【推荐2】下列化学反应中：
①(未配平)
②
③
④
⑤
⑥
⑦
回答下列问题：
(1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)反应①中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，用化合价升降法配平①中的反应方程式：___________。
(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．还原性       B．酸性       C．氧化性       D．挥发性
(4)请用双线桥法标出反应⑥电子转移的方向及数目：___________；产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为准状况下的气体体积为___________mol；1 mol 参加反应时，生成标准状况下的气体体积为___________L。

【推荐2】利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为，则B点Pt原子的坐标参数为_______。

(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______。
(3)“萃取”时萃取的反应原理如下：，若萃取剂的量一定时，_______(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的pH=0，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为_______(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(4)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)可以通过电解溶液获得单质，Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：

其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是_______。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______。

【推荐3】P是自然界与生产生活中常见的非金属元素，其性质可与其他非金属元素相比较。
(1)磷原子的基态核外电子排布式为_______，核外电子共有_______种不同的运动状态。
(2)磷的氢化物常称为膦，该分子的空间结构为_______形，稳定性_______(选填“>”、“＜”或“=”)。与的相对分子质量几乎相同，而的熔点是-133.8℃，的熔点-85.5℃，因此分子间作用力_______(选填“>”、“＜”或“=”)。
(3)白磷和红磷是磷的两种常见单质，它们互为_______。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空间构型为_______形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后不久会观察到_______现象。
(4)磷可以与热浓硝酸发生反应，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______
___________________________________
(5)已知所有的磷酸二氢盐(负离子为)都易溶于水，而磷酸氢盐(负离子为)和磷酸正盐(负离子为)中除钾、钠和铵盐外，几乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失。以上实验中先后发生3个不同的离子反应，其中第2步的化学方程式为：，请写出以上过程中所涉及的第1和第3步离子方程式：
第1步：_______；
第3步：_______