【推荐1】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。
      
                                                                                          图2
①反应开始至达平衡时，υ(H₂)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol^-2·L²。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。
(2)还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H<0
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知，T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）；T₂时CO₂转化为CH₃OH的平衡常数K=_______；
②目前，许多国家采用CO₂代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH₃OH，其优点是_________。
(3)用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。
   
                            图3

【推荐2】SO₂是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO₂的合理替代品是目前化工行业的新动态。
（1）SO₂可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO₂是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工业上常用黄铁矿（FeS₂）制备SO₂，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe₂O₃，转移的电子数为________。
（3）工业上使用碱液吸收SO₂，使排放的尾气达到合格标准：
①将标准状况下11.2LSO₂通入到2L0.5mol·L^-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。
②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO₂，完全吸收后溶液中c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为________。
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）与SO₂相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃（Ge为铈元素）

①装置II中，酸性条件下，NO被Ge⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-的离子方程式：_______________________________。
②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge⁴⁺再生，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为___________________________。
（5）现今，科学家已研发出比SO₂更安全的偏重亚硫酸盐（K₂S₂O₅），工业上常用2KHSO₃=K₂S₂O₅+H₂O的方法制备。我国要求红酒中添加K₂S₂O₅的标准（按等硫元素质量的SO₂计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K₂S₂O₅的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）

【推荐3】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
① CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H₁
② CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂
将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P₁、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH₄表示的平均反应速率为______。
（2）反应①的△H₁ 0，图中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H₂ 0，△S 0（填“<”、“=”或“>”）。
（4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

【推荐1】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH₄），用原子结构解释其原因______________________________。
（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl₃），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比可以是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，是其合成原理为：N₂+3H₂2NH₃△H＜0△S＜0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___。
A.因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___T₁（填“＞，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___（填字母)。
（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂（g）+3NH₃（g）2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为___mol。

【推荐3】采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)＋O₃(g) NO₂(g)＋O₂(g)     ΔH₁=-200.9 kJ/mol       E_a1=3.2 kJ/mol
反应Ⅱ：SO₂(g)＋O₃(g) SO₃(g)＋O₂(g)     ΔH₂=-241.6 kJ/mol       E_a2=56 kJ/mol
已知该体系中臭氧会发生分解反应2O₃(g) 3O₂(g)。一定条件下，向容积为2 L的反应器充入2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因：________。
(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O₃物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________ (保留小数点后2位)。

【推荐2】甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH₄(g) C₂H₂(g)+3H₂(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______。
②1725℃时，若图中H₂的lgp=5，则反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K_p=_________(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。
③根据图判断，2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。
(1)若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂)＝____________。
(2)一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)－Q，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.体系压强保持不变                                 
B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变             
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若改变条件，使平衡常数变大，该反应__________。
A.一定向正反应方向移动                    B.在平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C.一定向逆反应方向移动                    D.在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应_________（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是：_______。