【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_____；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为____；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为____。

【推荐1】某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，;已知D为强酸，请回答：
(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图_______________________
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：_________________
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：___________________
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式____________________________。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：________
③写出A与H₂反应产物的结构式：_____________

【推荐2】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、、、等)提取硒，设计流程如下：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如上(如图)。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_____。最佳温度是_____。
(2)“氧化酸浸”中，转化成，该反应的离子方程式为_____。
(3)采用硫[]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	/	/	/	/	/	/
电位/

①控制电位在范围内，在氧化酸浸液中添加硫，可选择性还原ClO₂。该过程的还原反应(半反应)式为_____。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。
(4)粗硒的精制过程：浸 出[Se转化成硒代硫酸钠()]净化酸化等步骤。
①净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为_____。精硒中基本不含铜[]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_____。

【推荐3】某学习小组同学进行实验探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应原理。
I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe₂S₃和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa₂S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl₃溶液的pH值约为1.3，H₂S为臭鸡蛋味的气体。
(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl₃与Na₂S可能发生反应生成Fe(OH)₃和_______。
(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl₃与Na₂S发生复分解反应产生_______沉淀。
(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：

过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：

(4)CS₂的电子式为_______，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_______。
实验二：

(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_______。
(6)综合两个实验，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与_______有关(写出一条即可)。

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。   

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。
②写出D的浓溶液与金属Cu反应的化学方程式______；若2molCu与足量D的浓溶液的浓溶液反应，其中体现酸性作用的D消耗_______mol，转移电子数_______N_A。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。     
① A的电子式_______；C与水反应的化学方程式_______。
② 将收集满V mL C的试管倒立在盛有水的水槽中，剩余气体体积为_______mL，若要使液体完全充满试管，可以采取缓缓通入_______mLO₂ 。

【推荐2】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是_______。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是_______。

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用_________选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。
a． A之前          b．A-B间            c．B-C间            d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_____________。

【推荐2】某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl₃溶液、0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性	取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应： _____________
②探究Fe3+具有氧化性	取少量FeCl3溶液，加入足 量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应：________

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是   _______________

【推荐3】氯化铁是重要的化工原料。某化学小组实验室模拟制备氯化铁，回答下列问题：
Ⅰ．利用废铁屑制备，制备过程如下：

(1)将废铁屑加入稀盐酸中，含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是___________。
(2)操作①分离滤液和滤渣，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。
(4)操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，遇水剧烈反应。实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)：

(5)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。
(7)干燥管中无水的作用是___________；溶液的作用是___________。