【推荐1】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式___________；
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____；
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)=_____mol/(L·min)；
(4)已知50℃时c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图________。
       

【推荐2】回答下列问题：
(1)在FeCl₃和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl₃溶液，溶液颜色变___(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ·mol^-1，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
下列说法正确的是___。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
Ⅲ.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	20	10	0.1	10	0.1	0
②	20	5	0.1	10	0.1	5
③	20	10	0.1	5	0.1	5
④	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄
(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___。
(5)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___。

【推荐1】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验②和③探究______ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响； 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①	_________	铝片	_______________
	②	30˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	③	40˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	④	__________	铝粉	_____________
	⑤	30˚C	铝片	1．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。

【推荐2】I．（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol/L的H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温 度(T)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。
（3）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。
Ⅱ．生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。

（1）除磷的原理如上图所示，利用电解法将PO₄^3-转化为Fe₃（PO₄）₂沉淀除去。铁作___________，（填“阴极”“阳极”），用化学用语表示产生Fe²⁺的主要过程：__________________________。
（2）有Cl^-存在时，除氮原理如图所示，主要依靠电解产生的有效氯（HClO、ClO^-）将NH₄⁺或NH₃氧化为N₂．当pH＜7时，主要发生HClO氧化NH₄⁺的反应，其离子方程式为：_________________________________。

【推荐3】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生

(1)实验①的目的是___。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____(用实验中所提供的几种试剂)。
(3)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图1可通过观察____，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是___。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___。
(4)MnO₂对H₂O₂分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO₂分别加入盛有30mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

MnO2状态	触摸锥形瓶情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3min
块状	微热	30mL	9min

①实验结果表明，催化剂的催化效果与___有关。
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因___。

【推荐2】CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①       
②   
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如下图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是___________。
(3)CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径(CO₂等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是___________。

【推荐3】氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
I.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：

(1)吸附后，能量状态最高的是___________(填序号)。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。

II．利用在催化剂()作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物()净化方法，其原理是：
主板应：
副反应：
(3)根据盖斯定律可得：
则=___________(用含的式子表示)。
(4)催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___________。
②的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(5)一定温度下，向1 L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1 mol 和1.5 mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为___________(列出计算式即可)。