【推荐1】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/(kJ/mol)	946	436	391

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=________kJ/mol
(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N₂0.6mol，H₂0.5mol，在一定温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，达到平衡时，N₂的转化率为，此时容器的体积为1L。
该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
(3)合成氨工业会产生大量副产物CO₂，工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法K₂CO₃溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H⁺＋HCO₃^- ═H₂O＋CO₂↑。
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理__________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H₂(g)＋ O₂(g)═2H₂O(g) Δ H₁═－484kJ/mol
2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g)═2CO₂(g)＋4H₂O(g) Δ H₂═－1352kJ/mol
写出CO₂和H₂生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式__________。

【推荐2】乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-1 560	-1 411	-286

(1)ΔH₁=___________ kJ·mol^-1。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。
（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。
③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A．升高温度       B．加入       C．加催化剂       D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：
Ⅰ：       Ⅱ：
将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

【推荐1】甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺===2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是_______________________________________________。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
(4)请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

(5)X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。
(6)2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为____________________________。
(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。
(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

【推荐2】在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应： 2 NO₂(g)(红棕色)⇌N₂O₄(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。
①通入NO₂　②减小容器体积　③升高温度　④通入Ar使压强增大
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol/(L•s)，乙中v(N₂O₄ )=6 mol/(L•min)，则___中反应更快。
(4)在0到3 min内N₂O₄的反应速率为__　。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__　。
A．v(NO₂ )＝2v(N₂O₄ )
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的N₂O₄的同时生成2n mol 的NO₂
F．相同时间内消耗n mol的N₂O₄的同时消耗2n mol 的NO₂

【推荐3】氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。
(1)氨气易溶于水可电离出和OH^－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是__________。

A．NH₃可看作比水弱的电解质
B．NH₃的双聚电离为2NH₃+
C．NH₃易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示
D．NH₃可与Na反应2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) >0
①该反应自发进行的条件是___________。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98mol·L^-1，则T₂__________T₁(填“>”、“<”或“=”)。
(3)N₂H₄是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________。N₂H₄的制法可用过量NH₃与CH₃CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________。
(4)有一种化合物NH₄H，据推断NH₄H不能稳定存在，原因是__________。

【推荐1】I₂O₅是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。
已知自发反应：      I
      II
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为的反应中所起的作用是_______，判断_______0(填“<”或“>”)
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．平衡常数K保持不变       b．CO和CO₂的物质的量相等
c．        d．混合气体的平均分子量不变
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时与充入CO的物质的量关系如图所示。

若只降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若只充入CO₂，θ值______。
(4)20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，发生反应II，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。
①0~5秒内_______mol/(L•s)
②下图是CO的平衡转化率随CO₂的移出率关系图，［CO₂的移出率=］关系，则图中a=_______。

【推荐2】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____(填序号)。

A．3v正(CO2)=v逆(H2)	B．混合气体的密度保持不变
C．n(CO2)：n(H2)保持不变	D．压强保持不变

(2)b点逆反应速率____(填大于、等于或小于)c点正反应速率。
(3)平衡时CH₃OH的产率为_____(产率=实际产量/理论产量)，若平衡时的总压强为p₀，该条件下反应的平衡常数K_p=____。
(4)若达到平衡后往容器中充入4molCO₂，2molH₂O，请问此时v_正____v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，达到新平衡时的平衡常数与原平衡相比____。(填“增大”，“减小”或者“不变”)。
(6)如果要加快反应速率并且提高H₂平衡转化率，可以采取的措施有____(写两条)。

【推荐3】工业上常用以下方法合成甲醇。
已知：①H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol ^-1；②CH₃OH(1)的燃烧热为726. 5kJ●mol^-1。
(1)由CO₂(g)和H₂( g)生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________。
(2)CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。T₁<T₂，则该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C) 的大小关系为_______。

(3)已知I. CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；II. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；III. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。图示为一定比例的CO₂、H₂；CO、H₂；CO、CO₂、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因：______。
(4)在T°C时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数与起始时的关系如图所示。

①当起始时，反应经过10min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~10min内平均反应速 率v(H₂) =______。若此时再向容器中充入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的_____(填“D”、“E”或“F”)点。

【推荐1】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/S	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 _________   。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO₂，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）

【推荐2】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻v_正_____________v_逆(填大于，小于或等于)
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：_____________________。

【推荐3】回答下列问题
I：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH．方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________
a．单位时间内消耗nmolCH₃OH的同时生成nmolCO₂
b．1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
II：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(3)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(4)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________、___________。
III：三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应：2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

(5)343K时反应的平衡转化率α=___________%。平衡常数K_343K=___________。(保留2位小数)。
(6)在343K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________(要求两种或以上)。
(7)比较a、b处反应速率大小：v_a___________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正-v_逆=k_正x²(SiHCl₃)-k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___________(保留1位小数)。