【推荐1】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率是Z的___________倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由与Z制取的新方法，请写出该反应的化学方程式___________。(并用双线桥法表示电子转移方向和数目)
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色，用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是___________。
(5)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A＋B→C＋D为反应①，C＋D→E＋F为反应②，A＋B→E＋F为总反应)___________(用和表示)

(6)已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为___________。

化学键	A≡A	B—B
键能	946	436

(7)甲同学用盐酸与溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测是溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装保温、隔热效果差

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称   X_______,Y________，Z__________
(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；
(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。
(6)已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY₄气态分子变成2molY₂气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

【推荐3】氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯ClNO气体(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO(化学键：N≡O)在常温常压条件下反应制得，已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
键能/(kJ/mol)	243	200	607	630

则该反应的热化学方程式为___________。
(2)在合成氨的过程中，若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5min内N₂的平均反应速率v(N₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率为___________。
(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“<”、“>”或“=”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2       B．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为___________。

【推荐3】氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.压缩容器体积        B.降低温度
C.使用合适催化剂        D.恒温恒容充入稀有气体
②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。
(2)两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：

	容器1()					容器2()
	0					0
	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①时，内，反应速率_______。
②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。
③两容器中温度关系为_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】某实验小组研究可逆反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作中，盐桥中的阴离子向________________填“C₁”或“C₂”）极移动；若向B池滴加NaOH溶液，平衡向_________________方向移动，此时C₂极的电极反应式为____________________________________________________________________。
（2）下列判断正确的是_________________。
a.微安表指针为0时，该反应处于平衡状态
b.向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态
c.AsO₄^3-、AsO₃^3-浓度相等时，该反应处于平衡状态
（3）该反应的平衡常数表达式K=______。若升高温度，K值增大，则正反应的∆H_____（填“＞”“＜”或“＝”）0。
（4）已知反应达到平衡时，AsO₄^3-的转化率为25%，则I^-的转化率_________________。
A.大于25%                    b.小于25%
c.等于25%                    d.无法确定

【推荐3】如图为原电池装置示意图：

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。
(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。

【推荐2】烟道灰中含有等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：

已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.9	8.1
完全沉淀的pH	9.0	3.2	10.1

②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________。
(2)试剂X可能为___________。

A．溶液

B．氨水

C．溶液

D．稀

(3)步骤M的目的是___________；
(4)步骤M后应调节的范围为___________；不同，含微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下的为___________。
(5)在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。
(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入来制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________。

【推荐3】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N₂(g)+O₂(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^－1
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=－112kJ·mol^－1
③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH=－57kJ·mol^－1
④2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) =3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1136kJ·mol^－1
则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
   
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO₂的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数K_p，则该温度下K_p=________Pa^－1。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)中，v_正=k_正c(N₂O₄)，v_逆=k_逆c²(NO₂)(k_正、k_逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k_正=______k_逆。升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H₂－N₂—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH₃的同时还获得电能。其工作原理图如下：
   
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。