【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ⋅mol⁻¹，
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)ΔH=−484kJ⋅mol⁻¹
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：____________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>，<，=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                  d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P₁压强、T₁°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T₁°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H₂：0.2mol， CH₃OH：0.2mol。此时v_正________ v_逆(填> 、 < 或 =)。

【推荐2】在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) △H=____kJ•mol^-1。
(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)△H=_____kJ•mol^-1。
②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_____。
(3)I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0
若第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l) △H>0       慢反应
①则第二步反应的热化学方程式为：_____       △H<0       快反应
②能正确表示I^-催化H₂O₂分解原理的示意图为____。
A. B. C. D.

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______。
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为______，电子式为______。
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______。
(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式______。
(6)含有元素C的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______。

【推荐1】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

【推荐3】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO₂的原理是___________(写离子方程式)，此过程是___________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

A．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H＋)

B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2

C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(CO)<c(HCO)

D．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)

(3)已知NaHCO₃溶液显碱性，结合化学用语解释原因___________。
(4)将解吸后的CO₂催化加氢可制取乙烯。
已知：C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-1323 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-484 kJ/mol
写出CO₂催化加氢制取乙烯的热化学方程式___________。
(5)如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为1 mol CO₂和3 mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①b条件下投料比___________3(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是___________。
②工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是___________。

【推荐1】电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：
(1)碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：

①在_______(“”或“”)极有生成，极电极反应式为_______
②若有(标准状况下)生成，则理论上电解质溶液增重_______g。
(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。
①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______
②Y极电极反应式为_______
③气球b中的现象为_______，证明了氯气的化学性质之一：_______性。

【推荐2】低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
   
①由图甲可知，温度T₁_____T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度          b．降低温度        c．增大压强          d．增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1，②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1，③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
   

【推荐3】用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________(请从平衡移动角度解释)。
   
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
   
①该物质转化示意图可以描述为：___________。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(   )，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________。
   
(3)研究发现，在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(   )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液时苯胺浓度大于时的原因是___________。[已知氧化性：]