【推荐2】甲醇催化重整制取氢气可以替代“电解水制氢”工艺，降低制氢成本。
(1)与在Pt催化剂下发生反应生成，主要涉及以下反应：
反应I：       
反应II：       
反应III：       
①_______
②相同时间内向反应体系中投入一定量纳米CaO做对比实验，结果如图-1所示，加入纳米CaO的目的是_______。

(2)将、、按一定比例在铜基催化剂下反应制氢，原料进气比对产物的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响如图-2所示。当时，与发生的主要反应的化学方程式为_______；制备时，应控制最佳进气比为_______。

(3)催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下：

①过程I涉及的化学方程式为_______。
②制氢过程中发生副反应过程V，生成和化合物A，则A的结构式为_______。
③如图所示的过程III、IV可描述为_______。

【推荐3】为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO₂转化为燃料CO，回答下列问题：
(1)化学链技术分为两个过程：
过程一：还原器中，低价态金属氧化物(FeO，Ce₂O₃、NbO₂)载氧体将CO₂，还原为CO，选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：
反应I：3FeO(s)+CO₂(g)=Fe₃O₄(s)+CO(g) ΔH₁=-9.8kJ·mol^-1
反应Ⅱ：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₂=-189.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH₃
根据盖斯定理，计算ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径(仅表示转化过程)：
直接再生：MO_y→MO_x+O₂
间接再生：MO_y+C→MO_x+CO
压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的ΔG随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是___________。
   
(2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3，则间接再生反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，根据图3，化学链技术将CO₂还原为CO的最优载氧体系为Fe₃O₄/FeO，其主要原因是___________。
   
(3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按n(FeO)：n(CO₂)=3：1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。
   
①结合(1)中过程一的反应分析，800℃之前，n(CO))随温度升高而增大的原因是_____________。
②800℃之后的高温条件下，n(CO₂)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为___________。
③800℃达平衡时，容器内总压为pkPa．n(CO₂)=0.66mol。n(CO)=0.33mol，则消碳反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的平衡常数K_p=___________kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】Ⅰ.研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)工业上还可用和在230℃催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入和，发生反应：，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.                           B.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变                           D.容器内压强不再改变
②上述反应的_______0(填“>”或“＜”)，图中压强P₁_______P₂(填“>”或“＜”)。
③N、M、Q三点的平衡常数关系是N_______M_______Q(填“>”或“＜”或“=”)。
④经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，据此计算Q点的转化率为_______。
Ⅱ.有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(2)已知：①   
②   
反应   _______。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(和)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入和溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_______。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。

③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______。