶液反应 ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1mol C2H4中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H2反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________ 。
②已知5SO2(g)+2
(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5
(aq)+4H+(aq)，每1 mol SO2参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________ 。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
①该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________ (填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________ (填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________ (填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________ 。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
(1)下列反应中属于放热反应的有
①燃烧木炭取暖 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 ④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥盐酸与NaOH溶液反应 ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
| 化学键 | H-H | C=C | C-C | C-H |
| E(kJ/mol) | 436 | a | 348 | 413 |
②已知5SO2(g)+2
(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5(aq)+4H+(aq)，每1 mol SO2参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为(3)反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
①该反应为
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会
铜为原电池某一极材料，则铜为：
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是
更新时间：2023-07-20 18:41:17
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【推荐1】(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
则消耗1molCH4 吸收或放出热量为___________________ kJ(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+CO⇌CO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为_____________ 。
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________ 。
③平衡时，NO2的转化率为_________________ 。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________ 。
A．相同时间内消nmol的NO2的同时生成nmol的CO2
B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．v正(NO)=v逆(CO)
E．容器内压强不再发生变化
F．容器内气体的密度保持不变
G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
| 化学键 | C- | O- | C=O | H- |
| 吸收的能量(kJ/mol) | a | b | c | d |
则消耗1molCH4 吸收或放出热量为
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+CO⇌CO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为
③平衡时，NO2的转化率为
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．相同时间内消nmol的NO2的同时生成nmol的CO2
B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．v正(NO)=v逆(CO)
E．容器内压强不再发生变化
F．容器内气体的密度保持不变
G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的
键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol
键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______ kJ，②_____ kJ。
(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______________ 。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________ 。
③装置丙中溶液的pH_________ （填“变大”“变小”或“不变”）
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________ 。
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol
和3mol
，一定条件下发生反应：
，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到
min，氮气的平均反应速率为_________ 。
键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。①
(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应式为
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol
和3mol，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到
min，氮气的平均反应速率为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】I.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（结构式为
）是有机合成中的重要试剂，它可由
和
在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：
。已知几种化学键的键能数据如表所示：
则 
________ 
。
（2）在一个恒容密闭容器中充入
和
发生（1）中的反应，在温度分别为
℃、
℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：
①________ （填“
”“
”或“
”）。
②温度为
时，起始时容器内的压强为
，则该反应的平衡常数
________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数）（化为最简式）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属
、
和依（
）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（
），其工作原理如图所示。
①表面发生反应的化学方程式为：________ 。
②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是________ 。
Ⅱ.利用电化学原理，将
、
和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
（4）①甲池工作时，
转变成绿色硝化剂
，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________ 。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到
，则该电解池的电解效率为________ %。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
）
（1）亚硝酰氯（结构式为
）是有机合成中的重要试剂，它可由和在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：| 化学键 |  |  |  |  |
键能 | 243 | 200 | 607 | 630 |
则
。（2）在一个恒容密闭容器中充入
和发生（1）中的反应，在温度分别为℃、℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：t/min 温度  | 0 | 5 | 8 | 13 |
| 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
①
（填“”“”或“”）。②温度为
时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数总压物质的量分数）（化为最简式）。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属
、和依（）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。①
表面发生反应的化学方程式为：②若导电基体上的
颗粒增多，造成的后果是Ⅱ.利用电化学原理，将
、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。（4）①甲池工作时，
转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到
，则该电解池的电解效率为）
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌_______ 。
(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为_______ 。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、Co2+、_______ 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为_______ 。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是_______ 。
(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、Co2+、
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ.某探究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
(1)通过实验A、B可探究___________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中
___________ ；
___________ ；通过实验___________ 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若
，则由此实验可以得出的结论是___________ ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________ mol/(L·min)。
Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中
为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v(Q)=0.3mol·L−1·min−1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)化学方程式中m=___________ ，n=___________ ，p=___________ ，q=___________ 。
溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。| 实验序号 | 实验温度/K | 溶液(含硫酸) | 溶液 |  | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
 |  | | | | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 5 |  |
| B | | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 |  | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 |  | 0.1 | 6 |  |
(2)若
，则由此实验可以得出的结论是的浓度变化表示的反应速率为Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中
为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：| X | Y | Z | Q | |
| 起始/mol | 1.2 | 0 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
(3)化学方程式中m=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学常用试剂。某小组针对硫代硫酸钠展开探究：
实验(一)探究影响化学反应速率的因素。
甲设计如下实验方案：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O
实验结果：b>a>c。
(1)V=_______ 。
(2)上述实验方案可以探究影响化学反应速率的外界因素有_______ 。
(3)对照实验I、III得出实验结论是_______ 。
实验(二)测定 Na2S2O3 样品纯度。
乙设计实验测定硫代硫酸钠样品纯度：
