【推荐1】CO、加氢可合成甲醇和乙醇，实现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
(1)上述反应中，______（写出一个代数式即可）。
(2)密闭容器中，上述反应体系达平衡状态后，下列描述正确的有______（填标号）。
a．加入催化剂，可提高的平衡转化率
b．降低温度，反应V的正反应速率增大，逆反应速率减小
c．恒温恒容充入，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均向左移动
d．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
(3)恒容下，，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比时，平衡后体系中、的选择性随温度变化的关系。
已知：的选择性；
的选择性

①图甲中x______3（填“＞、＜或＝”），其原因是______。
②Q点对应的体系中______mol；此时，转化了4mol，则反应的平衡常数______。（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）
(4)已知：，其中R、C均为大于0的常数。反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度（、）下的平衡常数之比如下表：

反应Ⅰ	0.8
反应Ⅱ	0.75

则______（填“＞、＜或＝”，下同），______。

【推荐2】CH₄—CO₂干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH₄的同时可以大量利用CO₂，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H₁=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO₃催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2p(CH₄)p(CO₂)molg^-1s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO₂)=____kPa，v(CO)=____molg^-ls^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___kJmol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

【推荐3】（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)                           △H₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                           △H₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)             △H₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，写出298K时由石墨和H₂(g)生成乙炔的反应的热化学方程式__________________。
（2）化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。则P₄(s)+ 3O₂(g) ==P₄O₆(s)的反应热∆H为______。

（3）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
①图中甲池是_______（填“原电池”或“电解池”）。
②A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
③写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__________________。
④乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为_________L（标准状况）。

【推荐1】氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃ 。
(1)已知：
①4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O(g) ΔH₁ =-1260 kJ/mol；
②H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ/mol。
则 2N₂(g) + 6H₂O(1)4NH₃(g)+ 3O₂(g) ΔH₃ =___________kJ / mol
(2)N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N₂和3. 00 mol H₂充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________。
   
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P₂___________P₁ (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N₂的转化率=___________(保留4位有效数字)。
   
(3)在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g) + 6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)
a． 混合气体压强保持不变                                 b． 混合气体密度保持不变
c． NO₂和NH₃的消耗速率之比为3 ： 4                 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ + 8NH₃ =7N₂ + 12H₂O)，可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。
   

【推荐2】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。

(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。
乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验装置	溶液		溶液		蒸馏水
		v/mL		v/mL	v/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(4)实验③中，x=_______。
(5)实验①、②、③的目的是_______。
(6)通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

【推荐3】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：

化学键	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ•mol-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌ N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO) (丙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)________K_c(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

【推荐1】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO₂平衡分压比的自然对数(In[])与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。

Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g)⇌3MnO(s)+5CO(g)       Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g)⇌MnO(s)+CO(g)       Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)       Kp(Ⅲ)
回答下列问题：
①△H＞0的反应是_______（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
②1200K时在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn₃C(s)和0.4molCO₂，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol·L^-1，则0～5min内V(CO₂)=_____mol·L^-1·min^-1。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应II达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.容器的体积不再改变       
B.固体的质量不再改变       
C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO₂，若只发生反应Ⅲ。则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa，CO₂的转化率为_______(保留一位小数)，A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________。

【推荐3】（1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=－112.3kJ·mol^-1
②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) △H₂=－234kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+179.5kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式___。
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
   
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为__。
（3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为___。
（4）已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^—2，K_a2=6.4×10^-5，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【推荐1】回答下列问题
(1)将NaAlO₂溶液跟Fe₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是___________。
(2)相同条件下，对于等体积浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液___________CH₃COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)①常温下，在a mol•L^-1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L^-1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为___________mol•L^-1。
②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10^-4，则HCOO^-的水解反应HCOO^- +H₂OHCOOH +OH^-的平衡常数K_h=___________。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：

弱电解质	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O	CH3COOH
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8	Kb=1.77×10-5	Ka=1.77×10-5

①H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式___________
②CH₃COONH₄溶液呈___________ (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是___________
③现有常温下0. 1 mol•L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是___________ (填序号)。
A．c(NH )+c(H⁺ )=c(HCO)+c(OH^- ) +c(CO)
B． c(NH)+c(NH₃•H₂O)=2c(CO )+ 2c(HCO) + 2c(H₂CO₃ )
C．c(CO)+c(HCO )+c(H₂CO₃)=0. 1 mol•L^-1
D．c(H⁺ )+c(HCO)+c(H₂CO₃)=c(OH^- )+c(NH₃ •H₂O)
E．c(NH )＞c(CO)＞c(HCO )＞c(NH₃•H₂O)

【推荐2】为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c  标准溶液滴定。
(1)其反应的离子方程式为______________________________
(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”
(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______ 
(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的 溶液中，，下列关系正确的是______
A.
B. 
C.
D.

【推荐3】硫的很多化合物有重要的作用。
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅱ)制氢气、硫黄的热化学方程式为____________，制得等量H₂所需能量较少的是____________。
（2）硫化钠是生产硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。加热硫化钠溶液可以生成硫代硫酸钠溶液(Na₂S₂O₃)和氢气，图1是在不同反应温度下，生成的H₂产量与反应时间的关系（Na₂S初始含量为3 mmol）。由图象分析可知，a点时溶液中除外，还有____________（填含硫微粒的离子符号）。

（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L⁻¹ H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²⁻)关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)=____________。
②某溶液含0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺、0.10 mol·L⁻¹ H₂S，当溶液pH=____________时，Mn²⁺开始沉淀[已知：K_sp(MnS)=2.8×10⁻¹³]。
（4）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈8Li₂S_x(2≤x≤8)，电池工作时，正极可发生反应为____________（写出其中电极反应式之一就可）。