【推荐1】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

回答：
(1)由现象1得出化合物X含有_______元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分_______(填化学式)。
(3)X的化学式_______。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，且黄绿色气体与蓝色溶质物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出D和B的化学式：D___________，B___________
(2)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：___________
(3)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：___________
(4)向G溶液中加入Cu也能生成B，写出加入Cu的离子方程式___________

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：

请回答下列问题。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。
（3）还原时，试剂X若选用SO₂，则该反应的离子方程式为___。
（4）绿矾(FeSO₄·7H₂O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

【推荐1】化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃∙6H₂O晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe²⁺一种试剂是___________。
(2)有同学建议，使用H₂O₂和盐酸代替Cl₂以减少污染，则反应离子方程式___________。
(3)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是___________(用离子方程式表示)。
(4)操作II有五步：___________、___________、___________、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的化学方程式___________。

【推荐2】某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
(1)固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
(2)固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。

【推荐3】(一)某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验I中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_________。
(2)探究实验II中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知在水中不存在。
假设a：依据溶液显_________性，推测白色沉淀可能为
假设b：白色沉淀还可能为_________(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
I.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
II.向I所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
III.向II溶液中再滴入少量，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为_________(填离子符号)。
(3)探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)若某溶液中只含有而不含，可证明该事实的实验方法是_________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(二)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(5)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验_________和_________(填实验序号)可以鉴别和。
(6)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290°C)。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：_________、_________。
③试管b中发生反应的化学方程式为_________。

【推荐1】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)上图中表示CH₃OH的变化的曲线是___________________。
(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂) ＝__________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a．v(CH₃OH) ＝2v(H₂) b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(CO) ＝ v_正(H₂) d．容器内密度保持不变
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__________________。CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH₃OH从_______________（填A或B）通入，b极的电极反应式是___________________。

【推荐2】为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐1】“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下同浓度、的混合溶液pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式：___________。
(4)产品纯度测定( 的摩尔质量为656.5 )。
①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00 mL。
已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄     △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO₂(g)     △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH₄(g)+H₂O(g)   △H=-203kJ/mol。
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)             B. c(HS^-)>c(NH₄⁺)>(S^2-)>c(H⁺)
C. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(H⁺)             D. c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____   (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化                  
B.生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变        
D.体系的密度不再发生变化     
E.反应速率V(CH₄):V(H₂O)v(CO):v(H₂)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O):n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。