随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=_____ 。
II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH3的转化率为80%，则k正︰k逆=_____ L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为_____ (填“正”或“负”)极，该电极反应为_____ 。
(5)写出该电池反应的方程式_____ 。
I．
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=
II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
| A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3 |
| B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键 |
| C．容器内压强不变 |
| D．容器内混合气体的密度不变 |
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH3的转化率为80%，则k正︰k逆=
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为
(5)写出该电池反应的方程式
2021·广东·模拟预测 查看更多[2]
更新时间：2023-06-27 13:02:02
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= -50kJ·mol-1 ，该反应经过如下步骤来实现：
I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1= +40.9kJ·mol-1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2
①求∆H2=___________ kJ·mol-1
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．v正(H2)=v逆(CH4) B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0mol CO2和一定量H2，发生上述反应数据如下：
②则3min时容器中CH4的物质的量浓度为___________ ，该温度下反应的化学平衡常数为___________ 。
③保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H2(g)和CH4(g)各1mol，则此时v(正)___________ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________ (填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________ 。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= -50kJ·mol-1 ，该反应经过如下步骤来实现：I．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H1= +40.9kJ·mol-1II．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H2①求∆H2=
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H2(g)+CO2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是
A．v正(H2)=v逆(CH4) B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0mol CO2和一定量H2，发生上述反应数据如下：
| t(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| n(CO2)(mol) | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.6 | 0.5 | 0.5 |
| n(H2)(mol) | 3.2 |
③保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H2(g)和CH4(g)各1mol，则此时v(正)
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ．用太阳能分解水制备
是一项新技术，其过程如图：
已知：
(1)过程Ⅱ的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ．生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生
两步构成。其中气化炉中涉及的反应有：
①
；
②
；
③
；
(2)该工艺制总反应可表示为
，其反应的平衡常数
___________ (用
、
、
的代数式表示)。
(3)在一容积可变的密闭容器中进行反应①。恒温恒压条件下，向其中加入
碳和水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为___________ ；向该容器中补充
炭，水蒸气的转化率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)恒温恒容条件下，对于反应③，若平衡时再充入
，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡___________ 移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，浓度___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅰ．用太阳能分解水制备
是一项新技术，其过程如图：已知：
(1)过程Ⅱ的热化学方程式为
Ⅱ．生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生
两步构成。其中气化炉中涉及的反应有：①
；②
；③
；(2)该工艺制
总反应可表示为，其反应的平衡常数、、的代数式表示)。(3)在一容积可变的密闭容器中进行反应①。恒温恒压条件下，向其中加入
碳和水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为炭，水蒸气的转化率将(4)恒温恒容条件下，对于反应③，若平衡时再充入
，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡浓度
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在，该废水处理流程如图所示：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用___________ 。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成
。其中第一步反应的能量变化示意如图：
已知第二步反应：
，
，则
全部氧化成
的热化学方程式是___________ 。
(3)过程Ⅲ：利用生成的
进行一系列的工业生产。其中一种就是以为原料来制取新型硝化剂
。现以、
、熔融的
组成的燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其中Y为。
①石墨Ⅰ为___________ 极(正、负、阴、阳)，石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式___________ 。
②生成的电极反应式___________ 。
③整个电解过程中，若有4.48L(标况下)参加反应，则能够得到___________ g。
和的形式存在，该废水处理流程如图所示：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意如图：已知第二步反应：
，，则全部氧化成的热化学方程式是(3)过程Ⅲ：利用生成的
进行一系列的工业生产。其中一种就是以为原料来制取新型硝化剂。现以、、熔融的组成的燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示，其中Y为。①石墨Ⅰ为
②生成
的电极反应式③整个电解过程中，若有4.48L(标况下)
参加反应，则能够得到
您最近一年使用：0次
【推荐1】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．
(CO)正 = 2(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1_______ T2(填“>”、“<”)，理由是_______ 。M点时混合气体中CO的体积分数为_______ 。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______ k逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．
(CO)正 = 2(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=______________ 。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是______________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________ 。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____ 。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____ ；该温度下，反应的平衡常数K=__________ ；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有________ 。
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为
您最近一年使用：0次
【推荐3】含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：
I．工业尾气中的
是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。
(1)①已知：
a．
b．
C．
则
与
反应生成
的热化学方程式为___________ 。
②某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量，则反应再次达到平衡时
将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．CO可将工业尾气中的
转化为化工原料羰基硫(COS)：
(2)恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．
b．
的体积分数保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器内压强保持不变
(3)T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和发生反应，实验测得反应前容器内压强为
达到平衡时的分压分别为
。CO的平衡转化率为___________ ，该反应的平衡常数
___________ 。
(4)向某密闭容器中，投入一定量的CO和进行上述反应，的转化率与温度(T)的关系如图所示。则
___________ (填“>”或“<”)0，判断依据是___________ 。
I．工业尾气中的
是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。(1)①已知：
a．
b．
C．
则
与反应生成的热化学方程式为②某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量
，则反应再次达到平衡时将Ⅱ．CO可将工业尾气中的
转化为化工原料羰基硫(COS)： (2)恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是
a．
b．的体积分数保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．容器内压强保持不变
(3)T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和
发生反应，实验测得反应前容器内压强为达到平衡时的分压分别为。CO的平衡转化率为(4)向某密闭容器中，投入一定量的CO和
进行上述反应，的转化率与温度(T)的关系如图所示。则
