汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx气体，NOx的消除是科研人员研究的重要课题。
(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：
则△H___________________ 0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示
已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，则 m＝___________________ ， K 正=___________________ L2・mol-2・s-1
(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2气体，发生反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。
①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________ 。
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________ kPa。
(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2在 b 电极上的电极反应式为___________________ 。
(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：
| 反应温度/℃ | 1538 | 2404 |
| 平衡常数 |  |  |
则△H
(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示
初始浓度/ | 初始速率/ | |
| C0(NO) | C0(O2) | |
| 0.01 | 0.01 |  |
| 0.01 | 0.02 |  |
| 0.03 | 0.02 |  |
已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，则 m＝
(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2气体，发生反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。
①该反应的压力平衡常数 KP＝
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=
(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2在 b 电极上的电极反应式为
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更新时间：2020-01-01 11:46:19
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【推荐1】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用
将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：
则
______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应：
，
的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为
的2倍，回答下列问题。
时，该反应的平衡常数为
精确到小数点后两位 
______ 。
在温度为
、
时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得
，
，则此时
______ 
填“
”、“
”或“
”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 
溶液中滴加
溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
水的电离程度最大的是______ ；
其溶液中
的数值最接近
的电离常数K数值的是______ 。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：
则
；时，在2L密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
、C两点的反应速率：、C两点气体的颜色：A深，C浅由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时填“”、“”或“”在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
(1)已知：
请写出
燃烧热的热化学方程式： ______ ．
(2)在不同温度下反应
的平衡常数K如下表：
①该反应的
______ 
填“”、“”或“”
．
②900℃时发生上述反应，
的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则
的转化率将
填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______ ，正反应速率将 ______ ． 其他条件相同时，请在图中画出
时的转化率随时间变化的示意图______ ．
③在
时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号
(3)以二甲醚
、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．
①假设该燃料电池中盛有
KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.
②标准状况下的体积为
，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．
(1)已知：
请写出
燃烧热的热化学方程式： (2)在不同温度下反应
的平衡常数K如下表： 温度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
| 平衡常数K |  |  | 1 |  |  |
①该反应的
填“”、“”或“”．②900℃时发生上述反应，
的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同 时的转化率随时间变化的示意图③在
时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 填编号 | A | B | C | D | E | |
 | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
 | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
 | 1 | 2 | 3 |  | 3 |
 | 5 | 2 | 3 | | 1 |
(3)以二甲醚
、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： ①假设该燃料电池中盛有
KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.②标准状况下的体积为
，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
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【推荐3】2023年环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：
①甲醚化：
；
②逆水煤气变换反应：
回答下列问题：
(1)写出
与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：________________ 。
(2)某研究机构在容积为
的密闭容器中加入
，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图所示。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是________ ，图中压强
由大到小的顺序为________ 。
(3)已知图中
点的温度和压强下，的平衡转化率为
，测得此时水蒸气的浓度为
，反应①的平衡常数为________ 。
(4)工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为
的
溶液。则电极
为________ （填“正”或“负”）极，电极c上发生的电极反应为________________ ，反应一段时间后，左侧溶液的浓度
________ （填“>”“<”或“=”）。
甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：①
甲醚化：；②逆水煤气变换反应：
回答下列问题：
(1)写出
与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：(2)某研究机构在容积为
的密闭容器中加入，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图所示。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是由大到小的顺序为(3)已知图中
点的温度和压强下，的平衡转化率为，测得此时水蒸气的浓度为，反应①的平衡常数为(4)工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为
的溶液。则电极为溶液的浓度。
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【推荐1】合成氨工业 N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如表所示：
(1)0-15min 内，用H2表示的平均反应速率为 v(H2) =______ mol·L-1·min-1。
(2)达到平衡时N2的转化率为______ 。
(3)如图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则 a 时刻改变的条件可能是______ 。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H2的转化率，可以采取的措施有______ 。
A.增加N2的浓度 B.加入催化剂 C.分离出 NH3 D.增加H2的浓度
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比值P 后/P 前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(2)达到平衡时N2的转化率为
(3)如图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则 a 时刻改变的条件可能是
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H2的转化率，可以采取的措施有
A.增加N2的浓度 B.加入催化剂 C.分离出 NH3 D.增加H2的浓度
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【推荐2】乙二醛又名草酸醛，在医药、石化、轻工等方面有广泛的用途。
I.乙二醛可由乙醛硝酸氧化法制备．研究其他条件不变时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。
