为减少
对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的
(
代表化学平衡常数)随
(温度的倒数)的变化如图所示。
___________ 0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，反应
的化学平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。
(3)恒压下将和
按体积比
混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填字母)。
A．
B．
C．催化CZT D．催化剂
②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________ 。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入
和
，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为
，在
发生反应，反应达平衡时，的转化率为
，容器体积减小
。则反应Ⅱ的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
对环境造成的影响，可采用“催化加经制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的
(代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。的化学平衡常数(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．增大 的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
| B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小 |
| C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 |
| D．增大压强，反应I和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 |
(3)恒压下将
和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。其中：
的选择性①在上述条件下合成甲醇的工业条件是
A．
B． C．催化CZT D．催化剂②在
以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是(4)恒温恒压密闭容器中，加入
和，只发生反应I和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小。则反应Ⅱ的平衡常数
更新时间：2024-03-06 09:27:56
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】(1)金刚石和石墨灼为碳的同素异形体，它们在氧气不足时烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧___ (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比_____ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_________ 。
(2)已知： Fe2O3(s)+
C(石墨，s)=CO2(g)+2Fe(s) 
=+2341 kJ/mol，则 Fe2O3(s)=O2(g)+2Fe(s) =_________ kJ/mol。
(3)意大利科学家FulviCacace 等获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收 167 kJ热量，生成1 mol
放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1 mol N4气体转变为N2的 =_________ kJ/mol。
等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧
(2)已知： Fe2O3(s)+
C(石墨，s)=CO2(g)+2Fe(s) =+2341 kJ/mol，则 Fe2O3(s)=O2(g)+2Fe(s) =(3)意大利科学家FulviCacace 等获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收 167 kJ热量，生成1 mol
放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1 mol N4气体转变为N2的 =
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【推荐2】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。
(1)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
①甲同学发现脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______ 。
②乙同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。NaClO溶液吸收NO发生反应生成
的离子方程式为_______ ；该装置的优点是_______ 。
(2)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。
①Y电极上发生的反应为_______ 。
②当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______ 。
(3)已知下列反应的热化学方程式
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ·mol-1
计算H2S(g)热分解反应④2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_______ 。
(4)在1070K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_______ ，平衡常数Kp=_______ kPa。(结果保留3位有效数字，Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(1)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
①甲同学发现脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是
②乙同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。NaClO溶液吸收NO发生反应生成
的离子方程式为(2)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。
①Y电极上发生的反应为
②当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为
(3)已知下列反应的热化学方程式
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ·mol-1
计算H2S(g)热分解反应④2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)的ΔH4=
(4)在1070K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是___________ (填“正”或“负”)极，其电极反应为___________ ；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是___________ 极，其电极反应为___________ 。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式___________ 。
(3)燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：___________ 。
(5)请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是___________ 。
①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1
②NH3(g)＋H2O(l)=NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)＋H2O(l)=HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)=NH4Cl(aq) ΔH4=？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5=-52.3 kJ·mol-1
(1)如图所示，组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式
(3)燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
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(5)请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是
①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1
②NH3(g)＋H2O(l)=NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)＋H2O(l)=HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)=NH4Cl(aq) ΔH4=？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5=-52.3 kJ·mol-1
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐1】将1molN2和3molH2加入2L密闭容器，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。回答问题。
(1)图中b点，
______ 
。(填“>”、“<”或“=”)。
(2)400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是______ 。
(3)图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=______ 。
(4)合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，有关该反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______ 。
(1)图中b点，
。(填“>”、“<”或“=”)。(2)400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是
(3)图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=
(4)合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，有关该反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。
(1)请完成以下实验设计表：
(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。
①曲线c表示实验___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。
②由该实验得出的结论是：___________ 。
③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：___________ 。
(1)请完成以下实验设计表：
| 编号 | 实验目的 | 温度/K | 催化剂(MnO2)的质量/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | ||
| Ⅱ | 探究 | 273 | 0 |
| Ⅲ | 探究催化剂对该反应速率的影响 | 315 | 3 |
①曲线c表示实验
②由该实验得出的结论是：
③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】实验室用乙醇、浓硫酸与溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为
，
。有关数据和实验装置如下所示(反应需要加热，图中省去了加热装置和夹持装置)。
(1)A中放入沸石的作用是_______ ，B中进水口为_______ (填“a”或“b”)
(2)实验中使用恒压滴液漏斗的优点是_______ 。
(3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为_______ 。
(4)加热A的目的是_______
(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_______ 。
