【推荐1】镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)已知C与CO的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1 、283.0 kJ·mol^－1。则反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)ΔH=____ kJ·mol^－1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO₂平衡转化率的措施是______。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为：______。
(3)羰化反应为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH＜0。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	Ni	CO	Ni(CO)4
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
	∞			x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0 min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=_____(含x的表达式表示)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______。
a 平衡常数K不再改变                         b Ni的质量不再改变
c v_生成[Ni(CO)₄]=4 v_生成(CO)                    d 容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小： CO的体积分数Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)₄的浓度Ⅰ______Ⅲ(填 “大于”、“等于”或“小于”)。
(4)羰化后的产物为Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈、Ni(CO)₄，有关性质如下：

物质	Fe(CO)5	Ni(CO)4	Co2(CO)8
沸点/℃	106	43.2	52
熔点/℃	－20	－19.3	31
分解温度/℃	>160	135	－

蒸馏提取Ni(CO)₄应选择的适宜温度范围是___________。
(5)采用较高温度下分解Ni(CO)₄(g)制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：____________。

【推荐2】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-1160kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₃
（1）上述三个反应中ΔH₃=___，第三个反应的平衡常数表达式为K₃=___。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p₂，y点：v_正(填“大于”“等于”或“小于”)___v_逆。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=___；
②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是__(填序号)。
A.加入一定量的活性炭          B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积          D.加入合适的催化剂

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为_____。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N2（g）+O2（g）2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）	4.1×106

(3)对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_____（填字母序号）。
A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．温度升高，K变小。平衡逆向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
(4)在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_________。
(5)科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_____。

【推荐2】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______。
(2)该反应为_______反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中 c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 _______℃。
Ⅱ.完成下列填空
(5)Na₂CO₃的水溶液呈_______性，原因是(用离子方程式表示)：_______；
(6)实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_______。

【推荐3】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称_______，可作为碱使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)   ΔH₁=−127.4 kJ·mol^-1
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s)     ΔH₂=−131.5 kJ·mol^-1
反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol⁻¹，该反应的平衡常数表达式K=_______。
(3)向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中=_______。已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。
(4)溶液中Cu²⁺的浓度可采用碘量法测得：①2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+I ②I+2S₂O= S₄O+3I^-；反应①中的氧化剂为 _______。现取20.00 mL含Cu²⁺的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol• L^-1的Na₂S₂O₃，标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²⁺的浓度为_______mol• L^-1。

【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
   
(4)石墨II电极为_____(填“正”或“负”)极，该电极反应为_____。
(5)写出该电池反应的方程式_____。

【推荐2】F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N₂O₅(g)分解反应：
   
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t=∞时，N₂O₅(g)完全分解]：

t/min	0	40	80	160	260	1 300	1 700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)＋O₂(g) ΔH=-4.4 kJ·mol^-1
2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH=-55.3 kJ·mol^-1
(1)若提高反应温度至35 ℃，则 N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35 ℃)___________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________
(2)25 ℃时N₂O₄(g) 2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=___________ kPa，该温度下，2NO₂(g) N₂O₄(g)的K_p为___________(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)
(3)对于N₂O₄(g) 2NO₂(g)反应达到平衡时K_p(35 ℃)___________K_p(25 ℃)(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】氢气是重要的工业原料，同时也是一种理想的二次能源。“制氢”“储氢”“”用氢”一直都是能源研究的重点。甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应i：   
反应ⅱ：   
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为2MPa、3MPa，发生反应i和反应ⅱ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
①CH₄的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的K_p=___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(3)镧镍合金是一种良好的储氢材料。向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。H₂的平衡转化率与其初始充入的物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

①该反应平衡常数的大小关系K(T₁)________K(T₂)(填“>”“=”或“<”，下同)。
②氢气初始充入量n₁___________n₂___________n_3。
(4)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的H₂与CO₂的物质的量之比)的关系如图所示。

①投料比m₁、m₂与m₃由大到小的顺序为________。
②若投料比m=1，一定温度下发生反应。下列说法不能确定反应是否达平衡的是_______(填标号)。
A．容器内气体密度不再变化
B．CO₂的体积分数不再变化
C．容器内气体平均相对分子质量不再变化
D．容器内H₂与CO₂的物质的量之比不再变化
E．断裂3N_A个H—H键的同时生成1.5N_A个水分子
③若m₃=3，其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO₂的转化率________50%(填“>”“=”或“<”)。

【推荐2】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_____(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_____。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CH₃OH、O₂为原料，KOH溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_____。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

①图2电池负极区的电极反应为_____。
②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____色，c位置的电极反应式为_____。
③若用KI-淀粉常液漫湿速纸，用导线将b与A．B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的_____填"A"或“B")电极。

【推荐3】NO和NO₂都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。
(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6
e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。

N电极上发生的电极反应为___________。
(3)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH₃时，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN₂放出92kJ的热量)，其原因是___________。
(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.0140	0.008	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率v(N₂O₄)=___________，在第5s时，NO₂的转化率为___________。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。