【推荐1】一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。已知：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
键能/kJ·mol-1	945	463	391	498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：____________；
（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）_________、_________；
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是__________。
②煅烧炉中产生的固态副产品为__________，生产流程中能被循环利用的物质X为__________。

【推荐2】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。
2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。
(1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m³，剩余 H₂O 的体积为0.8m³，则该样品的化学式中 x=_________________。
(2)已知下表数据，且知 H₂O(l)=H₂O(g)     △H=+41

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
键能/	413	498	803	463

用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O^2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。
(4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H₂，同时得到体积比为1:3的CO₂和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO₂可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH₄HCO₃，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。

【推荐3】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义
I．一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式：________。
(2)写出NH₂Cl与水反应的化学方程式：________。
(3)一定条件下，可以用Cl₂(g)和NH₃(g)制得NH₂Cl(g)同时得到HCl(g)，已知部分化学键的键能如下表：

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	391.3	243.0	191.2	431.8

写出该反应的热化学方程式：________。
II．亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成。保持恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应2NO(g)+Cl₂(g) ⇌ 2NOCl₂(g)△H＜0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示：

(4)图中T₁、T₂的关系为T₁_______T₂ (填“＞”、“=”、“＜”)。
(5)图中纵坐标为物质_______(填化学式)的转化率
(6)图中A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”、“C”)。
(7)若容器的体积为1L，则B点的平衡常数为_______。

【推荐1】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH₃的电子式为___。
（2）改变0.1mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-及AsO₄^3-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
   
①lgK_a1(H₃AsO₄)=_____。
②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄发生的主要反应的离子方程式为___。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As₂O₃(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)   △H₁=akJ·mol^-1
反应Ⅱ．As₂O₃(g)+3C(s)As₄(g)+3CO(g) △H₂=bkJ·mol^-1
反应Ⅲ．As₄(g)4As(g)   △H
①△H=____kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As₄）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As₄量减少。相关数据如下表：

		反应Ⅱ	反应Ⅲ
活化能（kJ·mol-1）	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反应2As₂S₃(s)4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：
   
①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的K_p=_____kPa⁵（K_p为以分压表示的平衡常数）。

【推荐2】氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得多次诺贝尔化学奖。目前气态含氨化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
(1)2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

①图中决速步骤的反应方程式为___________。该步反应的活化能___________。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________。
(2)环境保护与绿色发展是我们需要关注的。NO是大气污染物，目前采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：


写出转化为的热化学方程式___________。
(3)活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，原理为，已知该反应的正、逆反应速率方程分别为，其中分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热___________0(填“>”、“<”或“=”)，写出推理过程___________。

(4)一定温度下，在体积为3L的恒容密闭容器中加入和发生反应测得和的物质的量随时间的变化如图所示：

①在A点时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
②计算A点CO(g)的转化率___________。
③求该温度下的化学平衡常数K=___________。
(5)合成氨使制碱工业发展迅速，索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是___________；

A．图示的流程中循环利用的物质只有

B．饱和食盐水精制过程需用图示中的操作1

C．吸氨和碳酸化所用和最佳比为

D．两种制碱法的食盐利用率相同

【推荐3】为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。

【推荐1】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃+CH₃CH₂OH
(1)化合物A的名称是_______。反应②和⑤的反应类型分别是_______、_______。
(2)写出C到D的反应方程式：_______。
(3)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式：_______、_______。
(4)面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应②产物己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点_______。
(5)设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷()制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。(备注：①参照所提供的信息②表示方法为：AB目标产物)

【推荐2】乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是_______。
(2)B的官能团名称是_______。
(3)反应④的化学方程式是_______。
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是_______(填序号)。
a.乙醇制取乙醛          b.甲烷制备CH₃Cl c.2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

【推荐3】节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_________（填化学式），阴极反应式为__________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是______装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中          B．空气氛围中             C．氩气氛围中          D．水中