【推荐1】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：

实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。

【推荐2】(1)某种铵根N²H中的中子数是___，核外电子数是___。
(2)下列装置能够组成原电池的是___。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。
CCl₄：___；CaF₂___。
(4)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。

【推荐3】（1）下面列出了几组物质，请用序号填空。
①金刚石与“足球烯” C ₆₀ ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH₄ 和 CH₃CH₂ CH₃ ；⑤和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；⑥和 CH₃CH₂CH₂CH₃
属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同 分异构体的是______________。
（2）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二 氧化碳，____________放出热量多。
（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为____________________，
Sn 极附近溶液的 pH___________________。
②C 中总反应离子方程式为_________________。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺 序是___________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____________(填“a”或“b”)电极， 该极的电极反应是_______________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH______________。

【推荐1】工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.0

②Li₂CO₃的溶解度随温度变化如图所示，试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过___________来提高浸取率。
(2)反应I中应调节pH范围为___________，沉淀A的成分除H₂SiO₃、CaCO₃、Al(OH)₃外，还有___________。
(3)加入H₂O₂的目的___________，写出对应的离子方程式___________，若用HNO₃替代H₂O₂的不足之处是___________
(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。
(5)洗涤Li₂CO₃沉淀要使用___________(选填“热水”或“冷水”)，理由是___________。
(6)磷酸亚铁锂电池是锂电池的一种，在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___________。
(7)工业上可以用FePO₄、Li₂CO₃和H₂C₂O₄作原料高温焙烧制备 LiFePO₄，该反应的化学方程式为___________

【推荐2】近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题：
(1)已知物质的键能：

物质	N2	O2	NO
键能	946kJ•mol-1	498kJ•mol-1	632kJ•mol-1

汽车内燃机工作时引发反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式_____。
(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：正极的电极反应式_____，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重_____g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式_____，电极A附近pH如何变化_____？(填“变大”或“变小”)。

【推荐3】 Ⅰ.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。

A．	B．天然气的燃烧
C．	D．

Ⅱ.汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(2)若反应生成2molNO气体，则该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅲ.2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(3)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。

上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中Cu电极的电极反应式为___________。
(4)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________(填化学式)
(5)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。

①H⁺移向___________(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐2】研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。
⑴已知P₄、P₄O₆的结构及所含化学键键能如下：

化学键	P－P	P－O	O＝O
键能（kJ·mol－1）	a	b	c

则P₄燃烧的热化学反应方程式：P₄(s)＋3O₂(g)＝P₄O₆(s) ΔH＝_______kJ·mol^－1。
⑵亚磷酸(H₃PO₃) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^－2，K_a2=2.5×10^－7。0.1 mol·L^－1 NaH₂PO₃溶液中H₃PO₃、H₂PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。
⑶雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①反应Ⅰ的离子方程式为______。
②反应Ⅱ中，若1 mol As₄S₄参加反应，转移电子的物质的量为______。
⑷常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。
②一定条件下H₃AsO₃可发生如下反应： H₃AsO₃＋I₂＋H₂OH₃AsO₄＋2H^＋＋2I^－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加
入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

【推荐3】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂＋3H₂2NH₃。已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N－H键放出的能量为391 kJ，则由N₂和H₂生成1 mol NH₃的能量变化为________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)在三种不同条件下进行，N₂、H₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验 序号	时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据回答：对比实验①②中，有一个实验没有使用催化剂，它是实验_________(填序号)；实验①③对比说明了_________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。
a.NH₃的正反应速率等于逆反应速率        b.混合气体的密度不变
c.c(NH₃)＝c(H₂) d.混合气体的压强不变
(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H₂－N₂生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H^＋)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则B电极为_________极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H^＋向_________极移动(填“A”、“B”)。