【推荐2】I.(1)用如图装置电解TiO₂固体可制得金属钛，用熔融CaCl₂作电解质(可传导O^2-)，则石墨为______极。阴极的电极反应式为_______。

(2)0.3mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为______。
II.纳米二氧化钛(TiO₂)常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如图方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl₄+ 4C₂H₅OH→Ti(OC₂H₅)₄+4HCl。
②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_____(填字母代号)。
A.蛋白质溶液 B. Ca(OH)₂悬浊液 C .Fe(OH)₃胶体            D.油漆等乳浊液
②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_____。
(2)操作A的名称为____；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_______。
(3)滤渣X的成分为_____ (填名称)。

【推荐3】我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1mol放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是_______。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
(4)As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式_______。预测As的氢化物分子的空间结构_______，比较其与沸点高低并说明理由：_______。
(5)下列说法错误的是_______。

A．镓的金属性比铝的强	B．砷化镓具有半导体性质
C．As与在低温时可剧烈化合为AsH3	D．酸性：

已知：亚砷酸()可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

(6)人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是_______。通常情况下，电离程度_______水解程度(填“>、<、=”)。
(7)以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是_______。交点b的溶液中：_______(填“>、<、=”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在催化下发生反应：假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。
①下列能表明该反应已经达到平衡的有___________。
A．气体的密度不再发生变化       B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．与的物质的量之和不变
②0～5min内，___________。该反应的平衡常数___________。
(2)与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①
②
在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________。
(3)利用在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。研究表明，极性溶剂有助于促进进入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________

【推荐2】目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO₂的转化率为40%时，反应放出的热量为_________kJ；
(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________；
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。
a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变     
d．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
(4)下列表示该反应速率最快的是__________；
a．v(H₂)＝2 mol·L^-1·min^-1 b．v(CO₂)＝4.5 mol·L^-1·min^-1
c．v(CH₃OH)＝3 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂O)＝0.2 mol·L^-1·s^-1
(5)该反应的平衡常数表达式为K=_________反应的平衡常数K 数值为_______。

【推荐1】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)       ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。
（2）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能（kJ/mol）	412	348	a	436

表中的a=___。
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

①压强p₁___p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②图中A点平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v_正___ v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

【推荐2】炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO₂，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO₄·H₂O晶体，其实验流程如图：

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO₂的氧化能力随温度升高而增强；__。
②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__。烧杯中盛放的试剂可以是__。
（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将剩余MnO₂还原，所得溶液中的主要离子有Fe³⁺、Mn²⁺、SO₄^2-等，其离子方程式为__。
（3）滤液若用足量高纯度MnO₂再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于__。
（4）MnSO₄·H₂O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO₄·H₂O晶体的实验方案：__，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；MnSO₄·H₂O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭]

【推荐3】含氮物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。(已知：尿素的分解温度是160℃。)

①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是_____。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO_x反应的化学方程式为_____。
(2)Co²⁺容易形成配合物，[Co(NH₃)_6]Cl₂等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。
①溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。图中pH=9.75时，NO脱除率更低，其原因可能是_____。
②验证该可能性的实验方法是______。

(3)电极生物膜法也能有效去除水体中的NO，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。

【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g )       △H ＝－90.8 kJ·mol^－1。在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）T₁℃反应的平衡常数为_______________。
（2）图中P₁ _______ P₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
（4）关于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是___
A．CO的含量保持不变                  
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2v_正(CH₃OH)= v_正(H₂)                      
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）已知CO₂(g)+H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   △H = + 41.3 kJ·mol^－1 ，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式___________________________________。
（6）以CH₃OH、O₂、稀H₂SO₄组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：__。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄     △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO₂(g)     △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH₄(g)+H₂O(g)   △H=-203kJ/mol。
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)             B. c(HS^-)>c(NH₄⁺)>(S^2-)>c(H⁺)
C. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(H⁺)             D. c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____   (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化                  
B.生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变        
D.体系的密度不再发生变化     
E.反应速率V(CH₄):V(H₂O)v(CO):v(H₂)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O):n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。