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2.回答下列问题：
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-394 kJ·mol-1
C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)
=-363 kJ·mol-1
反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的
=___________ 。
(2)温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) K=1
实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________ 。
②T1时，k正=___________ (以k逆表示)。当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2___________ T1(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。
①实验Ⅲ比Ⅱ碳转化率高的原因是___________ 。
②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。由图可知，对碳转化率影响较大的是___________ (填“Al”或“Cu”)的用量。当碳转化率为30%时所采用的实验条件是___________ 。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入___________ 区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________ 。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-394 kJ·mol-1C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)
=-363 kJ·mol-1反应CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)的=(2)温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) K=1实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为
②T1时，k正=
(3)用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。
| 编号 | 物质的量/mmol | 碳转化率/% | ||
| NaHCO3 | Cu | Al | ||
| I | 2 | 16 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 2 | 0 | 16 | 8.16 |
| Ⅲ | 2 | 16 | 16 | 29.10 |
②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。由图可知，对碳转化率影响较大的是
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】100kPa时，反应
中NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示，回答下列问题。
(1)100kPa时，200~500℃温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为___________ ，该反应的反应热___________ 0(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。
(2)根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为___________ 。
(3)图中A、B、C三点表示不同压强或温度下，达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是___________ ，判断PB、PC大小关系的理由是___________ 。平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________ 。
(4)某温度时，在1L容器中充入2molNO和1molO2，发生反应，若其平衡转化率为40%，计算平衡常数K？(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。___________
中NO的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示，回答下列问题。(1)100kPa时，200~500℃温度范围内，NO平衡转化率随温度变化情况可描述为
(2)根据图示和所学知识，该反应发生的最佳条件为
(3)图中A、B、C三点表示不同压强或温度下，
达到平衡时NO的转化率，三个点对应的压强PA、PB、PC由大到小的顺序是(4)某温度时，在1L容器中充入2molNO和1molO2，发生反应
，若其平衡转化率为40%，计算平衡常数K？(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：
（1）写出 K 的表达式__________________ 。
（2）反应中的 a____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol・L－１，CO 的平衡浓度为______ mol・L－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________ (填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________ （填“增大”、“减小”或 “不变”）。
已知反应： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：| 温度／℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（2）反应中的 a
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol・L－１，CO 的平衡浓度为
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ⅰ.某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=
，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(1)实验操作：
所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LKI溶液；
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中___________ (将操作补充完整)。
(2)实验现象
上述实验中的___________ 现象可证明AgCl转化为AgI。
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是___________ 。
②定性分析。结合化学用语和文字说明AgCl转化为AgI的原因___________ 。
③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K=
=___________ (列式即可，不必计算结果)。
④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为___________ 。
Ⅱ．某同学设计如图实验装置研究AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。
(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是___________ 。
(5)事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：___________ 。
，Ksp(AgI)=8.5×10-17)(1)实验操作：
所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LKI溶液；
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中
(2)实验现象
上述实验中的
(3)分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是
②定性分析。结合化学用语和文字说明AgCl转化为AgI的原因
③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K=
=④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为
Ⅱ．某同学设计如图实验装置研究AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。
(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是
②a极上的电极反应式是
(5)事实证明：AgNO3溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。
Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
(1)反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为___________ 。
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO2是___________ 极产物。
(3)反应②中的H2O2___________ 用NaClO4代替(填能或不能)。
(4)写出反应②的离子方程式___________ 。
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(5)查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________ 。
Ⅲ.世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图：
(6)该工艺中，需要补充的物质X为___________ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有___________ 。
Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
(1)反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为
(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO2是
(3)反应②中的H2O2
(4)写出反应②的离子方程式
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(5)查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式
Ⅲ.世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图：
(6)该工艺中，需要补充的物质X为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】根据电化学相关知识，回答下列问题：
(1)已知化学反应a．
，b．
，其中能够设计成原电池的是___________ ，写出其正极电极反应式：___________ ，溶液中
向___________ (填“正”或“负”)极移动。
(2)某同学将金属镁、铝电极放入
的NaOH溶液中，如下图所示。
①电子___________ Mg电极(填“流出”或“流入”)；写出负极的电极反应式：___________ 。
②若将NaOH溶液换为足量
溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少______ g。
(3)已知
，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为___________ 。
(1)已知化学反应a．
，b．，其中能够设计成原电池的是向(2)某同学将金属镁、铝电极放入
的NaOH溶液中，如下图所示。 ①电子
②若将NaOH溶液换为足量
溶液，电路中转移0.2mol电子，电解质溶液质量减少(3)已知
，利用该反应设计成燃料电池如下图所示。电极a电极反应式为
您最近一年使用：0次
