为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：
(1)实验①的目的是___ 。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____ (用实验中所提供的几种试剂)。
(3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察____ ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是___ 。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___ 。
(4)MnO2对H2O2分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
①实验结果表明，催化剂的催化效果与___ 有关。
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因___ 。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多 |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生 |
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
(3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图1可通过观察
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(4)MnO2对H2O2分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
| MnO2状态 | 触摸锥形瓶情况 | 该温度下针筒内收集到气体的体积 | 所需时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 30mL | 3min |
| 块状 | 微热 | 30mL | 9min |
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因
更新时间：2021-10-07 16:34:56
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解题方法
【推荐1】某研究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
(1)其中V1=___________ ，T1=___________ ，通过实验___________ (填A、B、C序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为v()=___________ 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________ 。
溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：| 实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| 酸性溶液 | 溶液 |  | |||||
| V/mL | c/mol/L | V/mL | c/mol/L | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 4 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t2 |
(2)利用实验B中数据计算，用
的浓度变化表示的反应速率为v()=(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对
与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是
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【推荐2】某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：
已知：
(1)通过实验1、2，可探究出_______ (填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中
_______ (填“>”或“<”)40s；通过实验_______ (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)实验3的反应速率
_______ 。(用含有
的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)。
(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是_______ 。
溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下：| 实验序号 | 溶液 | 酸性溶液 | 实验温度/℃ | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
| V/mL | c/ | V/mL | c/ | |||
| 1 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0.01 | 25 | 40 |
| 2 | 2.0 | 0.20 | 4.0 | 0.01 | 25 | |
| 3 | 2.0 | 0.20 | 4.0 | 0.01 | 50 | |
(1)通过实验1、2，可探究出
(2)实验3的反应速率
的式子表示，忽略混合前后溶液体积的变化)。(3)该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中造成化学反应速率先增大的原因可能是
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解题方法
【推荐3】某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式____ 。
(2)该实验探究的是____ 因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①____ ②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(
)=___ mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___ 来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②____ 。
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 30mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(2)该实验探究的是
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(
)=(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，发生反应的离子方程式为：2
+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。
回答下面问题：
(1)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：
①时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是____________ 。
②时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是____________ 。
(2)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：
①在温度为293 K，反应8 s时用Mn2+浓度的变化表示的化学反应速率为：
v(Mn2+)＝____________ mol·L-1·s-1（保留2位有效数字）
②通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，
T1=__________ ；V1=__________ ；V2=____________ ；V3=____________ 。
③根据上述对比实验得出的结论是____________ 。
+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。回答下面问题：
(1)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：
①时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是
②时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是
(2)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：
| 实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 8 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | t1 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | V3 | t2 |
v(Mn2+)＝
②通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，
T1=
③根据上述对比实验得出的结论是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________ ，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________ 。再向试管中加入极性较___________ 的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________ 色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出。
(2)检验晶体中是否含有 SO
的方法是___________ 。
II．温度对化学反应速率的影响。
(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：___________ ，可以通过比较___________ ，判断该反应进行的快慢。
III．压强对化学平衡的影响。
(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变___________ (填“深”或“浅”)，又逐渐变___________ (填“深”或“浅”)，气体颜色变化的原因是___________ 。
I．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体制备。
(1)向盛有 4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴 1 mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为
(2)检验晶体中是否含有 SO
的方法是II．温度对化学反应速率的影响。
(3)不同温度下分别进行硫代硫酸钠与硫酸的反应，写出该反应的化学方程式：
III．压强对化学平衡的影响。
(4)如上图所示，用 50 mL 注射器吸入 20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于 I 处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色先变
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】(1)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ.向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
结合实验，下列说法不正确的是_______
A.反应a为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.实验Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C.实验Ⅱ中变红的原理是Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D.比较水溶液中c(Fe2+)：实验Ⅱ<实验Ⅲ
(2)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素有关数据如表所示：
①本实验待测数据可以是_______ ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究_______ 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______ ，写出有关反应的离子方程式_______ 。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=_______ ，理由是_______ 。
Ⅰ.向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。
Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
结合实验，下列说法不正确的是
A.反应a为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
