【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)N₂H₄(肼)常用作火箭推进剂。
已知：①
②，
请写出气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O反应的热化学方程式___________。
(2)TK时，向2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时CH₃OH(g)的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，___________，平衡后，___________，___________(用平衡分压代替平衡浓度计算称为气体分压平衡常数，用K_p为表示，其中分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NO_x气体，NO_x的消除是科研人员研究的重要课题。
(1)通过资料查得 N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：

反应温度/℃	1538	2404
平衡常数

则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

初始浓度/		初始速率/
C0(NO)	C0(O2)
0.01	0.01
0.01	0.02
0.03	0.02

已知反应速率公式为 V _正＝K _正×c ^m(NO)・cⁿ(O₂)，则 m＝___________________， K _正=___________________L²・mol^-2・s^-1
(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO₂气体，发生反应 2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

①该反应的压力平衡常数 K_P＝___________________。
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N₂O₄)=___________________kPa。
(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO₂在 b 电极上的电极反应式为___________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子排布图为__________________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________，氮元素的呈现异常的原因是______。
(3)工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：    kJ/mol在温度T时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。

①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5 min内平均反应速率_______。
②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。
(4)CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， L·s·mol， L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。

【推荐2】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）恒温恒容下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，达到平衡的标志有_______________。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
B．混合气体总质量不在随时间变化     
C．容器内的压强不再随时间而变化       
D． N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:2:3   
E．单位时间生成nmolN₂，同时消耗3nmolH₂
F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成     
Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。
②当生成0.5molN₂时，电路中通过的电子的物质的量为_____。
Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下
反应I： CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+90.7kJ/mol
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₃=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。
（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO₂可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1所示是和反应生成和过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，和的总能量___________(填“>”“<”或“=”)和的总能量。
   
(2)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：
   
①该反应在___________时达到平衡状态，该反应从开始到平衡的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。
②该反应的化学方程式为_______________________。
(3)恒温恒容条件下，对于反应在反应过程中的物质的量随着时间变化关系如图3所示，现从时刻开始对反应体系升高温度，的变化如图所示。则两点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
   

【推荐1】Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：_____。
(3)实验中观察到的现象有_____，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
Ⅱ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(4)仪器a的名称为_____，实验中还需要用到的玻璃仪器是_____。
(5)取50mL0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	稀硫酸	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热为_____ (保留小数点后一位)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____ (填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅲ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
(6)向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄) _____。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表格中，x=_____，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。

【推荐2】铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：

完成下列问题：
(1)第①步存在平衡：(黄色)(橙色)，写出该反应的平衡常数表达式，___________，若平衡体系的，则溶液显___________色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是___________；
a．和的浓度相同       
b．
c．溶液的颜色不变       
d．溶液不变
(2)为进一步研究初始和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：

实验编号	初始	废水样品体积/	草酸溶液体积/	蒸馏水体积/
甲	4	60	10	30
乙	5	a	b	30
丙	5	c	5	d

i)完成实验设计表：___________，___________，___________，___________。

ii)测得实验甲和乙溶液中的浓度随时间变化关系如图a所示(初始浓度为)，则实验甲和乙的结果表明___________；实验甲中时间段反应速率___________(用含字母的代数式表示)；
(3)第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，该溶解平衡常数，要使不高于，溶液的应调至≤___________。(常温下，水溶液中)

【推荐3】Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应．
(1)高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为．请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式．_______
____________NaOH+_____________________NaCl+_____
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备氢氧化亚铁．

①仪器a的名称是______．
②关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式____________．同时c中有气体产生，该气体的作用是______．
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______．写出仪器c、d中可能出现的实验现象______．
(3)已知．向2支试管中各加入5 mL 溶液，若直接通入至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色．由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是______．

【推荐1】某实验小组以H₂O₂分解为例，探究化学反应速率的影响因素。
【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
(1)实验Ⅰ的目的是 _______。
(2)实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_______。
【实验Ⅲ】为了探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
(3)有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是_______；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是_______。
【探究Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-(慢)；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-(快)。

(4)下列有关该反应的说法错误的是 _______。

A．在该反应中，H2O2既做氧化剂，又做还原剂

B．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放热反应

C．IO- 是该反应的催化剂

D．反应速率与I-浓度有关

(5)已知 I₂＋2S₂O= S₄O＋2I^-，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。( 假定Na₂S₂O₃溶液足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	V1	4.0	V2	t2
③	6.0	2.0	4.0	4.0	t3

表中V₁ =_______mL，V₂ =_______mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是_______。

【推荐3】二硫化钨(WS₂，WS₂中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO₄在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I₂（g）WI₄（g）下列说法正确的有_______

A．灯管内的I2可以循环使用

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积

C．温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢

D．WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长

(6)已知常温下，K_sp(CaWO₄) =1×10^－10，浓度为x mol/L的Na₂WO₄溶液与浓度为1×10^－4 mol/L的CaCl₂溶液按体积比2:1混合，产生CaWO₄沉淀，则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH₄)₂WS₄＋3O₂2WS₂＋4NH₃＋2S＋2SO₂＋2H₂O，若生成124克WS₂，则反应所转移的电子数目为________________