【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO

(1)盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
(2)b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。

(3)①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
	1.0	1.0	1.0	1.0
	0.10	0.10	0.10	0.10
	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。

【推荐2】现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
(1)写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
(3)简述检验A中阴离子的方法：___________。
(4)C水溶液中的电离方程式为___________向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最)广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。

①写出SCR技术中与反应的化学方程式：___________。
②如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业应使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________。

(2)改曾能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为       △H。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①a、b、c按由大到小的顺序为___________；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的最浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K)，则该反应的平衡常数的表达式K_p=___________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。
A．一氧化碳的转化率减小                                      B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小                                      D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度减小

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚，水溶液中遇酸放出有毒的HN₃；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如图：

回答下列问题：
(1)写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH₃ONO的化学反应方程式：______。
(2)亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为______。
(3)水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____；生产流程中操作x的名称是______。
(4)操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的，有NaN₃晶体析出，洗涤晶体可以用___。
A．水          B．乙醇          C．乙醇水溶液             D．乙醚
该生产过程中可循环使用的物质是_______。
(5)生产中有HN₃生成，请设计实验证明HN₃为弱酸：_______。
(6)化工生产中，多余的NaN₃常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN₃，理论上需加入0.5 mol·L^-1的NaClO溶液_____mL。

【推荐3】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用饱和溶液与饱和溶液反应制取；易潮解，高温下易被氧气氧化；E中发生反应：。
(1)实验中的作用是___________。
(2)为保证反应顺利进行，开关、、中，应首先打开___________，试剂a的名称是___________。
(3)盛放饱和溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是___________；实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
(4)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用60mL溶液完全吸收，剩余的用10mLNaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐1】为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
   
①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
   
①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为___________
(3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

【推荐2】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)是地下水修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。
（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO₃^-去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
1小时pH	接近中性	接近中性
24小时NO的去除率	接近100%	<50%
铁的最终物质形态

在pH =4.5的水体中，NO₃^-的去除率低的原因是_____________。
（3）为提高pH =4.5的水体中NO₃^-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe²⁺、②Fe、③Fe和Fe²⁺做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是____，Fe²⁺的作用可能是_________。（2）中NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO₃^-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

【推荐3】回答下列问题
(1)如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K₁闭合，铁电极的反应为____。
②K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于____保护法。

(2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式____；氯气的逸出口是____。
②该离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生1molCl₂，理论上阳极室减少的离子数为____。
(3)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O电离为H⁺和OH^-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阴极上的反应式为：____。
②双极膜中间层中的OH^-在外电场作用下向____(填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。

【推荐1】无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在183℃、315℃时升华，回答下列问题：
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_______，制取时，至少消耗碳_______g。
(2)升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是_______。
(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围___________(填标号)。
a.低于183℃             b．介于183℃和315℃之间                      c．高于315℃
(4)证明样品含有，可采用的方法是___________。
(5)样品(含少量)的纯度可采用以下方法检测。

①向溶液中通入过量CO₂涉及的离子方程式为___________。
②计算该样品中的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。

【推荐2】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClC(CH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH₃)₃+HCl
已知：

	相对分子质量	密度/g·cm–3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I.实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)加热顺序：应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。
II.实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃] 10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(3)用稀盐酸洗涤的目的是除去AlCl₃并防止其水解，“洗涤”后“分离”的操作名称是_______。
(4)加无水MgSO₄固体的作用是_______，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在169℃左右的馏分。
(5)叔丁基苯的产率为_______%(保留至小数点后1位)。
(6)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为_______。
a.水；分液 b.CCl₄；蒸馏             c.NaOH溶液；蒸馏          d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式_______。

【推荐3】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋==5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol· L^－1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________