B.实验Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度
C.实验Ⅱ中变红的原理是Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D.比较水溶液中c(Fe2+)：实验Ⅱ<实验Ⅲ
(2)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素有关数据如表所示：
| 序号 | 纯锌粉/g | 2.0mol·L-1硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
| Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
| Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
| Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化剂作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
(1)设计实验Ⅰ的目的是___________ 。
(2)实验Ⅲ的实验现象是___________ 。
(3)要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是___________ 。
(4)化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：
实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是___________ 。
【得出结论】
(5)___________ 。
【反思交流】
(6)影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明：___________ 。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化剂作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口 | |
| Ⅱ | 取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管口 | 木条复燃 |
| Ⅲ | 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 |
(2)实验Ⅲ的实验现象是
(3)要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是
(4)化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：
| 实验 | 5%的过氧化氢溶液 | 催化剂 | 待测数据(排水法收集100mL氧气所需时间) | |
| Ⅳ | 15mL | 二氧化锰0.5g | x秒 | 测得x>y |
| Ⅴ | 15mL | 马铃薯0.5g | y秒 | |
【得出结论】
(5)
【反思交流】
(6)影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明：
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【推荐2】工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有___________ (任写两条)。
②浸渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)氧化：①用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________ 。
②H2O2实际用量比理论上多的原因是___________ (用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3＋、Fe3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________ (填字母)。
A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为________ 。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为________ (填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________ 。
(1)酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有
②浸渣的主要成分为
(2)氧化：①用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为
②H2O2实际用量比理论上多的原因是
(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3＋、Fe3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为
A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右
②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为
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【推荐3】肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：___________ ，形成的化学键是___________ (填标号)。
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________ 。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________ 。
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-484kJ/mol
则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H =_______ kJ/mol。
(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________ ，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________ 。
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | N-H | O-H | O=O | N≡N | N-N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 391 | 463 | 497 | 945 | 193 |
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)
H =-538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H =-484kJ/mol则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的
H =(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是
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【推荐1】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________ b：___________ 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________ 。
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________ 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________ 有关。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
| 浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| （Ⅰ）无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| （Ⅱ）无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| （Ⅲ）MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
②实验结果说明催化剂作用的大小与
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液(分子式为H2C2O4，二元弱酸)的反应，记录如表所示的实验数据：
已知反应的化学方程式为：
(1)V1=___________ mL，V2=___________ mL
(2)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是___________ 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________ (填实验编号)。
(4)请写出该反应的离子方程式___________ 。
(5)该小组根据经验绘制
随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究：
该小组同学提出的假设是___________ 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到___________ 现象。
(6)酸性高锰酸钾不但可以和草酸反应，还可以和很多有机物发生反应，如在长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟。该反应中乙烯发生了___________ 反应。(填反应类型)
| 试验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
 试液 | |  溶液 |  溶液 | |||
| ① | 25℃ | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| ② | 25℃ | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| ③ | 50℃ | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)V1=
(2)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择
(4)请写出该反应的离子方程式
(5)该小组根据经验绘制
随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究：
| 试验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用/mL | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 试验 | | 溶液 | 溶液 | ||||
| ④ | 25℃ | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
(6)酸性高锰酸钾不但可以和草酸反应，还可以和很多有机物发生反应，如在长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟。该反应中乙烯发生了
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______ ；
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系_______ 。
(3)实验室中现有
、
、
、
等4种溶液，可与上述实验中
溶液起相似作用的是_______ ；
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量
粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：
_______ ，
_______ ，
_______ 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈_______ 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______ 。
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系
(3)实验室中现有
、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量
粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。| 实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
  | 30 |  |  |  |  |  |
饱和溶液/ | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 |  | 20 |
 |  |  |  |  | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验E中的金属呈
③该同学最后得出的结论为：当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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