【推荐1】零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子()。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe₂O₃(s)+C(s)=4Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ∆H=+akJ/mol
Fe₃O₄(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO₂(g)   ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH₄(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO₄水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe²⁺+2+6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃↓+7H₂↑
①氮气作用下烘干的目的是___。
②每生成1molFe，转移电子数为___。
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO₂而除去，自身转化成Fe³⁺。
①写出反应的离子方程式___。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___。

【推荐2】是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i      
反应ii           
反应iii   
(1)______KJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
Ⅱ．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“<”）。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）______。

【推荐3】为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO₂的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，分别为CO₂、H₂CO₃、CO₃^2-和_________(填离子符号)。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO₂与H₂O反应生成(CH₂O)_x和O₂的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO₂，已知：
C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)            △H=+113.4 kJ·mol^-1
3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g)        △H=+18.7 kJ·mol^-1
则6FeO(s)+CO₂(g)2Fe₃O₄(s)+C(s)     △H=_____kJ·mol^-1。
（3）以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO₂(g)和3molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v_正(CO₂)来表示，A点的逆反应速率用v_逆(CO₂)来表示，则v_正(CO₂)_______(填“>”“ <”或“=”)v_逆(CO₂)。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H₂)_______________。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2 H₂O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO₂)= 0.2 mol·L^-1，c(H₂) =0.8 mol·L^-1，c(H₂O)=1.6mol·L^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

【推荐1】Ⅰ．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是________________
A．①④B．①③C．②③D．③④
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。
(2)一定能证明I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。
(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。(注：B、C、D均为无色物质)
Ⅲ．(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，则放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________________。

【推荐2】氮及其化合物在化肥、医药、材料等领域具有广泛应用，一定温度下，在容积固定为2L的密闭容器内充入4molN₂，发生反应：2N₂(g)=N₄(g)，测得不同时刻N₄的浓度如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
N4的浓度/mol•L-1	0	0.21	0.38	0.45	0.48	0.50	0.50

请回答下列问题。
(1)从反应开始到15min，用N₄表示的平均反应速率为___________。
(2)该反应达到平衡时，N₂的转化率为___________。
(3)以下操作可以使化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．将容器体积变为1L
B．适当降低温度
C．加入合适的催化剂
D．恒压条件下通入He
E．恒容条件下通入He
(4)N₄分子呈正四面体结构，结构如图所示。已知断裂1molN—N键吸收170kJ热量，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，则1molN₂气体转化为N₄时要吸收热量___________kJ。
   
(5)若在恒容绝热条件下发生上述反应，下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．2v正(N2)=v逆(N4)	B．温度不变
C．混合气体的密度不变	D．混合气体的平均相对分子质量不变

(6)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
   
①A是___________(填化学式)。
②该电池负极消耗1mol气体时，电路中转移的电子的物质的量为___________。

【推荐3】工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到10分钟平衡，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=_______mol/(L·min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中c(CO2)不变
C．v(CH3OH)=v(H2O)	D．混合气体的密度不变

(3)求该反应的平衡常数表达式K=_______。达平衡后，H₂的转化率是_______。
(4)工业上也可用CO和H₂合成甲醇
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-283.0 kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8 kJ/mol
③CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-192.2 kJ/mol
则反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=_______kJ/mol
(5)环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度T₁、T₂下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

①比较b、c处反应速率大小：v(b)_______v(c) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②比较反应温度T₁、T₂的大小：T₁_______T₂ (填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
(1)可通过测定________来判断反应的快慢。
(2)为了观察到明显的现象，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)______。
(3)甲同学设计了如表实验：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①V₁=_____，T₁=_____。
②若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
(4)用硫代硫酸钠和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，写出相应反应的离子方程式_______。

【推荐2】碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300 ℃，主要原因是___________；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则___________(填字母)。
A．增加酸耗量
B．增加后续杂质的处理量
C．增加后续中和酸的负担
(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是___________。
(3)“沉锂”需要在95 ℃以上进行，主要原因是___________。过滤碳酸锂所得母液中主要含有Na₂SO₄，还可能含有___________。

【推荐3】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速的影响”。
(1)向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)___。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验 序号	反应温 度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=___mL，理由是___。
(3)已知50℃时，浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图___。

【推荐1】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中I^-继续被H₂O₂氧化，生成I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
	0.1 mol/LKI溶液	H2O	0.01 mol/LX溶液	0.1 mol/L双氧水	0.1 mol/L稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=_______。
(2)一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，反应速率可以表示为：v=k·c^a(H₂O₂)·c^b(I^-)·c(H⁺) (k为反应速率常数)，则：
①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______min。
②根据上表数据可知，b =_______。
(3)已知I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H₂O₂)＞_______，才确保看到蓝色。
(4)若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_______。

【推荐2】为减少对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

___________0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填字母)。
A．       B．       C．催化CZT       D．催化剂
②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验②和③探究______ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响； 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①	_________	铝片	_______________
	②	30˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	③	40˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	④	__________	铝粉	_____________
	⑤	30˚C	铝片	1．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。