A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素,Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色,Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性,U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题:
(1)Z 元素在周期表中的位置:______
(2)V、W 的氢化物分子结合 H+的能力较强的是(化学式):______ 用一个离子方程式证明______
(3)YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液, 生成白色沉淀和无色气体 VW, 有关的离子方程式为:______ ,由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是______ 。
(4)A、V、W 和 Y 可组成一化合物,其原子个数之比为 8︰2︰4︰1,该化合物的名称______ ,化学式______
(1)Z 元素在周期表中的位置:
(2)V、W 的氢化物分子结合 H+的能力较强的是(化学式):
(3)YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液, 生成白色沉淀和无色气体 VW, 有关的离子方程式为:
(4)A、V、W 和 Y 可组成一化合物,其原子个数之比为 8︰2︰4︰1,该化合物的名称
更新时间:2020/05/18 08:45:03
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【推荐1】Ⅰ.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式B:___________ ;E:___________ 。
(2)写出A→C反应的离子方程式:___ ,写出⑥的化学方程式:__________________ 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(3)联合制碱所制得的碱是指___________ (填化学式)。
(4)溶于水发生的电离方程式是:_________________________________ 。
(5)根据图,将上述化学方程式补充完整:__________ 。
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(1)写出下列物质的化学式B:
(2)写出A→C反应的离子方程式:
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【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A____ ;B____ ;C____ ;D____ ;E____ ;F____ 。
(2)写出B→C的离子方程式:_______ ,C→F的离子方程式:_______ ,E→B的化学方程式:_______ 。
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A
(2)写出B→C的离子方程式:
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【推荐3】I.药物X是由五种短周期元素组成的纯净物,利用下列过程推断其组成:
已知:气体C为常见的温室气体。经分析混合气体G中含有280 mL气体C(标准状况)。固体F焰色反应呈黄色。请回答:
(1)组成药物X的非金属元素是_________ ,药物X的化学式是_________ 。
(2)药物X分解生成固体A的化学方程式:__________________ 。
(3)药物X可通过溶液E与A制备,写出相应的化学方程式:__________________ 。
II.某兴趣小组利用如下实验装置模拟含Mn2+废水的处理。
请回答:
(1)广口瓶中出现黑色沉淀,溶液呈强酸性,用一个离子方程式表示:_________ 。
(2)NaOH吸收尾气中的ClO2,可生成NaClO3和NaCl。请设计实验验证有NaClO3生成:________________________________ 。
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___________ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________ (用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________ 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式___________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(5)①元素与②元素的氢化物的稳定性大小顺序为___________ (用化学式表示)。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(5)①元素与②元素的氢化物的稳定性大小顺序为
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题;
(1)表中用序号标出的10种元素中,非金属性最强元素的离子结构示意图是____________ 。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________ (用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质,画出该物质的电子式____________ ,该物质含有的化学键类型有____________ 。
(4)元素②的简单气态氢化物为X,0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量,写出X燃烧热的热化学方程式:____________ 。
(5)写出实验室制备氨气的反应方程式____________ 。
(6)一种氢气燃料电池的原理如图:
a极通入的气体是____________ ,正极的电极反应式为____________ 。
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序号标出的10种元素中,非金属性最强元素的离子结构示意图是
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质,画出该物质的电子式
(4)元素②的简单气态氢化物为X,0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量,写出X燃烧热的热化学方程式:
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【推荐3】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①和②形成的最简单有机化合物是___________ (填分子式)。
(2)元素③的原子结构示意图为___________ ,其最简单氢化物的电子式是___________ 。
(3)元素④、⑤形成的简单离子半径较大的是___________ (填离子符号)。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为___________ 。
(5)⑦原子的得电子能力___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)⑧原子,其原因是(从原子结构的角度分析)___________ ,写出一个能证明该结论的离子方程式___________ 。
(6)向的水溶液中通入⑧单质并充分振荡,混合溶液逐渐褪为无色,若还原剂转移电子,上述反应的化学方程式为___________ 。
周期\族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)元素③的原子结构示意图为
(3)元素④、⑤形成的简单离子半径较大的是
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式为
(5)⑦原子的得电子能力
(6)向的水溶液中通入⑧单质并充分振荡,混合溶液逐渐褪为无色,若还原剂转移电子,上述反应的化学方程式为
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【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:B:________ E:________
(2)写出EB4的化学式:__________
(3)D2A2中含有的化学键类型为____________
(4)CB与EA2反应生成C2A与气态物质EB4的化学方程式:__________________________ 。
(1)写出下列元素的名称:B:
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【推荐2】如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是:A__________ ,B__________ ,D________ ;
(2)C的电子式是____________________ ;
(3)E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:____________________ 。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是:A
(2)C的电子式是
(3)E和F可相互转化,图中已标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:
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【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等;元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为;元素C与E同主族,且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个,E、F两元素可形成化合物;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为:_______ ,中F离子的结构示意图为_______ 。
(2)气态化合物的电子式为_______ ,将通入滴有酚酞的水中,溶液变红,用电离方程式解释此现象_______ 。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为:_______ (用离子符号表示)
(1)F在周期表中的位置为:
(2)气态化合物的电子式为
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为:
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题:
(1)元素B在周期表中的位置是______ 。
(2)上表短周期元素中金属性最强的是______ (填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质______ (填化学式)。
(4)A、C、D三元素形成化合物的电子式为______ ,该化合物中含有的作用力有______ 。
(5)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(6)E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______ 。
(1)元素B在周期表中的位置是
(2)上表短周期元素中金属性最强的是
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质
(4)A、C、D三元素形成化合物的电子式为
(5)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是
(6)E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是
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解题方法
【推荐2】如图是元素周期表的一部分,用化学用语按要求回答下列问题。
(1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为__ (用离子符号表示)。
请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式:__ 。
(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小__ >__ (用元素符号表示)。
(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式:__ 。
(4)③与④的元素性质相似,写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式__ 。
(1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为
请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式:
(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小
(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式:
(4)③与④的元素性质相似,写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)元素①的名称是__________ ,元素⑧的符号是________ 。
(2)在这些元素中,____________ (用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____________ 是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,__________ 酸性最强,__________ 碱性最强,能形成的两性氢氧化物是____________ 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质,__________ 更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):___________________________________________________________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名称是
(2)在这些元素中,
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,
(4)比较⑤与⑥的化学性质,
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