【推荐1】某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：
Ⅰ.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	变浑浊所需时间
		V/mL	c/(mol·L−1)	V/mL	c/(mol·L−1)	V/mL	t/s
①	25	5.0	0.10	10.0	0.50	0	t1
②	50	5.0	0.10	10.0	0.50	0	t2
③	T	V1	0.10	8.0	0.50	V2	t3

(1)写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测t₁_______t₂(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此T =_______，V₂ =_______，预测t₁_______t₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.为探究外界条件对化学平衡的影响，设计了如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：

(4)试管a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为_______，溶液颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)；试管b中平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；试管c中溶液颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

【推荐2】已知溶液中存在平衡：   。溶液为橙色，溶液为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

溶液	序号	试剂X
	ⅰ	溶液
	ⅱ	溶液
	ⅲ	5~15滴浓盐酸
	ⅳ	5~15滴溶液

Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅳ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是___________(填序号)。
(2)已知为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为溶液，加入该试剂后，平衡向着___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴溶液	溶液变黄	溶液变黄

(3)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是___________，实验ⅱ的原因与其相似。
(4)通过实验ⅲ和ⅳ得出的结论为___________。
(5)某同学认为将ⅲ中浓盐酸替换为浓硫酸也可得出相应的实验结论。用浓硫酸替换浓盐酸___________(填“能”或“不能”)达到预期目的，理由是___________。
(6)某同学查阅资料发现：溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应，但实验i中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。
①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴溶液，一段时间后，溶液变为绿色(水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出发生反应的化学方程式___________。
②请你设计方案二：___________。

【推荐3】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

【推荐1】在容积为2.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段，反应速率v (N₂O₄)为__________；反应的平衡常数K₁为__________。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N₂O₄)以0.0010 mol·L^-1·s^-1的平均速率升高，经16s又达到平衡。
①T_________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂______________________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________。

【推荐2】(1)NaCN 溶液中各离子浓度的大小关系为___________；NaCN 遇酸能产生 HCN，25 ℃ 时，HCN 的电离常数 K=6.2×10^-10，CH₃COOH的电离常数 K=1.7×10^-5.体积均为 100 mL、pH=2 的CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示 CH₃COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是___________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的 pH___________(填“＞”“=”或“＜”)CH₃COONa 溶液的 pH。

(2)200 ℃时，固体硝酸铵可以分解为 N₂O 和 H₂O，此过程中每转移 8 mol 电子放出84.8 kJ 热量，写出此反应的热化学方程式：___________。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备 TiCl₄，一定条件下发生反应：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(g)＋O₂(g)　ΔH＞0， 某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO₂(s)和 Cl₂(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质	Cl2	TiCl4	O2
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

①下一时刻此反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。
②若经 10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl₂)=___________mol·L^-1·min^-1.下列措施可以使平衡向右移动的是___________(填序号)。
a．使用催化剂　　　　　 b．增大压强
c．减小压强                      d．升高温度

【推荐3】二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应的_______0、_______0(填“>”“<”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。
(2)生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条)
(3)①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。
②压强_______(填“>”“<”或“=”)；若，计算B点的_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：    kJ/mol。将6 mol 和8 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。

A．	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．保持不变	D．压强保持不变

(2)a点正反应速率______(填“＞”、“＜”或“＝”)b点逆反应速率，前4 min内。用表示的平均反应速率为______。(保留两位有效数字)
(3)平衡时的转化率为______，该条件下反应的平衡常数K=______。
(4)若达到平衡后往容器中分别充入，各2 mol，请问______(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是______。

【推荐1】(1)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO₃的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	_____	(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③	_____	粗颗粒	2.00	(III)实验①和④探究_________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:
(1)达到平衡时B的转化率为_____。
(2) x的值为______ 。
(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。

【推荐2】2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN^－作为配位剂可形成[Au(CN)₂]^－、[Ag(CN)₂]^－、[Zn(CN)₄]^2－、[Fe(CN)₃]^4－、[Fe(CN)₄]^3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。
试分析并回答：
(1)电石的主要成分是__________(写化学式)，其中阴离子与CN^－是等电子体，写出CN^－的电子式：__________。
(2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：______。
(3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案________、_______。
(4)电石中还含有CaS等，与水反应还有H₂S的生成，H₂S完全氧化生成S₂，S₂又可催化氧化生成SO₃。已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0。某温度下，将2mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

则①Y大于0.8的原因是__________；
②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；
③若压强为0.10MPa，试做出T₁、T₂不同温度下(设T₂< T₁)SO₂转化率与温度的关系图__________。