步骤1：称取10.0g样品溶于水配制成250mL溶液。
步骤2：用碱式滴定管准确量取20. 00 mL配制溶液于仪器A中，滴几滴溶液B。
步骤3：用仪器C盛装标准0.1 mol·L-1 I2溶液并滴定步骤2中溶液至终点，做三次平行实验，测得消耗滴定液平均体积为25. 00 mL。已知：滴定反应为2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6。
(4)仪器A是_______ (填名称，下同)，溶液B是_______ 。仪器C是_______ 。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)该样品中Na2S2O3的纯度为_______ %(结果保留四位有效数字)。如果其他操作都正确，仪器C没有用待装液润洗，测得结果会_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验(一)探究影响化学反应速率的因素。
甲设计如下实验方案：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O
| 实验 | 0.1 mol·L-1 Na2 S2O3 (aq)/mL | 0.1 mol·L-1 H2SO4 (aq)/mL | 蒸馏水/mL | 温度/°C | 出现浑浊 时间/s |
| I | 10.0 | 10.0 | 0 | 25 | a |
| II | 10.0 | 5.0 | V | 25 | b |
| III | 10.0 | 10.0 | 0 | 35 | c |
(1)V=
(2)上述实验方案可以探究影响化学反应速率的外界因素有
(3)对照实验I、III得出实验结论是
实验(二)测定 Na2S2O3 样品纯度。
乙设计实验测定硫代硫酸钠样品纯度：
步骤1：称取10.0g样品溶于水配制成250mL溶液。
步骤2：用碱式滴定管准确量取20. 00 mL配制溶液于仪器A中，滴几滴溶液B。
步骤3：用仪器C盛装标准0.1 mol·L-1 I2溶液并滴定步骤2中溶液至终点，做三次平行实验，测得消耗滴定液平均体积为25. 00 mL。已知：滴定反应为2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6。
(4)仪器A是
(5)滴定终点的现象是
(6)该样品中Na2S2O3的纯度为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】为使CO2的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为___________ 。
②在重整系统中的还原剂为：___________ 。
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为___________ 。
②Ⅰ→Ⅲ反应的
___________ kJ/mol。
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) 
；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。
①该反应的___________ 0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=___________ ；CO2的平衡转化率为___________ ；该反应平衡常数的值为___________ 。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是 ___________ 。
(1)设想1：用太阳能将CO2转化成O2和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为
②在重整系统中的还原剂为：
(2)设想2：CO2和CH4反应转化为CH3COOH，其催化反应历程示意图如下(E1与E2的单位为kJ)：
①该催化总反应为
②Ⅰ→Ⅲ反应的
(3)设想3：CO2与H2在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO2，6mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示。 ①该反应的
②200℃，5min达平衡，v(C2H4)=
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C2H4浓度将
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】小组同学探究影响
分解反应速率的因素。
(1)在
作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______________ 。
【实验方案】
(2)对比实验①和实验②，目的是探究______ 对分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③，目的是_____ 对分解反应速率的影响，则实验③中x的值是_____ 。
(4)如果实验②中
时共收集到气体的体积为
（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的
的平均反应速率为__________ 
。
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
(5)上述实验中，分解速率最快的是_______ （填序号 ）；
(6)图中能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是__________ 。
分解反应速率的因素。(1)在
作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为【实验方案】
| 实验编号 | 溶液 | 蒸馏水 | 催化剂 | 温度 | |
 |  | | |||
| ① | 3 | 10 | 20 | 无催化剂 | 20 |
| ② | 3 | 10 | 20 |  固体 | 20 |
| ③ | 3 | 15 | x | 固体 | 20 |
(2)对比实验①和实验②，目的是探究
分解反应速率的影响。(3)对比实验②和实验③，目的是
分解反应速率的影响，则实验③中x的值是(4)如果实验②中
时共收集到气体的体积为（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的的平均反应速率为。【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
(5)上述实验中，
分解速率最快的是(6)图中能证明
溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取
的酸性
溶液，再分别滴入
溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是______ 对反应速率的影响。
②表中
______ 
。
(2)小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为与
的______ 。
②乙同学认为随着反应的进行，因______ ，故速率加快。
(3)为比较
、
对
分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为______ 。
②定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：______ 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到
体为准，忽略其他可能影响实验的因素实验中需要测量的数据是______ 。
(1)用三支试管各取
的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。| 实验编号 |  酸性溶液 |  溶液 | 水 | 反应温度/ | 反应时间/s |
| 1 |  | | 0 | 20 | 125 |
| 2 | | V |  | 20 | 320 |
| 3 | | | 0 | 50 | 30 |
②表中
。(2)小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为
与的②乙同学认为随着反应的进行，因
(3)为比较
、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为
②定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到
体为准，忽略其他可能影响实验的因素实验中需要测量的数据是
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【推荐1】化学反应过程中除物质变化外，还伴随能量转化。按要求回答下列问题：
(1)荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒E正=_______ kJ∙mol-1，写出该步骤的化学方程式：_______
(2)推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
△H3
△H3=_______ kJ∙mol-1。
(3)一种甲烷催化重整与新型熔融碳酸盐燃料电池综合应用技术的原理如下图所示。
①写出甲烷催化重整的化学方程式_______
②写出该装置中原电池正极的电极反应_______
③电池工作时，
向电极_______ 移动(填写“A”或“B”)；用该电池做电极精炼铜的电源，每消耗1molO2的同时能精炼出_______ mol的精铜。
(1)荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒E正=
(2)推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
△H3△H3=
(3)一种甲烷催化重整与新型熔融碳酸盐燃料电池综合应用技术的原理如下图所示。
①写出甲烷催化重整的化学方程式
②写出该装置中原电池正极的电极反应
③电池工作时，
向电极
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用
与制备“合成气”
、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
(1)若要该反应自发进行，_____ (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为
是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____ 。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 
l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(
，
)对反应
的影响，如图所示，表示的是_____ (填标号)。
(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数
=_____ (为压强平衡常数)。
(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____ 。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： (1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．
的百分含量不再变化D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①
②
③
则
与合成反应的热化学方程式：(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 l可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强(
，)对反应的影响，如图所示，表示的是(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数=为压强平衡常数)。(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是
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【推荐3】氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。
(1)已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；
②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
则 2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 =___________ kJ / mol
(2)N2(g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)=___________ 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2___________ P1 (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________ K(B)，B点N2的转化率=___________ (保留4位有效数字)。
(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g)7N2(g) + 12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________ (填字母)
a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________ ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
则 2N2(g) + 6H2O(1)
4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 =(2)N2(g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。 ①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)=
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2
(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g)
7N2(g) + 12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为
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