【推荐1】X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴写出X和Y形成的化合物的电子式_____________。
⑵阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反
应的化学方程式________________________________________________
⑶写出反应②的化学方程式为_____________________________________。
⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M(g)+H₂O(g) N(g)+H₂(g)

n(M):n(H2O)	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

①已知M和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=
—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式_____________________________________。
②该反应的平衡常数为_______。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、
2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正____V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是______

A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH₁
反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中数据判断ΔH₁______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g） ＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为_________
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为_______极；
写出b极的电极反应式_____________。

【推荐3】燃煤会产生CO₂、CO、SO₂等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内的压强不发生变化       b．
c．容器内气体的密度不发生变化       d．
(2)一定温度下，体积为1L的容器中加入CaSO₄（s）和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得CO₂的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在02min内的平均反应速率________。
②曲线B表示过程与曲线A相比，改变的反应条件可能为________（答出一条即可）。
③若要提高反应体系中CO₂的体积分数，可采取的措施为________。
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
________kJmol^-1。

【推荐1】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答：甲池是________________装置，B（石墨）电极的名称是_____________________。
（2）写出下列电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是___________________________，A（Fe）电极的电极反应式为___________________________。
（3）乙池中反应的化学方程式为___________________________。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。

【推荐2】某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
(1)通入O₂的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。
(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。
(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L^﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。

【推荐3】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：
   
(1)直流电源中，M为____________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。
(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H₂SO₄溶液的pH______。
(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H₂SO₄溶液为______g。

【推荐1】Ⅰ.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和在常温常压条件下反应制得，应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	243	200	607	630

当与反应生成的过程中转移电子，理论上放出的热量为______。
(2)在一个恒容密闭容器中充入和发生(1)中反应，在温度分别为、时测得的物质的量(单位：)与时间的关系如下表所示：

温度/℃	0	5	8	13
	2	1.5	1.3	1.0
	2	1.15	1.0	1.0

①______(填“>”“<”或“=”)。
②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数______(化为最简式)。
(3)近年来，地水中氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如下左图所示。

①表面发生反应的方程式为______________________。
②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是____________。
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如上图所示。
(4)①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_____________。
②若用的电流电解后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为______%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)

【推荐2】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：       
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨        B． 镁        C．银        D．铂
（2）实验过程中，SO₄^2-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。
（5）电解进行一段时间后，若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g，在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体__________L(均已折算为标准状况时气体体积)。
（6）K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_____，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___ L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。
A．b电极为粗铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了_____克。