(6)将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入1~2mL浓硫酸，以除去水、乙醇等杂质。溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须_______ ；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_______ (精确到0.1%)。
，。有关数据和实验装置如下所示(反应需要加热，图中省去了加热装置和夹持装置)。| 物质 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/( ) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(2)实验中使用恒压滴液漏斗的优点是
(3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为
(4)加热A的目的是
(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是
(6)将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入1~2mL浓硫酸，以除去水、乙醇等杂质。溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35~40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是
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【推荐1】2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和是我国对世界做出的庄严承诺。碳中和是指
的排放总量和减少总量相当，将催化加氢合成低碳烃是实现碳中和的有效手段之一，反应原理为
。回答下列问题：
(1)已知：
。反应
中，正反应的活化能比逆反应活化能小
，则
_______ 。
(2)在温度T1℃下，在5L恒容密闭容器中通入
和
进行反应，并用压力计持续检测容器内压强变化情况，得到如图所示结果。
①从反应开始直到平衡，用
表示的平均反应速率为_______ 。
②达到平衡时，的转化率为_______ 。
③恒容条件下，下列措施中既可提高反应速率又可提高的转化率的是_______ (填字母)。
A.使用合适的催化剂 B.将生成的乙烯或水移走 C.加入氢气 D.升高温度 E.加压
(3)已知反应
的正反应速率
，逆反应速率
，其中，
、
均为速率常数，该反应在温度T2℃下，
，则该温度下用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______ 。若温度T3℃下，
，则T3_______ (填“大于”“小于”或“等于”) T2，理由为_______ 。
(4)转化为乙烯还可以通过电化学的方法实现，其实验装置如图所示，铜电极上产生乙烯的电极反应式为_______ ，电解过程中还有多种物质产生，若铜电极上只生成
和
，则电路中转移电子的物质的量为_______ 。
的排放总量和减少总量相当，将催化加氢合成低碳烃是实现碳中和的有效手段之一，反应原理为。回答下列问题：(1)已知：
。反应中，正反应的活化能比逆反应活化能小，则(2)在温度T1℃下，在5L恒容密闭容器中通入
和进行反应，并用压力计持续检测容器内压强变化情况，得到如图所示结果。①从反应开始直到平衡，用
表示的平均反应速率为②达到平衡时，
的转化率为③恒容条件下，下列措施中既可提高反应速率又可提高
的转化率的是A.使用合适的催化剂 B.将生成的乙烯或水移走 C.加入氢气 D.升高温度 E.加压
(3)已知反应
的正反应速率，逆反应速率，其中，、均为速率常数，该反应在温度T2℃下，，则该温度下用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，则T3(4)
转化为乙烯还可以通过电化学的方法实现，其实验装置如图所示，铜电极上产生乙烯的电极反应式为和，则电路中转移电子的物质的量为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】进入秋冬季后，有些地区不时会遇到雾霾天气，影响人们的出行。氮氧化物(NOx)是雾霾的主要成分之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
(1)净化汽车尾气可减少空气中的NOx，净化时的主要原理为
。在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间
的变化曲线如下图1所示。
①该反应的△H_______ 0(选填“＞”或“＜”)。
②在T2温度下，0~2s内的化学反应速率v(N2)=_______ 。
③能判断该反应达到平衡状态的标志是_______ (填标号)。
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图2所示，则该历程总反应的化学方程式为_______ 。
(3)下图3所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4和H2SO4，从而实现了废气的回收再利用，则通入NO一极的电极反应式为_______ ；若通入的NO体积为4.48L (标准状况下)，则另外一个电极通入的SO2的质量至少为_______ g。
(1)净化汽车尾气可减少空气中的NOx，净化时的主要原理为
。在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间的变化曲线如下图1所示。①该反应的△H
②在T2温度下，0~2s内的化学反应速率v(N2)=
③能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图2所示，则该历程总反应的化学方程式为
(3)下图3所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4和H2SO4，从而实现了废气的回收再利用，则通入NO一极的电极反应式为
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【推荐3】(1)t1 ℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L-1)变化如下表所示：
①一定处于平衡状态的时间段为____________ 。
②5~6 min时间段内，平衡移动方向为_______________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是________ (填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度
③t2 ℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________ c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：
①用CO还原FeO制备Fe的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2______ T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小的顺序为____________ ，判断理由是_________________________ ；
试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______________________ 。
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L-1)变化如下表所示：| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②5~6 min时间段内，平衡移动方向为
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度
③t2 ℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：①用CO还原FeO制备Fe的反应是
②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小的顺序为
试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是
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解题方法
【推荐1】目前，处理烟气中 SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液的 pH_____ (填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____ 。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________ 。
(4)反应②中，正反应活化能 E1_____ (填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。_____ M。逆反应速率：N_____ P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____ 。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液的 pH
(2)计算第2步中反应的 K＝
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为
(4)反应②中，正反应活化能 E1
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度
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【推荐2】一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________ (填字母)。
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:_________________ 。
(3)①SO2的平衡转化率为______________ 。
②此温度下该反应的平衡常数K=_____________ 。
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1______ T2(填“>”“<”“=”，下同)
②平衡常数文关系:KA_____ KB，KA______ KD。
2SO3(g) △H=-196 kJ/mol. 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 b.发容器内气体的压强不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3
②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q 的关系说明理由:
(3)①SO2的平衡转化率为
②此温度下该反应的平衡常数K=
(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系:T1
②平衡常数文关系:KA
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一一水浸取法从
废催化剂（主要成分为
、
、
、
）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.
、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而
不行。
II.高温下，
易分解产生
和一种含氮元素的气体。
III.①
在水溶液存在平衡
其平衡常数
；
②
的电离平衡常数为
、
。
请回答下列问题：
(1)请写出“焙烧”过程中与纯碱反应的化学方程式：_________________ 。
(2)“浸渣”的成分为________ （填化学式）；“滤液2”中的成分除了
外，还含有________ （填化学式）。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和
的加入量分别约为______ 
、______ 。
(4)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：__________ 。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入
进行“除杂”，除掉溶液中微量的
，则反应
的K′=____________ 。
废催化剂（主要成分为、、、）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：I.
、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。II.高温下，
易分解产生和一种含氮元素的气体。III.①
在水溶液存在平衡其平衡常数；②
的电离平衡常数为、。请回答下列问题：
(1)请写出“焙烧”过程中
与纯碱反应的化学方程式：(2)“浸渣”的成分为
外，还含有(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和
的加入量分别约为、。(4)“沉钒”时生成
沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入
进行“除杂”，除掉溶液中微量的，则反应的K′=
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