表格：其他条件相同时，
对反应的影响
(1)补全乙醛硝酸氧化法制备乙二醛原理的方程式：______________ 。
(2)图1中曲线b对应的温度为______ ℃，该温度下，
内的平均反应速率约为_____ mol/(L·h)（保留2位有效数字）。
(3)根据表格知，当反应中没有添加时，乙二醛的选择性及收率均极低。请分析乙二醛的选择性及收率均极低的原因：_________________ 。
II．乙二醛制备乙醛酸（
），装置如图所示：
(4)与电源负极相连的是_______ （“A”或“B”）。
(5)结合化学用语解释制备乙醛酸的反应原理：_____ 。
(6)制得的乙醛酸溶液中通常含有乙二酸杂质，写出产生乙二酸的化学方程式：_________ 。
I.乙二醛可由乙醛硝酸氧化法制备．研究其他条件不变时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。
表格：其他条件相同时，
对反应的影响| 用量（g） | 乙醛转化率（%） | 乙二醛 | |
| 选择性（%） | 收率（%） | ||
| 0.5 | 65.2 | 75.9 | 49.5 |
| 0.2 | 72.9 | 65.6 | 47.8 |
| 0.1 | 71.5 | 68.1 | 48.7 |
| 0 | 59.5 | 4.6 | 2.7 |
(1)补全乙醛硝酸氧化法制备乙二醛原理的方程式：
(2)图1中曲线b对应的温度为
内的平均反应速率约为(3)根据表格知，当反应中没有添加
时，乙二醛的选择性及收率均极低。请分析乙二醛的选择性及收率均极低的原因：II．乙二醛制备乙醛酸（
），装置如图所示：(4)与电源负极相连的是
(5)结合化学用语解释制备乙醛酸的反应原理：
(6)制得的乙醛酸溶液中通常含有乙二酸杂质，写出产生乙二酸的化学方程式：
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解答题-原理综合题
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【推荐3】固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2 (g)+3H2 (g)
CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____ 。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
(2)某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是_____ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______ 。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____ ，曲线Ⅱ改变的条件可能是____ 。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_________ 。
CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A．容器内的压强保持不变
B．容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等
(2)某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：
①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是
②该反应的平衡常数表达式为
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
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【推荐1】Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：
(1)已知400℃时：
ⅰ．断开1mol H—O键所需的能量比断开1molH—Cl键所需能量多akJ。
ⅱ．
①写出此条件下，上述反应的热化学方程式________________ 。
②该反应能自发进行的主要原因是________________ 。
③下列有关地康法制取氯气说法正确的是( )
A．使用催化剂或开高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间
B．催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．选择温度为400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCl和O2以不同的氯氧比[n(HCl)/n(O2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为：T1________ T2（填“>”、“<”或“=”）。
②图中纵坐标为物质________ 的转化率；
③若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为________ 。
④试画出温度T1时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图象________
(3)乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①写出乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的离子方程式________________ 。
②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。
(1)已知400℃时：
ⅰ．断开1mol H—O键所需的能量比断开1molH—Cl键所需能量多akJ。
ⅱ．
①写出此条件下，上述反应的热化学方程式
②该反应能自发进行的主要原因是
③下列有关地康法制取氯气说法正确的是
A．使用催化剂或开高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间
B．催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．选择温度为400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCl和O2以不同的氯氧比[n(HCl)/n(O2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为：T1
②图中纵坐标为物质
③若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为
④试画出温度T1时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图象
(3)乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①写出乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的离子方程式
②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为
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【推荐2】高温煤气脱硫是提高煤清洁转化利用效率的关键技术，效果较好的脱硫剂是铁酸锌(ZnFe2O4)，部分反应如下：
Ⅰ.2FeS(s)+ZnS(s)+5O2(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g) △H1=-1679.3kJ•mol-1
Ⅱ.2FeS(s)+ZnS(s)+10H2O(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)+10H2(g) △H2=+738.9kJ•mol-1
Ⅲ.2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H3=-1172.0kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)铁酸锌脱硫反应ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)的反应热△H=______ 。
(2)铁酸锌脱硫反应ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)经实验测定在不同投料比x1、x2、x3[投料比x=
]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①x1、x2、x3由大到小的顺序是_____ 。
②一定温度下，向体积为5L的恒容密闭容器中投入3molH2S和2molH2和足量的ZnFe2O4时，初始压强为p0kPa，经4min反应达到平衡，测得平衡时H2O(g)的体积分数是氢气的2倍，则0～4min内的平均反应速率v(H2S)=______ 。该温度下，铁酸锌脱硫反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压
物质的量分数)。
(3)一定温度(T0)下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2S)：n(O2)=2：3进行投料，发生反应2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______ (填标号)。
A.3v正(O2)=2v逆(SO2)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内气体总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明，该反应的反应速率方程式为v=k•cm(H2S)•c3(O2)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关.一定温度(T0)下，投料比n(H2S)：n(O2)=2：3的初始反应速率为v0，当H2S转化率为50%时的反应速率为
v0，则反应速率方程式中m=______ 。
(4)科学家制造出一种使用固体电解质的H2S燃料电池，固体电解质可以采用氧离子(O2-)导体或质子(H+)导体，电池反应原理如图所示。
①固体电解质采用氧离子(O2-)导体时，负极产生SO2的电极反应式为______ 。
②固体电解质采用质子(H+)导体时，负极的电极反应式为_____ 。
Ⅰ.2FeS(s)+ZnS(s)+5O2(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g) △H1=-1679.3kJ•mol-1
Ⅱ.2FeS(s)+ZnS(s)+10H2O(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)+10H2(g) △H2=+738.9kJ•mol-1
Ⅲ.2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H3=-1172.0kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)铁酸锌脱硫反应ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)的反应热△H=
(2)铁酸锌脱硫反应ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)经实验测定在不同投料比x1、x2、x3[投料比x=
