【推荐1】研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
①CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2kJ·mol^-1
②CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：___________________。
（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

【推荐3】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO₂转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO₂造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
开始时	a	b	0	0
10 s时	3	0.5	c	1.5

①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO₂的转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H₂转化率的方法是___________（填序号）。
A.加入过量CO₂气体   B.升高温度 C.适当压缩容器体积   D. 将CH₃OCH₃(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生的反应为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=−50 kJ·mol⁻¹。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

【推荐1】2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：
(1)用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸
已知：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) ∆H=akJ∙mol^-1，各物质相对能量大小如图。

①a=____。
②反应物的活化分子浓度大小：过程I___ 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe₃O₄的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：
第①步：Ni基催化CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；
第②步：Fe的还原Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)、Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)；
第③步：CO₂的捕获CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)；
第④步：CO₂的释放与还原CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)、4CO₂(g)+3Fe(s)=Fe₃O₄(s)+4CO(g)。
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比= ___时，才能保持催化剂组成不变。
(3)甲烷催化重整与压强的关系
已知：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH₄(g)和1 mol CO₂ (g)，三个容器的反应压强分别为P₁ atm、P₂ atm、P₃ atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO₂的平衡体积分数φ(CO₂)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ （计算表达式）。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】

(4)甲烷用于燃料电池
已知：甲烷电池的工作原理如上图，则负极反应方程式为 ___；当A极消耗标况下44.8 LCH₄时，理论上B极转移电子的物质的量为 ___mol。

【推荐2】回答下列问题
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
   。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

通过表格中的数值可以推断：该反应的______0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：

①0∼3 min内，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25 mol，则此时Q______K，v正______v逆(填“>”、“<”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______
A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．和的浓度相等时

【推荐3】请回答下列问题。
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(2)该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______。此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为_______。
(4)在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为为为，则此时平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
II.H₂S受热发生分解反应：，在密闭容器中充入，压强为p时，控制不同的温度(从左到右依次为)进行实验，H₂S的平衡转化率如图所示。

(5)压强为p，温度为时，反应经达到平衡，则平均反应速率_______。
(6)若压强，温度为时，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。请回答下列问题：
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：           
反应B：           
①对于反应A达平衡后，若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______。
A.升高温度                                           增加的量
C.充入He，使体系总压强增大                    按原比例再充入和
②对于反应A，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

点中反应一定处于平衡状态的点是_________，理由是_____；的转化率a点比c点高的原因是_____。
③某温度下，将和，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则该温度下该反应的平衡常数为_______________。
(2)在温度时，将和充入一恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_________。
(3)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____。理想状态下，该燃料电池消耗所能产生的最大电能为695kJ，则该燃料电池的理论效率为____________保留三位有效数字已知：的燃烧热；燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。

【推荐1】反应Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）计算温度为973K时，反应CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。
A．降低温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
③在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H₂SO₄(浓硫酸)++H₂O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是____(请写出两点)。
(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量)____。

(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H₂SO₄(发烟硫酸)++H₂O，当发烟硫酸和苯按1∶1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为____。
II.苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。
相关反应如图：
①(l)+NH₃•H₂O(l)(l)+H₂↑(g)+H₂O(l)，反应①常温下不自发。
(4)往反应①中加入H₂O₂(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是____(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
(5)下列描述正确的是____。

A．升高温度反应①的平衡常数增大

B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动

C．反应①中加入H2O2(l)后平衡正向移动

D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数

【推荐3】氮氧化物( NOx)、CO₂和SO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、726.5 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为___________________________________
(2)已知在一定温度下将6molCO₂和8mol H₂充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₂=-49.0 kJ·mol^－1 ,则
①该反应自发进行的条件是 _______________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 _____________(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变    b.CO₂和H ₂的物质的量之比保持不变
c.CO₂和H ₂的转化率相等                         d.3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)
e.1mol CO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③H₂的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验,测得H₂物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是__________________

(3)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L ^-1H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为 _____________________，当电池中有1mol e ^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为____g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。