【推荐1】I．在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O₂中完全燃烧，生成2molCO₂放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______
II．已知：①C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ∆H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃=-2599.2kJ/mol
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g)的焓变∆H=_______。
III．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②平衡时X的转化率是_______。
③前2min X的化学反应速率为_______。
④该反应达到平衡状态的标志是_______。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．3v(X)_正=2v(Z)_逆
D．容器内X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
E．生成1mol Y的同时生成2mol Z

【推荐2】用太阳能电池电解水得到的H₂，再与CO₂反应生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。合成甲醇过程中主要发生以下反应：
i．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=－49.4kJ·mol^－1   K_p1
ii．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=＋41.2kJ·mol^－1   K_p2
iii．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₃          K_p3
(1)K_p3=_______(K_p1、K_p2表示)。
(2)在3.0 Mpa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，CO₂的平衡转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图1所示，CH₃OH (或CO)的选择性=×100%。

①图中Y曲线代表_______(填化学式)的选择性。
②CO₂的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：_______。
③3.0 Mpa，250℃反应达到平衡后，H₂的物质的量为2.6 mol，反应ii的K_p2=_____。已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。
(3)在9.0MPa下，分别按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3、n(CO)∶n(H₂)=1∶2的投料比在容积可变的密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图2所示。请回答：

①下列说法正确的是_____。
A．其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快
B．其他条件不变，压缩容器体积增大压强，甲醇的产率增大
C．选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率
D．反应iii低于500K时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度
②其他条件不变，将投料比由n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3改成n(CO₂)∶n(CO)∶n(H₂)=4∶1∶15，发现产物中水蒸气物质的量分数极低。已知反应ii能快速达到平衡，请在图2中画出520K之前投料比为n(CO₂)∶n(CO)∶n(H₂)=4∶1∶15时甲醇生成速率和温度的关系_____。

【推荐3】（一）乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气（、、）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，已知发生的部分反应如下：
①C(s)+2H₂(g)CH₄(g)   ΔH₁=-74.85kJ·mol^-1
②2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)   ΔH₂=340.93kJ·mol^-1
③C₂H₄(g) C₂H₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=35.50kJ·mol^-1
请回答：
（1）依据上述反应，则ΔH= ____________
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是______________________；1530K之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应的平衡常数K=__________________。
③在恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n（氢气）/n（乙烯）下的乙炔产率﹐请画出乙炔产率随n（氢气）/n（乙烯）的变化关系图。
____________
（二）乙炔―空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）的电池，电池放电时，负极的电极方程式是________________________。

【推荐1】请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:
I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H₂O₂和KbrO₃反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO₃+3H₂O₂==KBr+3O₂↑+3H₂O。资料显示:r=k·c^x(KbrO₃)·c^y(H₂O₂)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

实验编号	1	2	3	4
c(H2O2)/(mol/L)	1	1	2	4
c(KBrO3)/(mol/L)	0.003	0.006	0.001	0.001
R/(mol·L-1·s-1)	3×10-4	6×10-4	8×10-4	6.4×10-3

(1)写出H₂O₂的电子式____________，H₂O₂ 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________   (任写两点)。
II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH₂CO(g)和甲烷CH₄的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH₄(g)+2O₂(g)CH₂CO(g) +3H₂O(l)的热化学方程式为__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH₄和2molO₂，不能判断反应2CH₄(g)+2O₂(g)CH₂CO(g) +3H₂O(l)处于平衡状态的是_________。
体系内压强保持不变        B.体系内气体密度保持不变
C.单位时间每消耗2molCH₄，同时生成lmolO₂
D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
(5)对于反应2CH₄(g)+2O₂(g)CH₂CO(g) +3H₂O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH₄和0.1molO₂，反应达到平衡时CH₂CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH₄)=______ mol。

【推荐2】25℃时，在容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：____。此反应的平衡常数的表达式K=____[用含c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示]，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)=____。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
(3)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为____(用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是____。

【推荐3】煤炭燃烧时产生大量SO₂、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K₁=160、K₂=243、K₃=160。
①△H₁=____，该反应在____(填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol/L	0.2	0.5	0.8	0.8

(2)在CO₂利用的科研中，中科院天津工业生物所将H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。
回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=____，反应i的平衡常数K_p=____。(含p的式子表示)
(3)取物质的量浓度为amol•L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

实验序号	温度/K	不同工程酶的组块	淀粉/(g•L-1)
1	T1	agp－M1	0.21
2	T1	agp－M2	0.38
3	T2	agp－M2	1.82
4	T2	agp－M3	1.24

①根据表中数据选取最佳的反应条件____(填实验序号)。
②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是____。
③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g•L^-1•h^-1。

【推荐1】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

【推荐3】电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是_________。导线上电子定向移动方向从____极到____极。其电极反应式______________________________。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是_____和_____。检验X电极反应产物的方法是_________________________。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则_______（填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式__________________________________________。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
_______g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有_____L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

【推荐2】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
I.已知下列反应：
①CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH₄(g)= C(s)+ 2H₂(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1；c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c(CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2 mol·L^－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化                       B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变               D．CO与H₂的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

【推荐3】氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
(1)已知：
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=______________kJ•mol^-1
②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。
(2)污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂OMg(OH)₂、 Mg(OH)₂+2Mg²⁺+2NH₃•H₂O
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。
(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为(2+3O₂=2HNO₂+2H⁺+H₂O；2HNO₂+O₂＝2HNO₃)，然后加入甲醇，和甲醇转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。
②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。
(4)甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。