]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①x1、x2、x3由大到小的顺序是
②一定温度下，向体积为5L的恒容密闭容器中投入3molH2S和2molH2和足量的ZnFe2O4时，初始压强为p0kPa，经4min反应达到平衡，测得平衡时H2O(g)的体积分数是氢气的2倍，则0～4min内的平均反应速率v(H2S)=
总压物质的量分数)。(3)一定温度(T0)下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2S)：n(O2)=2：3进行投料，发生反应2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.3v正(O2)=2v逆(SO2)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内气体总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明，该反应的反应速率方程式为v=k•cm(H2S)•c3(O2)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关.一定温度(T0)下，投料比n(H2S)：n(O2)=2：3的初始反应速率为v0，当H2S转化率为50%时的反应速率为
v0，则反应速率方程式中m=(4)科学家制造出一种使用固体电解质的H2S燃料电池，固体电解质可以采用氧离子(O2-)导体或质子(H+)导体，电池反应原理如图所示。
①固体电解质采用氧离子(O2-)导体时，负极产生SO2的电极反应式为
②固体电解质采用质子(H+)导体时，负极的电极反应式为
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【推荐3】甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为：
已知：①
②
计算反应②的
___________ 。
(2)对于反应，
，
。其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比
分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示：
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________ (用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
___________ 。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能
___________ 
。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图___________ 。
(4)在饱和的
电解液中，电解活化的也可以制备
。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为：
已知：①
②
计算反应②的
(2)对于反应
，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示：①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数
③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能
。②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图(4)在饱和的
电解液中，电解活化的也可以制备。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
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【推荐1】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO2与NaOH溶液反应的主要化学方程式__________ 。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -53.7 kJ·mol-1Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知： CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1；
H2O(l)= H2O(g) ΔH3 =+44.0 kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH2 =________ kJ·mol-1。
②研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________ 。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________ 。
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______ 。电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2
+6O2，反应过程中O2的作用是________ 。该电池的总反应式：__________ 。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO2与NaOH溶液反应的主要化学方程式
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -53.7 kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知： CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1；
H2O(l)= H2O(g) ΔH3 =+44.0 kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH2 =
②研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：
+6O2，反应过程中O2的作用是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______ 。
①浓稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④
与
⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO
(2)以
为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程①中，能量的变化形式是由_______ 转化为_______ 。
②写出分解生成CO和
的热化学方程式_______ 。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的_______ (填“正”或“负”)极，
向_______ 极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______ 。
(3)已知反应：
kJ/mol，在一定温度下，取1mol
和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为_______ 。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是
①浓
稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④与⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO(2)以
为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由
②写出
分解生成CO和的热化学方程式③CO和
作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的向 (3)已知反应：
kJ/mol，在一定温度下，取1mol和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生活中都发挥着重要作用。
(1)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知
。该反应能自发进行的条件是___________ 。
(2)已知：
则
___________ kJ/mol。
(3)在其他条件相同时，分别测得反应
中NO的平衡转化率在不同压强(
、
)下随温度变化的曲线如图：
则___________ (填“>”“<”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为
和
，则___________ 。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol
，发生反应：
；的体积分数[
]与反应时间(t)的关系如下表：
①0～20min内，
___________ mol/L·min。
②上述反应中，
，
，其中
、
为速率常数，则373K时、的关系为___________ (用含、式子表示)。
(5)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：
，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比
]时，的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示：
①x______ 3∶4(填“>”“<”或“=”，下同)；投料比为3∶4时，Q点
______ P点。
②利用反应
构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出该电池的负极电极反应式：________ 。
(1)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知
。该反应能自发进行的条件是(2)已知：
则
(3)在其他条件相同时，分别测得反应
中NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图： 则
(填“>”“<”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为和，则。(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol
，发生反应：；的体积分数[]与反应时间(t)的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
②上述反应中，
，，其中、为速率常数，则373K时、的关系为、式子表示)。(5)
催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知： ，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比[投料比]时，的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示： ①x
。②利用反应
构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出该电池的负极电极反应式：
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