【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N₂)_(正) ___________υ(N₂)_(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N₂)_（正）=3υ (H₂)_（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变   d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH₄⁺的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。

【推荐2】学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
(1)大小烧杯之间填满碎纸条的作用是_______，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_______。

(2)写出该反应用中和热表示的热化学方程式_______[中和热测得为57.3kJ/mol。
(3)实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。

【推荐3】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_____。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)       △H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)       △H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____。
(3)已知：H－H键的键能为436 kJ•mol^-1，H－N键的键能为391 kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃       △H₂=-92.4kJ•mol^-1。
①请计算出N≡N键的键能为_____。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。

【推荐1】I.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-543 kJ·mol^-1
(1)写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐2】针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
(1)用活性炭可还原NO₂防止空气污染。其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)+和0.200molNO₂，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？_____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中_____的浓度变化。
②X点的v(正)_____Y点v(正)(填“＞”“＜”或“=”)；用CO₂表示从0～4min内该反应的平均速率v=_____mol•L^-1•min^-1。
(2)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①上述反应体系16～20min内是否达到化学平衡______(填“是”或“否”)。
②下列可以说明该反应达到化学平衡的是______(填字母)。
A.c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1
B.v(PCl₅)=v(PCl₃)
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的密度不再变化
E.该容器内的压强不再变化
F.每生成3molP－Cl键的同时生成1molCl－Cl键
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_____。
④平衡时，气体的总物质的量为_____mol(保留三位有效数字)。

【推荐3】H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)与在高温下反应制得的㛶基硫(COS)可用于合成除草剂。在时，将与充入2.5L的空钢㼛中，发生反应：，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在时，反应经达到平衡，则的平均反应速率_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．
C．容器内的压强不再变化       D．与的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫䒱气。在密闭容器中充入一定量，反应原理：气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(p₁、p₂、p₃)由大到小的顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

【推荐1】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
I．制取合成气的反应为。向体积为2L密闭容器中，按投料：
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
   
b．其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。
   
(1)结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：___________。
(2)在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线。__________
(3)根据图2判断，a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是___________。
(4)根据图2判断，的转化率：c>b，原因是___________。
Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
   
(5)电池工作时，熔融碳酸盐中移向___________(填“电极A”或“电极B”)
(6)写出正极上的电极反应：___________。

【推荐2】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) H₁
(II)由合成气制备二甲醚：
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) H₂
③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) H₃
回答下列问题：
(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是H=-760.5kJ·mol^-1和H=-1453.0kJ·mol^-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。则H₃=___kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是______(填序号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．CH₄与O₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CH₄的生成速率等于CH₃OCH₃消耗速率的2倍
(3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH₄)=0.20mol·L^-1，c(O₂)=0.10mol·L^-1，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，则平衡时CH₃OCH₃的体积分数为_____。
(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
(5)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如下图所示。溶液中III、IV二步总反应的离子方程式为_______。

(6)有人模拟工业上按原理(II)制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2molCO和6molH₂，此时体系总压强是3.2×10⁵kPa。达到平衡时c(H₂)=1.4mol·L^-1，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^-1，则用平衡分压表示反应③的平衡常数K_p=____(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】氨是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。氨的合成在化工生产中具有重要的意义。
(1)某温度下，在容积均为2 L的甲、乙两个密闭容器中分别发生反应：   。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	和
平衡时
平衡时能量变化	放出	吸收

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是______ (填字母)。
A．                              B．容器内混合气体的平均相对分子量不变
C．容器内混合气体密度保持不变        D．和的浓度之比不再随时间改变
②______(填“>”“<”或“=”)。
③该反应的平衡常数______ (只列算式不计算)。
(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如图所示，则阳极的电极反应式是___________。

(3)已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应I：   
反应Ⅱ：     
①该条件下，和反应生成NO的热化学方程式为___________。
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因可能是___________，520℃时，A点的转化率为___________。

【推荐2】“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_______。
(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：
CH₃OH+H⁺→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH+H₂O，
CH+CH₃OH→+IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH₃OCH₃+H⁺
反应过程和相对能量E(kJ•mol^-1)如图所示。

①该反应机理中的最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1；2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=_______。
②IM1为CH2=OH⁺+H₂，CH₃OH+H⁺→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_______(填标号)。
A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多
类似地，IM2为CH₂=OH⁺+_______。
(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，甲醇的平衡转化率α与平衡常数的关系式为K=_______(填含α的代数式)；若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_______(答出一条)。