【推荐1】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________。向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0．1 mol/L的W溶液滴定V mL 0．1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________；取少量c点溶液于试管中，再滴加0．1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______________。
（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。______________

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ⋅mol⁻¹，
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)ΔH=−484kJ⋅mol⁻¹
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：____________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>，<，=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                  d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P₁压强、T₁°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T₁°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H₂：0.2mol， CH₃OH：0.2mol。此时v_正________ v_逆(填> 、 < 或 =)。

【推荐3】联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1） 25℃时，1molN₂H₄（l） 与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________________
（2） 已知：2NO₂（g） N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH______0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志是___________（填字母）
A 单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B 用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C 混合气体的颜色不再改变的状态
D 混合气体的密度不再改变的状态
E 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是___________（填字母）
A 减小NO₂的浓度          B 降低温度            C 增大压强            D 升高温度
（3） 17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）= 0.2 mol·L^-1，c（N₂O₄）= 0.16 mol·L^-1。该温度下该反应的平衡常数K为_________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反应生成单质硫和二氧化硫，探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					浑浊所需时间/s
		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L–1	V/mL	c/mol·L–1	V/mL
A	298	2	0.1	5	0.1	0	t1
B	T1	2	0.1	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.1	V2	0.1	1	t2

①写出该反应的离子方程式：_______。
②V₁ = _______、T₁ = _______；V₂ = _______。
③实验A、B两个实验对比，可以研究的问题是：_______
(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______。
(3)有人用图3进行H₂O₂与MnO₂反应的速率测定实验。

①有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______(选填“合理”或“不合理”)。

②实验中，加入10ml 2mol/L的H₂O₂，反应10s时，收集到22.4mL氧气，则这10s内，用过氧化氢表示的反应速率是 _______mol/(L·s)。

【推荐1】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而直接排放会对环境造成危害。
I.已知：重晶石高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
     
                         
已知：            
则：   _____________；
的尾气处理通常有以下几种方法：   


(1)活性炭还原法   反应原理：恒温恒容时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：
反应速率表示为_________________；
时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；
时，平衡常数_____________。
(2)亚硫酸钠吸收法
溶液吸收的离子方程式为____________
常温下，当吸收至时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______填序号



水电离出
(3)电化学处理法
如下图所示，Ⅰ电极的反应式为___________________；

当电路中转移时较浓尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．

【推荐2】Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因
素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并
用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_______。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为________________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为________。

【推荐3】（1）下图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。

写出MgBr₂(s)与Cl₂(g)生成MgCl（s）和Br₂（l）的热化学方程式______________________________。
（2）甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L^-1H₂SO₄溶液。当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

（3）250mLK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-)＝0. 5mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K^＋)＝__________________
（4）NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化。将浓度均为0.020mol/L NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10ml、KIO₃(过量)酸性溶液90.0ml混合，记录10—55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。据图分析，图中a点对应的NaHSO₃反应速率为________________

【推荐1】丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是____(填标号)。
A.升高温度          B.再充入1molC₃H₈ C.加催化剂          D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=____Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=____。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是____。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为____。

【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1162kJ·mol^-1。
写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：______。
(2)反应ⅠFe(s)＋CO₂(g) ⇌FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；
反应ⅡFe(s)＋H₂O(g) ⇌FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；
在不同温度K₁、K₂值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH₁_______(填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO₂(g)＋H₂(g) ⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝_______ (用K₁和K₂表示)。
③能判断CO₂(g)＋H₂(g) ⇌CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______ (填字母)。
A．容器中压强不变                      B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO)＝c(CO₂)
E．容器内的气体密度不变            F．混合气体的平均摩尔质量不变。
(3) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①P₁____P₂ (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H₂的转化率为_____________。

【推荐3】减少CO₂排放并实现CO₂的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下两种常见的CO₂利用方法，回答下列问题：
(I)在钌配合物催化作用下采用“CO₂催化加氢制甲酸”方法将CO₂资源化利用。
反应为：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   ΔH
(1)已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示，ΔH =_______kJ·mol^-1，该反应在_____(填“高温”、“低温”或者“任意温度” )易自发进行。

物质	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO(g)	HCOOH(g)
相对能量/kJ ·mol-1)	-393	0	-242	-110	-423.9

(II)以氧化铟(In₂O₃)作催化剂，采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将CO₂资源化利用。反应历程如下：
i．催化剂活化：In₂O₃ (无活性)In₂O_3-x (有活性)
ii．CO₂与H₂在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(2)某温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___ (填标号)。

A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．CH3OH(g)的分压保持不变

(3)增大CO₂和H₂混合气体的流速，可减少产物中H₂O(g)的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：__________。
(4)ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随×10³ (T代表温度)的变化如图所示

请在上述图中画出反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的 lnK 随×10³变化的曲线_______。
(5)在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器， CO₂的转化率[α(CO₂)%]和甲醇的选择性[x(CH₃OH)%= ×100%]随着温度变化关系如图所示。

若233~251°C时催化剂的活性受温度影响不大，分析温度高于235°C时图中曲线下降的原因________。
(6)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，同时发生反应①和反应②，初始压强为p₀，在300°C发生反应，反应达到平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p=________(保留两位有效数字)。