【推荐2】Cu₂O是一种半导体材料，同时纳米级Cu₂O又具有优良的催化性能。
(1)用炭粉在高温条件下还原CuO可得到Cu₂O，已知：
2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s) △H=−169kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=−110.5kJ/mol       
Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=−157kJ/mol
则该反应的热化学方程式为_______________。
(2)利用电解装置也可以制取Cu₂O。

①铜是_______极，其电极反应式为_______。
②电池的总反应为_______。
③石墨电极附近的pH_______。(增大、减小、不变)
④当电路中有0.1mol电子通过时，生成Cu₂O_______g。

【推荐3】煤燃烧后的主要产物是CO、CO₂。
(1)已知: ①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=+131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=+90.0kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)   △H₃=________。
⑵以CO₂为原料可制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H =-49.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂ (g)和3 mol H₂(g)，测得CO₂ (g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。

①0〜8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)=_____mol • L^-1• min^-1。
②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L₁____(填“〉”或“ <”)L₂。
(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂发生反应:2 CO₂(g)⇌2CO(g)+ O₂ (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180.0 kJ·mol^-1.则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=___________ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A．c(H⁺) B． C．c(H⁺)·c(OH^-) D．
(4)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是___________。
A．将溶液稀释到原体积的2倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸
D．加少量冰醋酸

【推荐2】请按要求完成下列问题。
(1)用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
   
①从实验装置上看，图中仪器a的名称___________。
②烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是___________。
③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。
④用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热会___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(2)①可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，试解释产生NO的原因：___________。
②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：



尾气转化的反应之一：___________。
(3)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
   
(4)已知：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/(kJ/mol)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)的反应热___________(已知中含有。

【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂，也是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题：
(1)CO₂与CH₄重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
I.CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+ 2H₂(g) ΔH₁=+247.4 kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
III.CH₄(g)+ O₂(g)CO(g)+2 H₂(g) ΔH₃=-35.6 kJ·mol^-1
①已知： O₂(g)+H₂(g)= H₂O(g) ∆H= -241.8 kJ·mol^-1，则ΔH₂=_______ kJ·mol^-1
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CH₄(g)、2mol CO₂(g)、1 molH₂(g)和适量O₂(g)，平衡时，容器中CH₄(g)为a mol，CO₂(g)为b mol，H₂O(g)为c mol，此时CO(g)的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同) ，反应I的平衡常数为_______ (mol·L^-1)²
(2)在催化剂作用下CO₂和H₂合成甲酸涉及到以下反应：
I. CO₂(g)+H₂ (g) HCOOH(g) ΔH₁<0
II. CO₂(g)+H₂ (g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂
刚性容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示

①曲线a随温度升高而下降的原因是_______，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、低压          B.低温、高压       C.高温、低压        D. 高温、高压
②240 °C时，容器内压强随温度的变化如表：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.91 p0	0.85 p0	0.80 p0	0.80 p0

反应I的速率可表示为v=k·p (CO₂)·p (H₂) (k为常数) ，则反应在60min时v值为_______(用含p₀、 k的式子表示)。

【推荐1】“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ/mol
②2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(l) ∆H₂=-128kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-482kJ/mol
(1)常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH₄和O₂一步合成液态CH₃OH的热化学方程式为CH₄(g)+1/2O₂(g)= CH₃OH(l) △H=_______kJ/mol 。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃+H₂O(g) △H<0。在一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比n(H₂)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表_______；Y₁_______ Y ₂(填“>”“＜”或“=”)
②图2中，曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)符合平衡常数变化规律。
(3)在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH₂和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，反应为： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。
①在该温度下，平衡常数K=_______(用含a的代数式表示)。
②下列情况表明反应达到平衡状态的是_______。
A.c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)]不再改变
B.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(4)通过人工光合作用可将CO 转变成 HCOOH，可用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是用惰性材料作电极，电解CoSO₄稀硫酸和HCOOH的混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂，离子方程式为2Co³⁺+HCOOH=2Co²⁺+CO₂+2H⁺。则阳极反应式为_______。

【推荐2】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO₂的工艺如图所示：

已知SO₂水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示

（1）NaOH溶液吸收SO₂时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________。
（2）含Ce⁴⁺的溶液吸收NO，若高价氮中的NO₂、N₂O₃、NO₂^-、NO₃^-各1mol，则消耗0.5mol·L^-1的含Ce⁴⁺溶液的体积为________L；其中NO转化NO₃^-的离子方程式为________。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________，阳极电极反应式为________。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N₂O₃化合为NH₄NO₃的化学方程式为________。