【推荐2】甲醇直接脱氢制无水甲醛是具有工业化前景的新工艺。回答下列问题：
(1)在标准压强(100kPa)、298K下，一些物质的热力学数据如下表，标准摩尔生成焓是指由稳定的单质合成1mol该物质的反应焓变；

物质		HCHO
标准摩尔生成焓()	0	-115.8	-201
熵()	130.7	218.7	239.9

甲醇脱氢制甲醛的反应方程式为：   ___________，该反应高温能自发进行的原因是___________。
(2)已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。一定条件下，催化剂1作用下甲醇脱氢制甲醛反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示。

①升高温度，速率常数k___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②催化剂Ⅱ作用下，实验数据如图中b线所示，则催化效果：催化剂Ⅰ___________催化剂Ⅱ(填“>”成“<”)。
(3)催化剂1作用下，恒容密闭容器中充入一定量的发生反应，达到平衡时，容器总压、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①随着温度的升高，压强不断增大的原因是___________。
②600K达到平衡时，___________kPa(用含“p”的式子表示，下同)，的转化率为___________，___________。

【推荐1】近年来为了实现碳中和，CO₂的处理成为各国科学家的研究重点。
I．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。已知某些化学键的键能(断裂1 mol化学键或形成1 mol化学键时吸收或释放的能量)数据如表所示。

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H- O
键能/(kJ·mol-1)	413.6	436.0	351.0	745.0	462.8

(1)当反应CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)生成0. 5 mol CH₃OH(g)时，___________   (填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(2)工业上利用低浓度氨水作捕获剂，吸收烟气中的CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为___________。
(3)在体积为1 L的恒温、恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g) ，进行该反应(不考虑其他副反应)。10 min时，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的体积分数之比为1 ：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1， CO₂的平衡转化率为___________。
②该条件下反应达到平衡的标志有___________(填标号)。
A．CO₂和H₂的浓度之比为1：3
B．断裂2个C=O同时生成6个H- H
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．氢气的体积分数保持不变
F． 3v(H₂)_正=v(H₂O)_逆
II．用二氧化碳作原料设计O₂辅助A1-CO₂电池，电池反应产物为Al₂(C₂O₄)₃，电池工作原理如图所示。电池多孔碳电极的电极反应式为2O₂+2e^-=2 、2CO₂ +2= +2O_2。

(4)电子从___________ (填“ Al”或“多孔碳”)电极流出，当有0.1 mol Al³⁺穿过隔膜时，可以处理___________g二氧化碳。

【推荐2】I.燃料电池是利用燃料(如CO、H₂、CH₄等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成关于甲烷(CH₄)燃料电池的填空：
(1)已知甲烷燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______形成产物的化学键释放的总能量。
(2)该燃料电池中负极的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，当消耗标况下11.2LCH₄时，转移电子数为_______。
(3)随着电池不断放电，氢氧化钾的物质的量浓度将_______(增大，减小，不变)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
(1)CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H₂)=_______。

(2)为加快化学反应速率，其他条件不变时，可采取的措施有_______(填编号)。
A.升高温度          B.增大容器体积          C.再充入CO₂气体          D保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
(3)如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

a.t₁时，只有正方向反应
b.t₂时，反应达到限度
c.t₂～t₃，反应不再发生
d.t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

【推荐1】甲醇是重要的有机原料，利用合成甲醇可同时实现减少碳排放的目标。已知：
反应Ⅰ：   ；
反应Ⅱ：   。
回答下列问题：
(1)有人提出利用与合成甲醇。
①写出与反应合成和的热化学方程式，反应Ⅲ：_______。
②从自发性角度看，利用合成甲醇应选择反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)，该反应_______(填“较高温度”或“较低温度”)自发。
(2)发生反应Ⅰ的同时发生副反应Ⅳ：   。向恒容密闭容器中加入、和催化剂PST，500℃时反应历程如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)，此温度下催化剂PST可较好地提高甲醇的选择性。

①下列事实能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.容器内
B.容器内气体的密度不再发生变化
C.的生成速率等于消耗速率
②历程中决定催化剂PST选择性较高的步骤是_______(填选项字母)；写出该步骤中发生副反应的方程式：_______。
A.生成TS1步骤       B.生成TS2步骤       C.生成TS3步骤       D.最后一步
③在较短的相同时间内，反应未达到平衡状态，实验结果表明高于500℃时，甲醇产率迅速降低，原因可能是_______。
④温度越高，甲醇的平衡产率越低，原因是_______。
(3)不自发的反应可通过电解法实现，如果向稀硫酸中通入并通电也能生成甲醇，通入的电极接电源_______极，写出该电极的电极反应式：_______。

【推荐3】某冶炼厂产生大量的CO、SO₂等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO₂电池产品。
(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g) △H=_______。
②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。
方法二：一氧化碳还原CaSO_4.可发生下列反应：
I.CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)，
II.SO₂(g)+3CO(g)⇌2CO₂(g)+COS(g)，其lgK_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

①△H>0的反应是_______(填“I”或“II”)。
②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO₂、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                     b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化        d.的值不再随时间而变化
③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO₄，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO₄转化率为_______(已知≈1.41)。
(2)利用SO₂等物质制备Li/SO₂电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li₂S₂O₄)沉淀生成。
①放电时正极的电极反应式为_______。
②锂电池必须在无水环境中使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】为了保护“青山绿水”，临夏大力加快清洁能源生产项目，增大天然气使用覆盖率。
(1)甲烷充分燃烧的化学方程式为_______，反应过程中，化学键断裂_______(填“吸收”或“放出”)的总能量_______(填“>”“<”或“=”)化学键形成_______(填“吸收”或“放出”)的总能量。
(2)燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，在航天、军事和交通等领域有广泛的应用前景。甲烷燃料电池的工作原理如图所示，电解质溶液为稀硫酸，质子交换膜仅允许通过。

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)，负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②正极反应式是_______，通过质子交换膜向_______(填“左”或“右”)移动。
③a极消耗标准状况下4.48 L ，在外电路有_______mol电子转移。