A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族序数、原子序数均相等;元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为;元素C与E同主族,且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个,E、F两元素可形成化合物;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间以两两反应。
(1)F在周期表中的位置为:_______ ,中F离子的结构示意图为_______ 。
(2)气态化合物的电子式为_______ ,将通入滴有酚酞的水中,溶液变红,用电离方程式解释此现象_______ 。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为:_______ (用离子符号表示)
(1)F在周期表中的位置为:
(2)气态化合物的电子式为
(3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为:
更新时间:2022-01-23 21:11:04
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【推荐1】X、Y、Z、Q、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别处于三个周期,Z、N位于同一主族,X、Y、Z的原子序数之和等于N的原子序数,Q是同周期中简单离子半径最小的元素,M的单质可以用于制作芯片,N的最外层电子数是Q的2倍。回答下列问题:
(1)写出中子数为10的Z的一种核素的符号___________ 。
(2)X、Y可以组成含有10个电子的分子,写出该分子的电子式___________ 。
(3)M的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(4)工业上电解Q的氧化物制取单质Q的化学方程式为___________ 。
(5)设计简单的实验方案比较M、N的非金属性___________ 。
(1)写出中子数为10的Z的一种核素的符号
(2)X、Y可以组成含有10个电子的分子,写出该分子的电子式
(3)M的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________________ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ (用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ________________________________ 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式_________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是____________ 。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
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【推荐3】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。
(1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________ 。
(2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_____________________ 。
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________ (用离子方程式表示)。
(1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式
(2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是
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【推荐1】磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族,其价层电子排布式为_______ 。
(2)用“>”“<”或“=”填空:离子半径:Li+_______ H-;第一电离能:Li_______ Be;电负性:O_______ P。
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为_______ 、_______ (填字母)。
A. B.
C. D.
(4)基态 P 中未成对电子数为_______ ,其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(1)Fe 位于元素周期表中第
(2)用“>”“<”或“=”填空:离子半径:Li+
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为
A. B.
C. D.
(4)基态 P 中未成对电子数为
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【推荐2】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示,回答下列问题。
(1)分别依次写出X、W的元素名称___________ 、___________ 。
(2)Y、Z、M的简单离子半径依次增大的顺序为___________ (填微粒符号)。
(3)X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________ 。
(4)X和Y简单气态氢化物的热稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(5)Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________ ,该物质所含化学键类型为___________ ,该物质与M的单质反应的离子方程式为___________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
X | 元素原子L层是K层电子数的2.5倍 |
Y | 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4 |
Z | 元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Y的阴离子核外电子总数相同 |
M | 地壳中含量最多的金属元素 |
W | 最高正化合价与最低负化合价代数和为6 |
(2)Y、Z、M的简单离子半径依次增大的顺序为
(3)X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
(4)X和Y简单气态氢化物的热稳定性较强的是
(5)Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑩回答下列问题。
(1)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)元素②⑥最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________ 。
(3)能证明元素⑨⑩的非金属性相对强弱的实验事实是___________ (用离子方程式表示)。
(4)元素③⑤⑧⑨对应的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(5)元素①和⑦以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为___________ ;元素①和②形成的化合物的电子式为___________ ,该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ⑦ | |||||||
三 | ② | ④ | ⑥ | ⑧ | ⑨ | |||
四 | ③ | ⑤ | ⑩ |
(1)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素在周期表中的位置是
(2)元素②⑥最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
(3)能证明元素⑨⑩的非金属性相对强弱的实验事实是
(4)元素③⑤⑧⑨对应的简单离子的半径由大到小的排序为
(5)元素①和⑦以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为
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【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A______ ,B______ , C______ ,D______ ,E______ 。
(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________ ,
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________ 。
(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式___________ 。
(4)A与E形成的化合物的化学式是___________ ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于___________ 。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是___________ ,有关反应的离子方程式为___________ 。
(1)五种元素的名称:A
(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
(4)A与E形成的化合物的化学式是
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是
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【推荐2】有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V元素的一种核素原子核内无中子,Z元素原子的最外层只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2,则该核素的名称为____ 。
(2)Z的元素符号为____ 。
(3)X元素的离子结构示意图为___ 。
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____ 。
(5)W元素的原子结构示意图为_____ 。
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2,则该核素的名称为
(2)Z的元素符号为
(3)X元素的离子结构示意图为
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为
(5)W元素的原子结构示意图为
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【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第____ 周期第___ 族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______ 。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________ (用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________ 。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______ ,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是_________________ 。
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为____________ (化学式用具体的元素符号表示)。
(1)B在周期表中的位置为第
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为
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【推荐1】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置_________ ,请写出BC2分子的电子式___________ 。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________________ 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应__________ 。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①______________________ ②_______________________ ③______________________ 。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①
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【推荐2】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:
(1)A元素为___ ,甲的电子式为____________ 。
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为______ 。
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:____________________ 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是______ ,溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________ ;
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)____ c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)____ c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(1)A元素为
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)
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【推荐3】A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到,且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F,F在工业上可以制肥皂,制玻璃等。根据以上描述,请回答下列问题:
(1)物质F的俗称_______ ,C的化学式为_______ 。
(2)铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)写出单质E与水反应的离子方程式为_______ 。
(4)200℃时,和的混合物气体与足量的D反应,反应后固体增加了6.2g,则原混合物的平均相对分子质量为_______ ,和的物质的量之比为_______ 。
(1)物质F的俗称
(2)铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(3)写出单质E与水反应的离子方程式为
(4)200℃时,和的混合物气体与足量的D反应,反应后固体增加了6.2g,则原混合物的平均相对分子质量为
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