【推荐1】回答下列问题：
(1)CO₂、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题。CH₄-CO₂催化重整可以得到CO和H₂：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃
该催化重整反应的ΔH=_______(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)利用回收的制取甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       -6kJmol^-1。一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.单位时间内，断裂1mol的H-H键的，同时生成1mol的H-O键
b.H₂O的体积分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.气体的密度不变
(3)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；
②立方ZnS的晶胞边长acm，则其晶体密度为_______ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)一种利用H₂S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②写出一个SO₂经一步反应转化为H₂SO₄的化学方程式：_______。
(5)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。(为弱酸)

【推荐2】(1)已知0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：①
②
③
则的___________。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：
③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为
C．正极的电极反应式为
D．通入甲烷的电极发生还原反应

【推荐3】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH(g)═CH₃OH(l)△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-c kJ•mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v(H₂)=_____________。
②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。
A．升高温度                                      B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H₂O(g)从体系中分离             D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度     E．加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

【推荐1】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．→过程中，有C-H断裂和C-C形成

C．生成乙酸的反应原子利用率为100%

D．

Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下：
①   
②       
(2)反应的___________。
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：，其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
Ⅲ．以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为   。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有___________(填化学式)；
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ΔH=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：___________。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为___________(填化学式)。
②0~t₁时间段的温度为___________。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变        b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变            d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e．容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)___________v_(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．合成甲醇的反应为吸热反应
b．压强为p₁＞p₂
c．A、B、C三点的平衡常数为K_A=K_B＞K_C
d．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

【推荐3】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g) △H=+802kJ·mol^－1。将一定量的CO₂(g)和H₂O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH₄(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol^－1，则水的汽化热△H=________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T₁℃、催化剂M作用下，0--20h内该反应速率v(H₂O)=_______。

③根据图1判断，催化剂的催化效果：M________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H。将CH₄(g)和H₂O(g)物质的量之比为1∶3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。
①T₀℃时，CO的体积分数最大的原因为__________。
②若T₀℃时，容器内起始压强为p₀，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】研究CO、NO_x、SO₂等的处理方法对环境保护有重要意义。
(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H=-746.8kJ/mol
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_____________(已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)

实验 编号	温度 （℃）	NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂比表面积	催化剂用量 （g）
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82	50
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y₁________Y₂(填“＞”或“＜”)。

(2)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g) ⇌SO₃(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。

【推荐3】气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。
A.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
B. CH₃OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变
（2）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。
（4）计算图中A点的平衡常数K_p=__。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH₃(g)+NO_x(g)+O₂(g)N₂(g)+H₂O(g)（未配平），为研究NH₃选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH₃/NO₂表示氨氮比，O₂%表示氧气含量]。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。
②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

【推荐2】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣAⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则该晶体的类型属于___________晶体，碳原子的配位数为___________。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。中心原子的杂化方式为___________，写出与结构相同的一种等电子体___________。
(5)的一种晶体如图中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是___________(填字母标号。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成砖红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________，它代表___________原子。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________nm。